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1考点四以“物质的量”为中心的计算(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO－3浓度为0.4mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D．500mL溶液中NO－3总数为0.2NA2．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()。选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液3．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：2该同学配制过程中的错误有()。A．1处B．2处C．3处D．4处4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．1molH2O2中含有的离子总数为3NAB．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NAD．在5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28gN2时转移的电子数目为3.75NA5．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()。A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．2mol·L－16．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO－3的3物质的量浓度为()。A.ρ400mol·L－1B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1D.25ρ41mol·L－1二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．下列叙述正确的是()。A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液，其物质的量浓度等于0.1mol·L－1C．质量相等、密度不等的N2和C2H4的分子数一定相等D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A．标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NAB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA9．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()。A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出10．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。A．用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸B．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液4C．向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液D．质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水三、填空题11．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)物质的量浓度分别为c2mol·L－1的氨水与15c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________35c2mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。12．(2015·淮安宿迁一调)铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。(通过计算确定铁钾矾的组成)(写出计算过程)。513．(2015·扬州期中)某天然碱的化学组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定该天然碱的组成，进行如下实验。准确称mg样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体残留率＝固态样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示，样品在100℃时已完全失去结晶水，300℃时NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解温度为1800℃)。(1)加热过程中，保持100℃足够长时间，而不持续升温的原因是________。(2)根据以上实验数据计算该天然碱中a∶b∶c＝____________________________________(写出计算过程)。(3)另取0.1130g样品配成溶液，逐滴加入5.00mL的盐酸，生成CO25.60mL(标准状况)，则c(HCl)＝________mol·L－1。