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第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用在已学的金属中，哪些金属能与水发生反应？NaFeAl能否与水反应？K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au教学过程思考[实验2]取几片铝片投入盛有约5mL盐酸溶的试管中，观察实验的现象。[实验3]取几片铝片投入盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中，观察实验的现象；[实验1]在常温条件下，取几片铝片投入盛有约5mL水的试管中，观察实验的现象；实验探究结论：1、常温条件下，铝和水难以反应；3、常温下，铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气，该反应为放热反应。2、常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气，该反应为放热反应。0＋1＋3022223NaAlO2+H2↑偏铝酸钠Al+NaOH+H2O2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑一、铝与氢氧化钠溶液的反应:反应历程：0＋1＋30(特性)0+1+30请仔细分析以上反应是属于哪种反应类型？试判断方程式中各物质充当的角色？①＋②×2可得：2Al＋6H2O＋2NaOH2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑偏铝酸钠Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O②2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑①【实验3-4】将铝条表面的氧化膜除去之后，分别投入到稀盐酸、NaOH溶液中，观察现象。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑合作探究：物质的量与哪些物理量建立了联系？结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物质的量(n)质量(m)微粒个数(N)体积(V)浓度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(aq)×V(aq)化学计量数：22223扩大NA:物质的量:结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。2mo12mo12mo12×NA2×NA2×NA2×NA2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3×NA2mo13mo1二、物质的量在化学方程式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。（1）Al的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol2mol2mol0.1moln(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)n(NaOH)=0.1mol×2mol2mol=0.1mol解：例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量；(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol3mol×22.4L/mol0.1molV(H2)V(H2)=0.1mol×67.2L2mol=33.6L答：(1)2.7gAl的物质的量是０.１mol；(2)有０.1molNaOH参加了反应；(3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.2mol0.1mol=67.2LV(H2)(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑=67.2L•5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？练习：54g3mol×22.4L/mo1=67.2L5.4gV(H2)解：答：生成的氢气在标况下的体积都是6.72L。54g5.4g67.2LV(H2)54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al+6HCl2AlCl3+3H2V(H2)6.72L2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2小结：这节课你学到了什么？（收获与体会）定性:定量：物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。Al与NaOH溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(特性)作业：课外:1.科学视野—金属钛（了解钛的性质、用途、发展前景）2.写一篇关于金属的小论文（金属的性质、用途、改良等方面）课内:P455、6向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：动动脑？(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；解答：(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2CO2+2NaOH2NaCO3+H2O请同学们参考例题(以Al为已知量,与足量的氢氧化钠溶液反应，以H2为未知量)自己动手设计测试题,并分析反应过程中电子转移情况。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑一、铝与氢氧化钠溶液的反应:(特性)偏铝酸钠Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O②反应历程：①＋②×2可得：2Al＋6H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑2Al＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2↑①化简为：2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑小结二、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的物质的量之比。1.可不用假设，直接用相关的字母表示相应的物理量，如V表示体积。2.列比例式时应注意上下同单位，左右应相当。注意：情景假设：•假如你是一名非常喜欢化学探究的学生，现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，尝试计算下列各物质的质量：•（1）生成氢气的质量？•（2）参加反应的HCl的质量？