专题三工业流程图题

1专题三实验探究之工业流程图题1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。(3)加适量氨水的目的是____________。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：________________________________________________________________________。2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。2A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。4．(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：(1)操作a、b、c的名称都是______________。(2)操作a的目的是______________________________________________。(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。(4)写出反应①的化学方程式：________________________________。(5)反应②的基本反应类型是________________。(6)在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。5．(2015年汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：(1)合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为____________，步骤②反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OⅡ.2Cu＋O2=====△2CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OⅢ.3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O你认为最佳途径是____________(填序号)，理由是________________________________________________________________________。6．(2013年湛江模拟)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：3(1)写出物质的化学式：A.____________；B.______________。(2)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。(3)C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。(4)上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________。7．(2014年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：______________________。(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如右图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。①SiO2中硅元素的化合价为__________。②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到0.1%)。(3)CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。①香兰素由__________三种元素组成。②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是__________变化。③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。8．(2015年茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：(1)写出I中发生反应的化学方程式：____________________________。加入过量BaCl2溶液的目的是______________________。(2)操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、____________、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的____________、____________(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是____________________。9.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由：________________________________________。(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是____________________4____________。(3)操作③的目的是__________________，③、④操作顺序能否交换，其理由是________________________________________________________________________。(4)此设计方案是否严密，说明理由：__________________________________。10．(2014年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：焦炭――→过量空气、高温①生成物A――→过量焦炭、高温②生成物B――→赤铁矿、高温③铁请回答：(1)A的化学式__________。(2)反应②的化学方程式：________________________。(3)反应③的化学方程式：________________________。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。11．(2014年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能．．用于加热的是__________(填字母代号)。a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。①A中反应的化学方程式为：__________________________________。②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________。(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：______________________。②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。12．(2014年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。5回答下列问题：(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是________(计算结果精确到0.1g)。(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________(填标号)。A．提高实验效率B．保证固体1全部溶解C．节约能源(3)①写出下图中仪器a、b的名称：a____________，b____________。②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中____________(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：__________________________(用化学方程式表示)。(4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有__________________(写一点)。甲乙专题三工业流程图题【演练·专项提升】1．(1)漏斗(2)Fe2＋、H＋(3)调节溶液的酸碱性(4)温度低于40℃(5)(NH4)2SO4(6)4FeCO3＋O2=====高温2Fe2O3＋4CO22．(1)红(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反应(3)冷却结晶(4)CO23．(1)CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3(2)过滤CaCO3(3)AB(4)冷却结晶(5)CO2、CaO4．(1)过滤(2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质(3)NH4Cl(4)3NH3·H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(5)复分解反应(6)90.9%5．(1)混合物(2)H2OFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)ⅡⅡ不会生成有毒气体二氧化硫或一氧化氮，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少66．(1)CuOFe(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(3)干冰保存食物(4)盐酸过量7．(1)CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O(2