东华大学无机化学试题-2010-A-ans

1东华大学2010~2011学年第一学期期末试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。课程名称无机化学A使用专业班级_____________________姓名___标准答案___学号____________________试题得分一二三四五六七八九十总分一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画。（本大题共8小题，每小题1分，共8分）1.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当[Ag+]=[Cl]时才能产生AgCl沉淀。答（）2.非极性分子永远不会产生偶极。答（）3.常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为正值。答（√）4.[Co(NH3)6]Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），其中心离子的电荷为+2，配位数为6。答（）5.在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达到平衡，产物的浓度总是相同的。答（√）6.在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。答（√）7.0.10dm3的1.0moldm-3KOH溶液与0.20dm3的1.0moldm-3NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲溶液。答（√）8.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(ba)。由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H0。答（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）1.如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g)2X(g)的rHm应该为(A)（A）正值（B）零（C）负值（D）无法确定2.已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K不稳([Ag(NH3)2]+)=8.9010-8，则E([Ag(NH3)2]+/Ag)为（D）（A）0.799V（B）0.591V（C）0.591V（D）0.383V3.硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（C）2（A）sp(B)sp2(C)sp3（D）sp3d4.下列溶液中，pH值最小的是（A）（A）0.2moldm-3氨水中加入等体积的0.2moldm-3盐酸（B）0.2moldm-3氨水中加入等体积的水（C）0.2moldm-3氨水中加入等体积的0.2moldm-3NaOH（D）0.2moldm-3氨水中加入等体积的0.2moldm-3NH4Cl5.下列哪些过程是自发过程？（C）a.298K下使冰熔化b.在-25℃下使冰熔化c.常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散d.胶片的曝光（A）a和c（B）a,b,和d（C）a,c,和d（D）a和d6.在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是（C）（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数7.NH3极易溶解于水，分子间产生的作用力是（A）（A）范德华力+氢键（B）取向力+色散力（C）诱导力+取向力（D）诱导力+色散力8.298K时，对参考态元素的描述中，正确的是：（C）（A）ΔfHmθ≠0，ΔfGmθ=0，Smθ=0（B）ΔfHmθ≠0，ΔfGmθ≠0，Smθ≠0（C）ΔfHmθ=0，ΔfGmθ=0，Smθ≠0（D）ΔfHmθ=0，ΔfGmθ=0，Smθ=09．对于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHmθ0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（C）（A）升温；(B)增加O2(g)的量；(C)减少CO2(g)的分压；(D)使用催化剂10、下列电池中，不需使用惰性电极的是（D）（A）Ag++Br─==AgBr(B)2Hg2++Sn2++2Cl─==Hg2Cl2+Sn4+(C)2H2+O2==2H2O(D)Cu2++Zn==Zn2++Cu11、在100°C下，wK约为910-12。在此温度下，纯水的pH及酸碱性如何？（B）（A）pH=5.5;酸性；（B）pH=5.5;中性；（C）pH=3.0;中性；（D）pH=3.0;酸性。12、已知原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu（+）。如向锌半电池中通入过量的NH3(忽略体积变化）使锌离子完全转化为[Zn(NH3)4]2+（四氨合锌离子），该原电池的电动势将如何变化？如向铜半电池内加入过量Na2S(略体积变化)，该原电池的电动势将如何变化？(C)(A)减小；减小(B)减小；增大(C)增大；减小(D)增大；增大13、在298K时，饱和CO2水溶液中若CO2全部生成H2CO3，则根据溶液的pH值计算得到的H2CO3的Ka1=4.210-7，而实际上只有600分之1的CO2生成H2CO3，按此实际浓度计算Ka1，则H2CO3的3Ka1值应为(A)(A)2.510-4(B)310-4(C)2.510-7(D)710-714、下列反应中释放能量最大的是(C)(A)CH4(l)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(B)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)(C)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)(D)CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)15、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是(D)(A)H3O+(B)CO32−(C)NH4+(D)[Fe(H2O)4(OH)2]16、AgCl(s)在水中，在0.01moldm-3CaCl2溶液中，0.01moldm-3NaCl溶液中和0.05moldm-3AgNO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有（B）(A)S0S1S2S3(B)S0S2S1S3(C)S0S1=S2S3(D)S0S2S1S317、下列说法正确的是（A）(A)运用盖斯定律时，可在等压条件下计算，也可在等容条件下计算(B)298K时，一定浓度的H2S水溶液中的c(H+):c(S2-)=2:1(C)等温等压条件下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等(D)HCN为直线型分子，所以是非极性分子18、反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则（D）(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2的方向进行19、在铬原子（Cr）的3d轨道电子的四个量子数中不同的部分是（C）（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数20、下列分子或离子具有顺磁性的是（C）a.O2b.2Oc.22Od.22Oe.2O（A）a,b和d（B）b和e（C）a,b和e（D）a,c和d三．填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值）（本大题共分8小题，每小题2分，共16分）41.一定温度下，当反应2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)处于平衡时，减小容器体积，Cl2(g)的平衡转化率＿＿减小＿；Kθ＿不变＿＿（填不变、增大或减小）。2.已知K稳([CuBr2]─)=7.8105，K不稳([CuI2]─)=1.410-9。则在标准状态下反应[CuBr2]─+2I─[CuI2]─+2Br─将从左向右进行（填左或者右）。3.根据元素电势图Au3+1.41Au+1.68Au，写出能够自发进行的离子反应方程式___________2Au+==Au3++Au_________________________________________。4．根据杂化轨道理论，N与F形成NF3时，采取＿sp3＿杂化，其分子构型为＿＿三角锥＿，分子的偶极矩＿＿0。5．某元素核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素的原子序数为＿25＿，元素符号为＿＿Mn＿，属于＿四＿周期，＿VIIB＿族。6．在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·dm-3NaCl，AgCl的溶液平衡将向___左____移动，AgCl的溶度积将_______减小______.（填左、右、不变、增大或减小）7．按下列元素的原子的第一电离能由小到大的顺序排列为：＿SeAsPN或4321＿＿(1)N(2)P(3)As(4)Se8.下列反应处于平衡状态,X(g)+Y(g)4Z(g)△H=-45kJmol-1。当同时升高温度并加入正催化剂时，正反应速度将____增加_____，化学平衡将_______向左移动_________。四、配平题（配平下列各反应方程式）（本大题分2小题，每小题2分，共4分）1、CrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO4+KCl+H2O解：2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O2、KMnO4+FeSO4+H2SO4MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O解：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O五、根据题目要求，通过计算解答下列各题（本大题分5小题，共32分）1.（本题4分）煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO3，用便宜的生石灰消除炉中的SO3减少污染，反应如下:CaO(s)+SO3(g)==CaSO4(s)298K，100kPa时，ΔrHmθ=402.0kJmol-1，ΔrGmθ=345.7kJmol-1，此反应在室温下自发进行，问保持此反应自发进行的最高炉温是多少?5解:∵ΔrGmθ=ΔrHmθ-TΔrSmθΔrSmθ=(△-△)T=(-402.0)-(345.7)298=-0.189kJ·mol-1·K-1∴若使反应自发，则：ΔrGmθ0即ΔrHmθ-TΔrSmθ0(-402.0)-T×(-0.189)0T2127(K)反应自发进行的最高炉温是2127K.2．（本题6分）在某一温度和1.0×105pa条件下，将一定量的SO3置于一密闭中，发生下列分解反应:2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)已知当反应达平衡时，按体积分数已有27.2％的SO3离解为SO2和O2，试求此时该反应的标准平衡常数。解：2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)初始1.0×105pa00变化-1.0×105pa×27.2％1.0×105pa×27.2％1.0×105pa×27.2％/2平衡0.728×1.0×105pa0.272×1.0×105pa0.136×1.0×105pa则22355225552250.2721.0100.1361.010()()()()1.0101.0100.0190.7281.010()()1.010SOOSOPPppKPp93.（本题8分）在血液中，H2CO3-NaHCO3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac：aK(HLac)=8.410-4)。(1)已知1aK(H2CO3)=4.310-7，求HLac+HCO3¯=H2CO3+Lac¯的平衡常数K；(2)在正常血液中，[H2CO3]=1.410-3moldm-3，[HCO3¯]=2.710-2moldm-3,求pH值；(3)若1.0dm3血液中加入5.010-3molHLac后，求pH值6解：(1)反应HLac+HCO3¯=H2CO3+Lac¯K可以由(1)HLac=H++Lac¯K1=aK(HLac)=8.410-4(2)HCO3¯+H+=H2CO3K2=1/1aK(H2CO3)=1/(4.310-7)相加得到，则K=K1K2=8.410-4/(4.310-7)=1.95103(2分)(2)H2CO3-NaHCO3缓冲对3723a12323(HCO)1?.410pHp(HCO)lglg4.310