《通信交换》课程项目第二组

更多三峡大学本科期末试卷尽在名姓线号学封级班卷试密学大峡三《分析化学及实验》课程考试试卷注意：1、本试卷共4页；2、考试时间:110分钟3、姓名、学号必须写在指定地方一、选择题(每小题2分，共30分)1.今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是------------------------()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1(B)1:2(C)2:3(D)3:22.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3==2A+3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------()(A)1.1×10-13(B)2.4×10-13(C)1.0×10-14(D)2.6×10-113.下列情况引起系统误差的是-----------------------()A.砝码锈蚀B.滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液C.终点时滴过量了D.移液管转移溶液后,残留量稍有不同4.欲配制pH=5.0的缓冲溶液，最好选择--------------------------------()(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)5.可以减小随机误差的方法是--------------------------------------------()(A)对仪器进行校准(B)做空白试验(C)增加平行测定次数(D)做对照试验6.含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------()(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+0.3=[OH-]+[SO42-](C)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-](D)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]7.用HCl溶液滴定某碱液，量取两份碱液。一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V1，另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。若V1=V2，则该碱液为()(A)Na2CO3(B)NaHCO3(C).NaOH(D)NaOH+Na2CO38.分析测定中随机误差的特点是------------------------------------------()(A)数值有一定范围(B)数值无规律可循(C)大小误差出现的概率相同(D)正负误差出现的概率相同9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-------------------------------------()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲10.下列数据中有效数字为二位的是---------------------------------------()(A)[H+]=10-3.4(B)pH=2.0(C)lgK=16.5(D)lgK=16.4611、准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(g/mL)为--------------------------------------------()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)2512、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1~lgβ3分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2----------------------------------------------------()(A)10-1.6~10-2.6(B)10-2.6~10-5.2(C)10-1.0~10-1.613、以下表达式中,正确的是------------------------------------------------()c(MY)[MY](A)K'(MY)=─────(B)K'(MY)=────c(M)c(Y)[M][Y][MY][M][Y](C)K(MY)=─────(D)K(MY)=────[M][Y][MY]A1页题号一二三四五六七八九十总分得分得分更多三峡大学本科期末试卷尽在、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是----------------------()(A)Mg2+量(B)Ca2+量(C)Ca2+,Mg2+总量(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量15、CdS在下列哪种情况下溶解度最小（）A.纯水中B.0.01mol/l的氨水中C.0.01mol/l的盐酸溶液中D.2mol/l的NaCl溶液中二、填空题（每空1分，共20分）1、H2O的共轭酸为（H3O+），共轭碱为（OH-）。2、直接准确滴定一元弱酸的可行性判据是（Csp•Ka≥10-8）。多元弱酸可以分步滴定的条件是（Ka1/Ka2≥105）3、络合滴定中我们最常使用的氨羧络合剂是（乙二胺四乙酸）即EDTA。4、条件电位是指（在特定条件下，某电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/l或其比值为1时的实际电位）。在氧化还原滴定中使用条件电位给计算带来了极大方便。常用的氧化还原滴定法有（高锰酸钾法）、(碘量法)、(重铬酸钾法）等。5、银量法根据确定终点所采用的指示剂的不同，并按其创立者命名，（莫尔法）使用重铬酸钾作指示剂，（发扬司法）使用吸附指示剂指示终点。6、晶形沉淀进行沉淀的条件是（稀、热、慢、搅、陈）；无定形沉淀进行沉淀的条件是（浓、热、快、稀、再）。7、测量某有色络合物的透光度时，若吸收池的厚度不变，当有色络合物的浓度为c时透光度为T，当浓度为原来的三分之一时的透光度为（3T）。8、影响有色物质的摩尔吸光系数的因素是（入射光的波长）。9、用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1的甲酸（HCOOH，Ka=1.8×10-4）到计量点时的pH为(7.72)，可选用(酚酞)作指示剂。10、1mlHCl标准溶液中含氯化氢0.004374g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH（M=40.00）的滴定度是(0.004799（g/ml）)。11、.配位滴定中,通常将(lgMYspMKC≥6)作为能准确滴定的条件，配位滴定中条件稳定常数越大,其滴定突跃范围越(大)三．是非题(每小题1分，共10分)1、氢氧化钠可以作为基准物质标定盐酸。(F)2、络合滴定法测定蛋壳中的钙的含量可使用二甲酚橙做指示剂。(F)3、已知在1mol/l的HCl溶液中,68.0)/(23'VFeFe,14.0)/(24'VSnSn若20ml0.10mol/lFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/l的SnCl2溶液相混合，平衡电位是0.14V。(F)4、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0，则其主要存在形式是H2PO4-+HPO42-(T)5、用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重，这时应当采用的洗涤液是稀硝酸。(T)6、用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为As2O3As2O43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在硝酸介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl形式称量，则其换算因子为AgClMAsMO63。（T）7、在分析测定过程中，分析结果的准确度可以用标准偏差来表示。(F)8、光度分析中总是选择最大吸收波长的光作为入射光。(F)9、吸光物质的摩尔吸光系数与物质的分子量有关。(F)10、用络合滴定法测定铝合金中铝的含量可以用EDTA作为滴定剂，二甲酚橙作为指示剂直接滴定。(F)四、实验设计题（15分）设计实验配制浓度约为0.1mol/l的盐酸标准溶液溶液。五．计算题(每小题，共35分)1、欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知14KMnO0.02molLc－（）＝，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？（8分）A2页得分得分更多三峡大学本科期末试卷尽在、有一个二元酸H2B溶液，已知pH=1.50时，HBHB2；pH=6.50时，HBB2。计算（1）该酸的第一、二级解离常数（2）能否用0.1000mol/LNaOH溶液分步滴定0.100mol/LH2B（3）若可以当滴定至第一第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少。（12分）3、以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为：Fe2++3R=FeR3lgK(FeR3)=21.3称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL,用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。（5分）[已知510=1.1×104L/(mol·cm),Ar(Fe)=55.85]答案一选择题二、填空题1、（H3O+）（OH-）。2、（Csp•Ka≥10-8）（Ka1/Ka2≥105）3、（乙二胺四乙酸）4、（在特定条件下，某电对的氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/l或其比值为1时的实际电位）（高锰酸钾法）、(碘量法)、(重铬酸钾法）5、（莫尔法）（发扬司法）6、（稀、热、慢、搅、陈）（浓、热、快、稀、再）。7、（3T）。8、（入射光的波长）。9、(7.72)(酚酞)10、(0.004799（g/ml）)。11、.(lgMYspMKC≥6)(大)三、是非题FFFTTTFFFF五、计算题1、答案：O8H10CO2Mn16HO5C2MnO2222424（2分）45()2NanKMnOn224＝（CO）442242245()()2NaCONaCOcKMnOVKMnOcV＝（）（）若：)OCNa()KMnO(4224VV则：122445(NaCO)KMnO0.050molL2cc－＝（）＝（4分）g67.00.13410100050.0)OCNa(3422m（2分）2、解：(1)当HBHB2时，Ka1=[H+]=10-1.50=3.1610-2(2分)HBB2时，Ka2=[H+]=10-6.50=3.1610-7(2分)(2)滴定至第一计量点时，产物为HB-，c(HB-)=0.1000/2=0.0500mol/Lcka1=0.05003.1610-2=1.5810-310-8所以可以以pH=0.2,Et0.1%准确滴定至第一计量点。（2分）滴定至第一计量点时，产物为B2-,c(B2-)=0.100/3=0.0333mol/Lcka2=0.03333.1610-7=1.0510-810-8所以也可以准确滴定至第二计量点。（2分）(3)滴定至第一计量点时，产物为HB-，c(HB-)=0.1000/2=0.0500mol/LA3页题号12345678910答案CAACCCADDD题号11121314151617181920答案CCCCA更多三峡大学本科期末试卷尽在名姓线号学封级班卷试密学大峡三1010101010510.450.150.650.112194.71000.01000.0KaKaKaHccpH=4.10（2分）由于KbKbc2140，cKb1