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高一化学专题一11.1丰富多彩的物质世界一、物理变化与化学变化的区别与联系1、联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化。2、区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。3、常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等；化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等。下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色二、科学探究的基本过程1）提出问题；2）进行猜想和假设；3）制定计划；4）设计实验；5）收集证据；6）获取事实与证据；7）检验与评价；8）表达与交流研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是（）A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．做出有关的解释和结论三、定量研究定量研究：指用化学分析方法准确测定物质中各成分（元素或基团）的含量或物质纯度的过程。①重量分析：又称重量法，它既可以是将待测组分经分离并灼烧至具有一定组成的物质称重测定，也可以是加入适宜试剂使待测组分成为挥发物质逸去，从失重求得其含量。②容量法：又称滴定法，它是以计量标准溶液的体积和浓度来完成测定的方法，即先将待测物质或元素制成溶液，然后向此溶液中逐滴加入与该待测组分有定量反应关系的标准溶液，直至全部待测组分刚好反应完毕（以指示剂指示）为止，从所消耗的标准溶液体积计算该待高一化学专题一2测组分含量。容量分析包括酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定，以及非水滴定、光度滴定、电位滴定等。四、化学研究的基本方法1、科学探究的基本方法：提出问题→分析问题→提出假设→（确定实验目的→设计实验方案→进行科学实验→观察记录实验现象→分析实验现象）探究验证假设→得出结论。2、研究物质性质的基本方法和程序（以实验和推理为基础的科学探究方法）：（1）方法：观察、实验、分类、比较。（2）程序：3、物质的组成、结构、性质的关系：4、定量研究的方法：（1）定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律。（2）质量守恒定律是化学定量研究的基础。（3）法国化学家拉瓦锡将天平引入化学实验是化学定量研究的开端。查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与高一化学专题一3酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法五、混合物和纯净物1、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，即混合物。混合物没有固定的化学式。无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，他们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。2、混合物和纯净物的区别：下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质六、单质和化合物1、单质：同一种元素组成的纯净物是单质，单质一定是纯净物。比如铜（Cu）、铁（Fe）、氮气（N2）、氢气（H2）、氧气（O2）等。2、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。下列物质属于化合物的是（）高一化学专题一4A．HClB．O2C．Br2D．Ar七、金属和非金属金属和非金属性质比较：金属非金属颜色具有特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性处石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低下列元素属于金属元素的是（）A．ClB．CC．PD．Ca八、酸碱盐及其性质1、酸、碱、盐的对比物质类别概念构成特点分类酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物氢离子和酸根离子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；②酸分子电离生成个数：一元酸、二元酸、三元酸；③酸性强弱：强酸、弱酸；④沸点高低：高沸点酸、难挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸高一化学专题一5碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的①溶解性；可溶性碱、难溶性碱；②碱性强弱：强碱、弱碱；③与一个金属离子结合的个数：一元碱、二元碱。盐一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（1）根据组成不同：①正盐、②酸式盐、③碱式盐；（2）溶解性：可溶性盐、难溶性盐；（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”氧化物其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物．氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等③普通氧化物、过氧化物和超氧化物④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：高一化学专题一6酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物组成一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组成常例CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、BaO、CrO、MnOBeO、Al2O3、ZnO性质1．与水反应生成相应的酸（除了SiO2不与水反应）2．与碱反应生成盐和水3．与碱性氧化物反应1．碱性氧化物的对应水化物是碱。CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH。但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如CuO不与水反应。碱金属钠、钾、钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱：Na2O+H2O═2NaOHCaO+H2O═Ca（OH）22．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2═CaSiO33．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质区别与联系大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。碱性氧化物都是一些金属氧化物；酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。高一化学专题一7分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物九、无机化合物及其概念有机化合物无机化合物概念有机化合物简称有机物含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。（但CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）。注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱、盐4大类组成特点主要由氧元素、氢元素、碳元素组成下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）十、分散系1、分散系一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂；溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液。2、各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子、离子＜1nm（能通过半透膜）澄清、透明、均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm均一、较稳定、有丁达尔现象、常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3胶体高一化学专题一8悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水3、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动。②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电。而蛋白质胶体吸附水而不带电。③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁。5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。（4）胶体的聚沉：高一化学专题一9①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象，在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大。③应用：制作豆腐、不同型号的墨水不能混用、三角洲的形成。4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）。2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体。离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、