专题02物质的量(阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗定律物质的量浓度)(解析版)

1名校联考试题分类汇编（上海版）选择题：专题二物质的量（阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律、物质的量浓度）1．(2016六校联考)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的Vm相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．2．(2016六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA2【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解；B、苯不是单双键交替的结构；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；D、二氧化氮所处的状态不明确．【解答】解：A、次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；B、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA个，故C正确；D、二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（2016虹口二模）（3分）将Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NAB．原NaOH浓度为1mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1NAD．转移电子为0.2NA考点：化学方程式的有关计算；氯气的化学性质．.专题：计算题．分析：将Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，结合N=nNA、c=计算．解答：解：发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH，A．生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO﹣的个数小于0.1NA，故A错误；B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为=2mol/L，故B错误；C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故D错误；故选C．3点评：本题考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．4．（2016长宁一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（）A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离，醋酸溶液中含有大量的水分子；B．氯气与铁反应生成氯化铁，与水反应生成氯化氢和次氯酸；C．常温常压Vm＞22.4L/mol；D．铁做还原剂，氧化产物可能为二价铁或者三价铁离子．【解答】解：A.1L1mol/LCH3COOH溶液中含有醋酸分子和大量的水分子，所含分子总数大于NA，故A正确；B．氯气与铁反应生成氯化铁，与水反应生成氯化氢和次氯酸，两种情况下，1molCl2参加反应转移电子数转移电子数可能等于1NA或者2NA，故B错误；C．常温常压Vm＞22.4L/mol，则11.2LN2和NO的混合气体所含的分子数小于0.5mol，含有的原子数小于0.5mol×2=1mol，故C错误；D．铁做还原剂，氧化产物可能为二价铁或者三价铁离子，所以28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目可能为1NA或者1.5NA，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意铁、氯气在反应中表现的性质．5．(闸北一模)某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则MXVNA表示的是A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体的质量（以g为单位）C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体的物质的量（以mol为单位）4【答案】B【解析】试题分析：根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=x/NAmol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度。A、以g为单位VL该气体的质量为：x/NAmol×Mg•mol-1，故A错误；B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度=x/NAmol×Mg•mol-1/VL，故B正确；C、该气体的物质的量为：n=x/NAmol，体积为VL，1mol该气体的体积是VNA/x，故C错误；D、1L该气体的物质的量=x/NA，故D错误；故选B．考点：考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算的相关知识6．(奉贤一模)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠～0.5mol氢气；B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫；C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；D、根据铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+来分析．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0.5mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故C错误；D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．57．（徐汇一摸）NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为71B．生成1mol氯化钾转移5NA个电子C．生成氯化钾的摩尔质量为76g/molD．1molH37Cl参加反应转移NA个电子【答案】BC【解析】试题分析：A、生成的氯气中质量数为37、35的原子个数比为5：1，其相对分子质量为（37×5+35）×2/6=73.3，A项错误；B、生成1mol氯化钾转移5NA个电子，B项正确；C、生成氯化钾的摩尔质量=37+39=76g/mol，C项正确；D、1molH37Cl参加反应转移5/6NA个电子，D项错误；答案选BC。考点：考查与阿伏伽德罗常数有关计算8．(十三校第一次联考)常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2molB．参与反应的二氧化碳的体积为22.4LC．反应中电子转移的数目为NA个D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液【答案】C【解析】试题分析：参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，生成氧气物质的量为z，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2固体质量差2mol2mol1mol56gxyz28g所以x=22856molgg=1mol，y=22856molgg=1mol，z=12856molgg=0.5mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的体积大于22.4L，碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，氧元素化合价由-1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol。A、参与反应的过氧化钠为1mol，其中含1molO22-，故A错误；B、6参与反应的二氧化碳为1mol，标准状况下的体积为22.4L，但题目为注明是否为标准状况，故B错误；C、反应中转移的电子为1mol，数目为NA个，故C正确；D、生成的碳酸钠为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，得到碳酸钠溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C。考点：考查了化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算的相关知识。