丙酮碘化反应的速率方程

丙酮碘化反应的速率方程一、实验目的1、测定用酸做催化剂时碘化反应的速率常数及活化能。2、初步认识反应机理，了解复杂反应表观速率常数的求算方法。二、实验原理33232HOOCHCCHICHCCHIIH↓一般认为该反应按照以下两步进行333232232HOHOOHOCHCCHCHCCHCHCCHICHCCHIIH平均速率：瞬时速率：由lgT对t作图可得一条直线，直线斜率即总速率常数K。当其中丙酮浓度与氢离子浓度已知，根据测出不同时刻丙酮，酸，碘的混合液对指定波长的透光率，就可求出反应的总速率常数K。三、实验步骤1、实验准备配置2mol·dm-3丙酮溶液，配置1mol·dm-3盐酸溶液，配置0.03mol·dm-3的碘溶液。取五个洁净的50ml容量瓶，取一定量丙酮和盐酸cvtt/s编号加入容量瓶，编好号。在室温下，同时将碘溶液加入盛有丙酮和酸混合液的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，混合均匀。2、透光率100%的校正分光光度计波长调在565nm；狭缝宽度2（或1）nm；控制面板上工作状态调在透光率档，比色皿中装满蒸馏水，在光路中放好，调整蒸馏水的透光率为100%。3、测定丙酮电话反应的速率常数将溶液装入比色皿，用帕子擦去残液，按编号置于光路中，测定透光率，并同时开启计时器。每隔2min读一次透光率，直到光点指在透光率100%为止。各反应物的用量如下：编号2mol·dm-3丙酮溶液1mol·dm-3盐酸溶液0.03mol·dm-3的碘溶液15ml5ml5ml210ml5ml5ml35ml10ml5ml45ml5ml10ml四、数据处理原始数据：1234227.929.830.56.1429.633.235.26.4631.338.541.26.9834.142.1457.41036.74852.27.91239.254.459.88.51441.960.9689.21645.269.774.9101848.679.385.810.8205287.691.611.72256.295.993.512.82460.195.79413.82664.396.393.714.92868.296.193.8163072.496.193.617327795.893.518.43480.996.293.219.53685.296.193.420.93889.596.393.522.3409396.493.423.74295.696.393.225.24496.396.193.326.84696.296.193.328.34896.396.193.329.9将lgT对时间t作图，得一条直线：y=0.0128x+1.4468，K=0.0128，即速率常数为0.0128。将lnT对时间t作图，得一条直线：编号1方程：y1=0.0294x+3.3312；编号2方程：y2=0.0270x+3.6577；编号3方程：y3=0.0238x+3.7489；编号4方程：y4=0.0355x+1.7386。