【师说全程复习构想】2016高考化学大一轮复习52元素周期律课件

第五章物质结构元素周期律第②讲元素周期律说考纲—分析考情明考向考纲解读1.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3.了解原子核外电子排布。命题预测1.核外电子排布规律、元素周期律、粒子半径大小比较。主要以选择题的形式出现，有时也在第Ⅱ卷中出现，难度较小。2.判断元素“位、构、性”的关系；元素的金属性、非金属性强弱的比较，主要以选择题和填空题的形式出现，难度中等。命题预测预测以后的高考命题形式，仍会结合元素周期表，原子结构考查元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识及其他化学理论知识，考查学生对元素周期表和元素周期律等知识的分析推理能力。说基础SHUOJICHU基/础/梳/理课前预习读教材一、原子核外电子的排布1．同一原子中各电子层之间的关系2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为。①最外层最多容纳电子数不超过(K层为最外层时不超过2)。②次外层最多容纳的电子数目不超过18，倒数第三层不超过32。低2n28问题思考：1．最外层只有一个电子的原子，是不是一定都是金属原子？2．最外层电子数是2的短周期元素有哪些？答案：不是，如氢原子。答案：He、Be、Mg。3．前18号元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？答案：碳元素和氧元素4．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是________。(3)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。(4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。答案：(1)③⑤⑧(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)小于(5)⑤二、元素周期律1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2．实质：元素的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律原子核外电子排布问题思考：1．碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强于Cl?2．根据元素周期律，推断硼酸(H3BO3)和碳酸的酸性哪个强？答案：不能；因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO。答案：碳酸的酸性强于硼酸；原因是C的非金属性强于B。3．试比较非金属元素N和Si非金属性的强弱。答案：N的非金属性强于Si；原因是非金属性NPSi，或NH3的稳定性强于SiH4，或往Na2SiO3溶液中滴加硝酸，有白色沉淀生成。三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区非金属性最强的元素是，除放射性元素，金属性最强的元素是，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。FCs2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)寻找新材料(2)预测元素的性质①比较同周期、同主族元素的性质。②预测未知元素的性质。问题思考：1．第五周期ⅠA族的元素是什么？它能否与水发生反应？若反应，写出该反应的离子方程式。答案：该元素为铷(Rb)，它能与水发生剧烈反应，其离子方程式为2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑。2．不看元素周期表，你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗？试写出它的最高价氧化物的化学式。答案：第六周期ⅣA族，PbO2。3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×说考点SHUOKAODIAN知/识/整/合拓展延伸串知识1．主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨最高正价不等于族序数的元素：O、F。1元素的特殊规律、电子数相等的粒子2．主族元素性质、存在和用途的特殊性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。⑤最活泼的金属元素(或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素)：Cs。⑥常温下单质最易着火的元素：P。⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。⑨最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。3．等电子数的微粒汇总“10电子”微粒分子离子一核NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核HFOH－三核H2ONH－2四核NH3H3O＋五核CH4NH＋4“18电子”微粒分子离子一核ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核F2、HClO2－2、HS－三核H2S—四核PH3、H2O2—五核SiH4、CH3F—特别关注若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)，如168O、188O。(2)两种分子，如CH4、NH3。(3)两种带电荷数相同的阳离子，如NH＋4、H3O＋。(4)两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。例12015·蚌埠模拟现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是____________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式____________________。【解析】X原子L层电子数是K层电子数的3倍，X为氧元素；Y核外电子层数等于原子序数，Y为氢元素；Z元素L层电子数是K层和M层电子数之和，Z为硫元素；W元素原子共用三对电子形成的双原子分子，常温下为气态单质，W为氮元素。(2)利用氧元素得电子能力更强，氢化物更稳定，可以比较其非金属性的强弱如：2H2S＋O2=====点燃2H2O＋2S↓。(3)X、Y、Z、W可形成(NH4)2SO4、NH4HSO4，但NH4HSO4酸性更强。(4)X与Y11形成化合物为H2O2，W与Y形成化合物M，具有和H2O2相同的电子总数，M是N2H4。【答案】(1)(2)X(或氧)2H2S＋O2=====点燃2H2O＋2S↓(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2=====点燃N2↑＋4H2O↑创新题组1－1X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下具有如图所示的转化关系，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A．X位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应解析：由B和C均为10电子分子，可知它们必为氢化物，则Z为氢元素，X、Y应均为原子序数小于10的非金属元素，且X和Y的原子序数之和等于15，则有两种组合：F和C(碳)、O和N，而F2和C(碳)不能发生化合反应，故X、Y分别为O和N，A项正确。A、B、C分别为NO、H2O、NH3，H2O在常温下为液态，而NH3在常温下为气态，B、C项正确；NO和NH3在一定条件下可发生归中反应，D项错误。答案：D1－22015·烟台模拟X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价解析：Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：ZXY，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。答案：A1－32014·江苏卷短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：由题意可推出X、Y、Z、W依次为：C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则MgSiCO，A选项错误；Y与Z形成MgO，含有离子键，Y与W形成SiO2，含有共价键，B选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：H2CO3H2SiO3，C选项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2OSiH4，D选项正确。答案：D1－4已知A、B、C、D四种粒子分别是由短周期元素组成的粒子，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的粒子，C是一种含有10电子的粒子。请完成下列各题：(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：______________________________________________。(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为________，B的结构式为________；(3)若A、B均是含2个原子核的粒子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为____________________________________________________；(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。解析：本题把指定电子数目的有关粒子作为命题素材，着重考查学生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、22电子粒子，必须从元素周期表