专题2第二单元化学反应中的热量

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1专题2第二单元化学反应中的热量一.吸热反应和放热反应1.定义:化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应,而吸收热量的化学反应叫做吸热反应。2.常见的放热、吸热反应放热反应(1)所有燃烧反应;(2)酸碱中和反应;(3)金属与酸生成气体的反应;(4)大多数的化合反应吸热反应:(1)大多数分解反应;(2)电离反应;(3)硝酸铵的溶解;(4)氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应(5)二氧化碳与碳化合。注意:需加热的反应不一定是吸热反应,要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。放热反应未必不需要加热,如铝热反应。二.热化学方程式。1.定义:表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式,叫做热化学方程式。例如:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol2.反应热:(1)定义:在化学反应中放出或吸收的热量(2)符号:△H(3)单位:kJ/mol(4)△H0----吸热反应△H0----放热反应(5)相关计算:△H=生成物的总能量—反应物的总能量或△H=反应物的总键能—生成物的总键能3.书写热化学方程式的注意事项:①要标出反应物和产物的聚集状态(气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”)。热化学方程式中不标“↑”和“↓”若为同素异形体,还要注明名称。②热化学方程式的化学计量数可以是整数,也可以是分数。因为该化学计量数表示物质的物质的量,不表示物质的分子或原子数。③ΔH只能写在化学方程式的右边。④反应热ΔH与测定条件(温度、压强)有关,因此要注明ΔH的测定条件。若是在25℃、101kPa下测定的,可不注明条件。⑤ΔH与反应完成的物质的量有关,因此化学计量数必须与ΔH相对应,若化学计量数加倍,则ΔH也要加倍;当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。如氢气在氧气中燃烧生成液态水(298K、1.01×105Pa)的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1H2(g)+21O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-12(3)热化学方程式的意义和读法①意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。②读法:如H2(g)+21O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,读为:1mol气态H2与21mol气态O2反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ的热量。注意:a.读出外界的温度和压强(298K、1.01×105Pa可不必读出)。b.读出各反应物和生成物的物质的量及其名称和状态。c.读出该反应中吸收或放出的热量。三.燃料的燃烧1.燃烧:可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应2.燃烧的条件:A.与氧气接触B.达到着火点3.热值:指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位:kJ/g4.标准燃烧热:在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的标准燃烧热.练习:1.下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉和氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2====2SO3△H=-196.6kJ/molB.H2(g)+O2(g)====H2O(g)△H=-241.8kJC.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5kJ/mol3.关于吸热反应和放热反应,下列说法错误的是()A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下可能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应4.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为:CH4+2O2→CO2+2H2O,C3H8+5O2→3CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采用的正确措施是()A.减少空气进入量,增大石油气进入量B.增大空气进入量,减少石油气进入量C.减少空气进入量,减少石油气进入量D.增大空气进入量,增大石油气进入量答案:1.A、2.C、3.A、4.B一、选择题1.吸热反应一定是()3A.释放能量B.储存能量C.需要加热才能发生D.反应物总能量高于生成物总能量2.下列反应属于吸热反应的是()A.高锰酸钾分解B.盐酸和氢氧化钠溶液混合C.锌放入稀硫酸中D.碳不完全燃烧生成一氧化碳3.已知H2(g)+C12(g)2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1,则反应2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的△H为()A.+92.3kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.-369.2kJ·mol-1D.+184.6kJ·mol-14.4P(红磷s)P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根据方程式,下列推论正确的是()A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C.正反应是一个放热反应D.白磷热稳定性比红磷大5.燃烧1g乙炔(C2H2)气体,生成液态水和二氧化碳,放出50kJ热量,则燃烧3mol乙炔所放出的热量为()A.50kJB.150kJC.450kJD.3900kJ6.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ·mol-1当使用管道煤气的用户改烧天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的()A.0.8倍B.1.3倍C.1.6倍D.3.1倍7.下列做法不能体现低碳生活的是A.减少食物加工过程B.注意节约用电C.尽量购买本地的,当季的食物D.大量使用薪柴为燃料8.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂二、填空题9.写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ热量________________________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝,放出热量274.2kJ_______________________________________________________________(3)10gCaCO3分解吸收热量17.56kJ_______________________________________________________________4(4)10g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ_______________________________________________________________10.298K时,合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ·mol-1。在该温度下,取1molN2和3molH2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。11.人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示:C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2804.6kJ·mol-1。若每人每天需消耗热量12558kJ,则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。12.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)H=-571.6kJ·mol-1H2(g)+21O2(g)==H2O(lH=kJ·mol-1H2(g)+21O2(g)==H2O(gH=-241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(gH=-483.6kJ·mol-1化学反应速率与反应限度答案1、D2、D3、D4、D5、C6、A7、D8、D9、C10、C11、(1)气体体积缩小,溶液呈浅黄绿色(2)气体体积进一步缩小,气体、溶液接近无色氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,由于HClO见光逐渐分解生成O2,O2从溶液中逸出,C(HClO)减小,导致平衡正向移动,最终Cl2全部转化为O2,导致Cl2体积减小,黄绿色消失12、(1)b1.5×10-3mol·(L·s)-1(2)bcd

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