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第二阶段在线作业第1题在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是。已知Kspθ(PbCrO4)=2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：分步沉淀第2题利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42－＝Ag2CrO4+2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（Ag2CrO4）＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向方向进行。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：沉淀转化第3题向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第4题25℃时，Mg(OH)2的Kspθ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：AB2型溶解度计算第5题将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化还原反应和原电池第6题对原电池（－）Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行，电动势将（）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池电动势第7题在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化剂、还原剂的判断：强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂第8题反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)＝Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kPa)构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ(Zn2+/Zn)=－0.76V,则pH值为。您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第9题现有原电池（－）Pt|Fe3+，Fe2+||Ce4+，Ce3+|Pt（+），则氧化还原反应为。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：根据原电池符号写氧化还原反应第10题反应Ag＋（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是。已知Φθ(Ag+/Ag)=0.799V，Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：根据氧化还原反应写原电池符号第11题将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第12题将下列两个反应设计成原电池：Zn+Cd2+=Zn2++Cd-----①；2Zn+2Cd2+=2Zn2++2Cd---------②，两电池标准电动势的关系为，两电池标准电动势的关系为。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：利用吉布斯函数的关系推导第13题已知原电池：(？)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+)；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第14题在298K下，若使电池（-）Pt|H2(g，p1)|HCl(cmol·L-1)|H2(g，p2)|Pt（+）的电动势为正值，则必须使_________。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第15题难溶电解质AgCl（s）在中溶解度最小。您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第16题下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第17题下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第18题电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第19题将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极种类的书写规则第20题若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化还原反应方向的判断第21题对于分步沉淀，下列叙述正确的是。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：分步沉淀的判断第22题下列原电池符号正确的是。您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池符号的书写规则第23题已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)＝？Cu2+(aq)+2Cl-(aq)？。？当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______；当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第24题有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀－溶解平衡时c(A+)=xmol·L-1，c(B2-)=ymol·L-1，则A2B的标准溶度积常数=。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：溶度积第25题若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池与反应方向第26题一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将，溶液的c（H+）将，弱碱的解离常数。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：稀释定律第27题在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2(min)-1，则可判断该反应为级反应。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：反应级数的判断和半衰期第28题根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：酸碱质子理论第29题已知反应A－+H2B+=HA+HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：酸碱质子理论第30题一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W)______0。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：热力学第一定律第31题氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的大小与优化还原反应性能的判断第32题原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势与方程式写法无关，平衡常数则与方程式写法有关第33题氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准电动势不能用来判断反应是否已经达到平衡第34题难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准容度积的概念第35题在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池中正负极的化学反应第36题在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第37题在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准电动势第38题CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度（mol·L-1）相近。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准溶度积与溶解度第39题同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。您的答案：正确题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准溶度积与溶解度第40题已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为4.0×10-12，Cd(OH)2的标准溶度积为3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3＞Cd(OH)2。您的答案：错误题目分数：0.5此题得分：0.5批注：标准溶度积与溶解度作业总得分：20.0作业总批注