《污水处理厂水质检测》培训复习题

《污水处理厂水质检测》培训复习题一、选择题1、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（D）A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角烧瓶2、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留(A)A、小数点后2位B、小数点后4位C、二位有效数字D、四位有效数字3、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（B）A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验4、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（A）A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切5、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（C）A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL6、物质的量单位是（C）A、gB、kgC、molD、mol/L7、直接法配制标准溶液必须使用（A）A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂8、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是(B)A、容量瓶B、滴定管C、移液管D、锥形瓶9、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（C）A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以10、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（C）A、25mlB、25.0mlC、25.00mlD、25.000ml11、下列氧化物有剧毒的是（B）A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、ZnO12、使用碱式滴定管正确的操作是（B）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁13、下面不宜加热的仪器是(D)A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、移液管14、在实验中量取25.00mol溶液，可以使用的仪器是(C)A、量筒B、烧杯C、移液管D、量杯15、干燥玻璃器皿的方法有（ABC）A、晾干B、将外壁擦干后，用小火烤干C、烘箱烘干D、用布或软纸擦干16、化验室用水稀释硫酸的正确方法是（C）A、将水缓慢加入硫酸中，并不断搅拌。B、将水和硫酸缓慢加入另一个容器中，并不断搅拌。C、将硫酸倒入水中，搅拌均匀。D、将硫酸沿敞口容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。17、物料溅在眼部的处理办法是（C）A、用干净的布擦B、送去就医C、立即用清水冲洗18、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（B）A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀19、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（D）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行多次平行测定20、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（A）A、HCl（AR）B、HCl（GR）C、HCl（LR）D、HCl（CP）21、用分析天平称量样品时，其称量误差来源有哪些？（ABCD）A、称量时样品吸水，天平和砝码的影响；B、环境因素的影响；C、空气浮力的影响；D、操作者自身造成的影响。22、饮用水消毒合格的主要指标为1L水中的大肠菌群数小于（C）。A、5个B、4个C、3个D、2个23、取水样的基本要求是水样要（C）。A、定数量B、定方法C、代表性D、按比例24、测定水中微量有机物的含量，不是用（C）指标来说明。A、BOD5B、CODC、DOD、TOC25、在水质分析中，通常用过滤的方法将杂质分为（B）A、悬浮物与胶体物B、悬浮物与溶解物C、胶体物与溶解物D、漂浮物与有机物26、（C）消毒成本较低，但消毒后残留较多。A、紫外线和液氯B、臭氧C、液氯D、紫外线二、填空题1、数据2.60×10-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为3位、2位和4位。2、一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。3、用25mL的移液管移出溶液的体积应记录为25.00ml；用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为3.0000g。5、84g氮气的物质的量是3摩尔(氮气的分子量为28.00)，40g氢氧化钠的物质的量是1摩尔(氢氧化钠的分子量为40.00)。7、按天平的构造原理：机械式天平（杠杆天平）和电子天平8、称量误差分为系统误差、偶然误差和过失误差9、分析人员在进行称量试样的工作前，必须穿戴好工作服和白细纱手套。用电子天平称量时，试剂或待测样易受空气中水蒸气的影响或试样本身具有挥发性时，应采用减量法称量；待测样品为非吸湿或不一变质试样，可采取直接法称量；要求准确称取某一指定质量的试样时，所采用的方法为指定质量称量法。10、大多数有机溶剂具有易发挥、易流失、易燃烧、易爆炸、有毒。11、分析室用水有三个级别，即一级水、二级水、三级水。用于一般分析化验的三级水可用蒸馏或离子交换等方法制取。12、一般化学试剂的品级有：一级试剂、二级试剂、三级试剂、四级试剂；国内标准名称：优级纯（GR）、分析纯（AR）、化学纯（CP）、实验试剂（LR）。三、判断题1、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。（×）2、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。（√）3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（√）4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（×）5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（×）6、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。（×）7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。（√）8、化学试剂取出后，未用完的剩余部分化学试剂一定再放回原瓶，以免污染原瓶试剂。（×）9、化学试剂开启易挥发液体的瓶塞时，瓶口不能对着眼睛，以防瓶塞启开后，瓶内蒸气喷出伤害眼睛。（√）10、同一实验可以使用两台天平和砝码（）五、简答题１、列举你所了解的分析室用玻璃器皿、洗涤方法及怎样判断洗涤干净？答：分析室用玻璃器皿按名称分类有量器（量杯、量筒、移液管、滴定管、烧杯）、容器（容量瓶、下口瓶、广口瓶）、三角瓶（锥形瓶、碘量瓶）、分离器皿（漏斗）、工具（玻璃棒、试管）等；基本操作有清洗、称量、移液、滴定、计算、记录、误差分析。2、什么是pH？如何计算溶液的pH？答：pH是指氢离子浓度的负对数，其计算公式为pH=-lg[H+]3、什么是缓冲溶液？如何计算缓冲溶液的pH？答：能抵抗少量强酸，强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液称缓冲溶液。缓冲溶液的pH的计算公式如下：（1）弱酸及其共轭碱盐酸CCKHa][盐酸CCpKpHalg（2）弱碱及其共轭酸盐碱CCKOHb][盐碱CCpKpHblg144、什么是SS？答：指固体悬浮物浓度，是Suspendedsolid的缩写，一般单位为：mg/L5、什么是BOD5？答：BOD:生化需氧量，即是一种用微生物代谢作用所消耗的溶解氧量来间接表示水体被有机物污染程度的一个重要指标。其定义是：在有氧条件下，好氧微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的游离氧的数量，表示单位为氧的毫克/升（O2，mg/l）。6、化学试剂有几个等级？答：化学试剂分为五个等级，其中GR代表，AR代表，CP代表。7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比有什么优缺点？答：优点：重铬酸钾容易提纯，可以直接配制标准溶液，而且溶液稳定，容易保存；能在C1-离子存在下滴定，不受C1-的干扰(高温时C1-被重铬酸钾氧化生成游离Cl2，盐酸浓度超过3.5mol／L时也有影响)。缺点：氧化性较高锰酸钾稍低，而且有些还原剂与它作用速率小，不适合直接滴定。8、什么是容量比（V/V）、质量比（m+m）、质量体积百分浓度（m/V）和体积百分浓度（V/V）?答：容量比（V/V）指液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法；质量比（m+m）指固体试剂相互混合时的表示方法，在配位滴定中配制固体指示剂时经常用到；质量体积百分浓度（m/V）指以l00ml溶剂中所含溶质的克数表示的浓度；体积百分浓度（V/V）指以l00ml溶液中含有液体溶质的毫升数表示的浓度。9、什么是质量浓度和摩尔浓度？答：质量浓度表示1立方米溶液中所含溶质的质量，单位为千克每立方米（kg／m3）摩尔浓度表示1立方米溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每立方米（mol／m3）10、什么是光吸收基本定律——朗伯-比尔定律？答：当一束单色光通过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和厚度的乘积成正比。这个规律通常称为朗伯-比耳定律，用公式表示为：KcbIIA0lg11、什么是摩尔吸光系数？答：摩尔吸光系数表示物质的浓度为1mol/L，液层厚度为1cm时溶液的吸光度12、在实际工作中一般选择参比溶液的原则是什么？答：选择参比溶液的原则如下：（1）当试液、显色剂及所用的其它试剂在测定波长处无吸收时，可用纯溶剂(或蒸馏水)作参比溶液。（2）如果显色剂无吸收，而待测试液在此波长处有吸收，应采用不加显色剂的待测液作参比液。（3）如果显色剂和试液均有吸收；可将一份试液，加入适当掩蔽剂将待测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，然后按操作步骤加入显色剂及其它试剂，以此作参比溶液。13、在电位分析中影响电极电位的主要因素是什么？答：参加电极反应的离子浓度，温度，转移电子数14、原子吸收分光光度计主要由哪几部分构成？答：光源，原子化器，分光系统，检测系统15、什么是标准加入法？标准加入是应注意什么？答：标准加入法指在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液，然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度，绘制吸光度-加入浓度曲线，用外推法求得样品溶液的浓度。标准加入注意事项如下：a.待测元素的浓度与其对应的吸光度应呈线性关系；b.最少采用四个点(包括试样溶液)来作外推曲线，并且第一份加入的标准溶液与试样溶液的浓度之比应适当。这可通过试喷试样溶液和标准溶液，比较两者的吸光度来判断；c.此法只能消除基体效应带来的影响，不能消除分子吸收、背景吸收等的影响；d.如形成斜率太小的曲线，容易引进较大的误差。16、如何绘制标准加入法曲线？答：设试样中待测元素的浓度为cx，加入标准溶液后浓度分别为cx+co、cx+2co、cx+4co。分别测得其吸光度为Ax、Al、A2及A3，以A对c作图，得到如图所示的直线，与横坐标交于cx，cx即为所测试样经稀释至一定体积后待测元素的浓度。17、什么是氢化物原子吸收光谱法原理？答：待测元素（As、Sb、Bi、Ge，Sn、Pb、Se、，Te）在强还原剂NaBH4或KBH4作用下生成气态氢化物，由于氢化物的热稳定性都不太高，当这些氢化物在反应瓶中形成之后，利用载气(一般为氩或氮)带进电热吸收管中，在数百度的温度下(随待测元素而异)使之分解为基态原子。18、什么是氢化物原子荧光法原理？答：待测元素（As、Sb、Bi、Ge，Sn、Pb、Se、，Te）等元素与还原剂硼氢化钠等发生反应时，可形成气态氢化物，生成的氢化物在常温下为气态，借助载气流导入原子化器中。原子荧光是原子蒸气受具有特征波长的光源照射后，其中一些自由原子被激发跃迁到较高能态，然后去活化回到某一较低能态（常常是基态）而发射出特征光谱的物理现象。各种元素都有其特定的原子荧光光谱，根据原子荧光强度的高低可测得试样中待测元素含量。19、配置0.1mol/L的盐酸标准溶液10L，所用的盐酸质量百分含量为37%，密度1.19g/mL，理论上所需体积为多少毫升？解：设所需体积为Vml，利用盐酸物质量守恒原理，有等式：10L×0.1mol/L=Vml×1.19×37%÷36.5解方程有V=82.9ml。答：理论上所需体积为82.9毫升。20、配制10%的硫酸溶液1000ml，所用的硫酸的质量百分含量为98%，密度为1.84g/ml，所需体积为多少毫升？解：V×1.84×98%=10%×1000解方程得：V=55.5ml答：所需体积为55.5ml21、度量仪器的洗净程度要求较高，有些仪器形状又特殊，不宜用毛刷刷洗，常用洗液进行洗涤，请简述移液管的洗涤操作步骤。答：移液管和吸量管的洗涤先