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化学·原电池、电解池专题（一）第1页原电池、电解池专题（一）1．己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣67.7KJ/molB．﹣43.5KJ/molC．+43.5KJ/molD．+67.7KJ/mol2．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路3．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li﹣xe﹣=C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）：正极反应：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣xMO2=LiMO2+C6Li1﹣xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小，比能量最大C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为LiMO2﹣xe﹣=Li1﹣xMO2+xLi+4．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子化学·原电池、电解池专题（一）第2页6．下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液7．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．电镀时，常采用镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的溶液作电解质溶液C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是．（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是．（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．①该电解槽的阳极反应式是．②通电开始后，阴极附近溶液PH会增大，请简述原因．③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出．9．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中的化学方程式有；．（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：．化学·原电池、电解池专题（一）第3页10．物质A～G有图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是．（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．11．在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）．化学·原电池、电解池专题（一）第4页原电池、电解池专题（一）参考答案1．C；2．C；3．B；4．B；5．CD；6．C；7．BD；8．2Al2O34Al+3O2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH-又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大；B；9．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；Ag2SO4；增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等；10．SO2；H2SO4；Cu2O；粗铜；精铜；CuSO4溶液；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；23.8L/mol；减小；降低；减小；11．4；3.3；可行；