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教案【§3.4（6）】【总43课时】第1页共5页教案【§3.4（6）】【总43课时】教学内容第四节物质赞成的表示方法（六）——计算（2）教学目标知识1、知道不纯物质中，某种元素的质量的计算方法；2、了解化合物中，某元素的计算方法。能力能进行计算情感通过计算，体验化学计算对工农业的作用教学重点不纯物质中，某种元素的质量的计算方法教学难点不纯物质中，某种元素的质量的计算方法教学准备小黑板。练习题教学时间一课时（）活动过程活动内容教师学生复习组织复习：1、化合物中元素质量分数的计算方法：列出求氧化铁中铁%的式子2、纯净物中某元素的质量的计算方法；求100克氧化铁中铁的质量3、组织交流练习情况交流新课引言：我们今天继续讲有关计算。聆听一、求不纯物中某元素的质量1、计算公式讲解并板书聆听、思考、观察2、例出示小黑板并讲解3、练习出示小黑板并组织练习练习组织交流交流练习情况二、物质中某元素化合价的确定1、化合价确定1、组织自学朗读P80“原则”部分依据2、分析“含义”聆听、思考。2、例出示小黑板并讲解聆听、思考、观察3、练习出示小黑板并组织练习练习组织交流交流练习情况四、总结组织总结我会……？作业补充教案【§3.4（6）】【总43课时】第2页共5页教案【§3.4（6）】【总43课时】附录：一、例题1、求100克含氧化铁70%的赤铁矿中，含铁多少克？2、求KC1O3中氯元素的化合价二、练习题1、在200吨含FeS72%的黄铁矿中，含铁多少吨？2、炼200吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的磁铁矿多少吨？3、将按C1元素的化合价由高到低的顺序重新排列：C12、、HC1、HC1O4、HC1O3、Ca（C1O）2。4、将按Mn元素的化合价由高到低的顺序重新排列：MnO2KMnO4K2MnO4MnC12根据化学式的有关计算班姓名有关相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O——16，Na—23，Mg—24，A1—27，P—31，S—32，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108。（以化合物XnYm为例说明）活动内容教师学生板书设计第四节物质赞成的表示方法（五）——计算（1）一、求不纯物中某元素的质量二、物质中某元素化合价的确定1、计算公式1、化合价确定依据:M==M不纯×纯净物%×元素%元素的化合价×该种元素原子的个数和为零步骤：1、求该物质中，这种元素的%2\例:2、求不纯物中，该物质的质量解:在KC1O3中:3、求元素的质量(+1)×1+C1×1+(---2)×3====02、例C1==+5解：纯Fe2O3==100克×70%==70克在Fe2O3中，Fe%==56×2／（56×2+16×3）×100%===70%∴MFe==70克×70%===49克答:反思教案【§3.4（6）】【总43课时】第3页共5页题型一：求“物质XnYm的相对分子质量”一、相对分子质量的定义：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。二、计算方法：XnYm的相对分子质量==X原子的相对原子质量×n+Y原子的相对原子质量×m三、例子：1、求水的相对分子质量：；2、求硝酸铵的相对分子质量：；3、求硫酸铵的相对分子质量：；4、求明矾【KA1（SO4）2·12H2O】的相对分子质量：；5、求葡萄糖酸钙【（C6H11O7）2Ca】的相对分子质量：；6、求羟基磷酸钙【Ca10（PO）5（OH）2】的相对分子质量：；7、有四种物质，化学式为①H2、②H2SO4、③H2O、④（NH4）2SO4，它们的相对分子质量由小到大的排列顺序正确的是（）A、①②③④；B、①③④②；C、①④③②；D、①③②④。题型二：求“物质XnYm中各元素原子个数比”一、按要求的元素顺序：依次将各种元素的总原子个数依次相比。二、例子：1、求硝酸铵中各元素原子个数比：；2、求羟基磷酸钙【Ca10（PO）5（OH）2】中各元素原子个数比：题型三：求“物质XnYm中各元素的质量比”一、方法：按要求的元素顺序：依次将各种元素的原子的总的相对原子质量依次相比【即在XnYm中，MX：MY==X的相对原子质量×n：Y的相对原子质量×m】。二、例子：1、求硝酸铵中各元素的质量比：；2、求硫酸铵各元素的质量比：；3、求葡萄糖酸钙【（C6H11O7）2Ca】中各元素的质量比：；4、mH2O和nH2SO4中，氧元素的质量比：（）A、m：n；B、2m：n；C、m：4n；D、4m：n。5、相同质量的二氧化碳与一氧化碳中，碳元素的质量比是（）A、11：7；B、7：11；C、11：14；D、14：116、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中，所含氧元素的质量比是（）A、1：1；B、2：3；C、5：6；D、6：5。7、相对分子数的二氧化硫与三氧化硫中，所含氧元素的质量比是（）A、1：1；B、2：3；C、3：2；D、5：6。题型四：求“物质XnYm中某（X）元素的质量分数”一、方法：X元素的质量分数（MX%）=======×100%X的相对原子质量×nXnYm的相对分子质量教案【§3.4（6）】【总43课时】第4页共5页1、X元素的质量分数（MX%）=======×100%二、例子：1、求、氧化铁中铁元素的质量分数：；2、求硝酸铵中氮元素的质量分数：；3、求硫酸铵中氮元素的质量分数：；4、下列化合物中含铁量最高的是（）A、Fe2O3；B、FeO；C、Fe3O4；D、Fe（OH）35、在Fe2O3；B、FeO；C、Fe3O4三中铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是（）A、Fe3O4、、Fe2O3、FeO；B、FeO、Fe3O4、、Fe2O3；C、FeO、Fe2O3、Fe3O4、；D、Fe2O3、Fe3O4、FeO。6、求五水硫酸铜晶体【CuSO4·5H2O】中结晶水的质量分数：；7、已知碳酸钙与另一种物质组成的混合物中，含碳量大于12%，则另一种物质可能是（）A、Na2CO3；B、KHCO3、C、MgCO3、D、K2CO3。题型五：求“一定质量的纯净的物质XnYm中某（X）元素的质量”一、计算方法：MX=====纯净的物质XnYm的质量×MX%（纯净物XnYm中X元素的质量分数）二、例子1、在200克硝酸铵中含氮克；2、多少吨氧化铁中含铁56吨吨；3、多少克硫酸铵与180克尿素【CO（NH2）2】的含氮量相当克；题型六：求“一定质量的不纯净的物质XnYm中某（X）元素的质量”一、计算方法：MX=====不纯净的物质XnYm的质量×XnYm%×MX%二、例子1、在200吨含FeS272%的黄铁矿中，含铁多少吨：；2、炼200吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁85%的赤铁矿多少吨：；3、用含三氧化二铁80%的赤铁矿100吨，最多能炼出含杂质4%的生铁多少吨：；4、一病人每天需要补钙（元素）0.5克。医生确定此人每天至少吃“盖种盖”【主要成分是葡萄糖酸钙〖（C6H11O7）2Ca〗】钙片6.25克。求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数：；5、某人排出的尿液中含2%的尿素【CO（NH2）2】，如不考虑其它成分，则此人的尿液中含氮元素的质量分数是（）%。A、2；B、9.3；C、0.93；D、20。6、某硝酸铵样品经分析含氮元素质量分数是30%，求样品中硝酸铵的质量分数：；7、经分析，某赤铁矿中含铁元素为3.5%（杂质中不含铁），计算此赤铁矿的纯度：；8、某同学发现菜园里蔬菜生长迟缓，便使用了如右图所示的化肥。求：（1）硝酸铵的相对分子质量：；（2）这包氮肥的纯度（即硝酸铵的质量分数）：。题型七：某物质中，某元素的化合价、化学式的确定。例子：X的质量XnYm物质质量硝酸铵NH4NO3净重：50千克含氮量：32.2%教案【§3.4（6）】【总43课时】第5页共5页1、下列物质中按氯元素化合价由低到高的顺序排列的是（）A、：HC1、C12、HC1O、HC1O2、HC1O3、HC1O4；B、HC1、C12、HC1O、HC1O3、HC1O4、HC1O2、；C、HC1O4、HC1O3、HC1O2、HC1O、C12、HC1；D、HC1O3、HC1O4、HC1、C12、HC1O、HC1O2、2、某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（）A、N2O；B、NO2；C、N2O5；D、NO3、燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，该气体由两种元素组成，其质量比是1：1，这种气体是（）A、H2S；B、SO2；C、CO；D、NO2。4、某氧化物的化学式是R2O3，其中氧元素的质量分数的30%，则该元素是（）A、Ar；B、Mg；C、Cr；D、Fe。5、某种氮的氧化物NXOX—1的相对分子质量与CO2的相对分子质量相同，则其化学式是（）A、N2O；B、NO2；C、N2O3；D、NO6、由氧化镁与另一金属氧化物组成的混合物4克，经分析其中氧元素含1.8克，则另一金属氧化物可能是（）A、CaO；B、A12O3；C、Fe2O3；D、CuO。7、有一种氯化物，通过实验分析含氯元素52.2%，则这种物质的化学式是（）A、NaC1；B、CaC12；C、KC1；D、ZnC12。8、有一包硫酸铵样品，经分析含氮为22.5%，则样品中含的杂质可能是（）A、NH4C1；B、NH4HCO3；C、NH4NO3；D、CO（NH2）2。9、某元素原子的相对原子质量是24，化合价是+2价，则它的氧化物中氧元素的质量分数是（）%A、60；B、40；C、24；D、16。★10、已知一个SO2分子的质量是n千克，一个SO3分子的质量是m千克。若以一个硫原子质量的1/32作为原子量的标准，则SO2的相对分子质量为（）（写出计算过程）A、32m/m-n；B、32n/m-n；C、32n/3n-2m；D、32n/3m-2n。题型八综合计算1、人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体【Ca10（PO4）5（OH）2】形式存在。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙晶体的相对分子质量为；（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100m1牛奶中，含脂肪至少为3.3g。那么，一盒牛奶含钙至少g（精确到0.01g）；（3）羟基磷酸钙晶体中钙元素的质量分数是%（精确到0.1%）（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且全部来自牛奶，则一个人每天至少要喝盒牛奶。2、右图是某加碘食盐的包装袋，请阅读后回答：（1）已知碘在碘酸钾中的化合价是+5价，碘酸钾的化学式是KIO3，它的相对分子质量是；碘元素的质量分数是%。（2）由食用方法和储藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是（3）用单质碘（I2）与氯酸钾发生反应可制取碘酸钾，同时生成氯气。该反应的方程式是；（4）若100g碘盐中含20mg碘：①这里标明的碘是指（）A、碘元素；B、碘单质；C、碘原子；D、碘分子。②g碘酸钾中含有20mg碘；③成人每天吃0.04mg碘，则成人每天需要摄取碘盐。3、阿司匹林CXHYOZ中，含4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳。则X、Y、Z的值分别是。4、隔绝空气加热完全分解某银盐3.40克，得到2.16可银、0.92克二氧化氮和0.32克氧气。试求该银盐中银、氮、氧三种元素的质量分数。纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净重：250m1/盒营养成分（每100m1）钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再加入碘盐存储方法：密封保存防潮湿