丙酮碘化反应速率方程的确定

1．将实验数据填入表格吸光度A平均值A碘溶液0.2890.2830.2830.2852.由（19.3）式计算ε.C(I2)=0.0016mol/Lε=A/bC(I2)=0.285/(1cm*0.0016mol/L)=178.125L*mol-1*cm-13.用表中数据以A对时间作图，求得四条直线，由各直线斜率分别计算反应速率第一组第二组第三组第四组斜率-5.75245E-5-5.96491E-5-1.35025E-4-8.29248E-5反应速率3.23E-073.35E-077.58E-074.66E-074.由（19.2）式计算丙酮，酸和碘的分级数，建立丙酮碘化反应速率方程式。α=lg(r3/r2)/lg2=1.181β=lg(r3/r4)/lg2=0.7γ=lg(r2/r1)/lg2=0.050r=k[CH3COCH3]α[HCl]β[I2]γ=k[CH3COCH3]1[HCl]0.7[I2]0分别计算1、2、3、和4号瓶中丙酮和酸的初始浓度，再根据（19.1）式计算四种不同初始浓度的反应速率常数，求其平均值。容量瓶编号碘溶液(mol/L)HCl溶液(mol/L)丙酮溶液(mol/L)反应速率常数平均反应速率常数10.00160.240.24.3848E-064.80297E-0620.00320.240.24.54675E-0630.00320.240.45.14614E-0640.00320.120.45.1342E-06