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第九章一.选择题1,下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？（C）A，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2,下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？（B）A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3,下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？DA，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4,下列哪种说法是错误的？(C)A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四D，单质中元素原子的氧化数为零5,下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？BA，硫化氢B，硫酸C，硫代硫酸钠D，亚硫酸E，二硫化碳6,在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是(E)A，都是负二B，都是负一C，都是负二分之一D，负二和负一E，负一和负二分之一7,下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是(C)A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8,在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是（D）A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强9,电极电位的主要影响因素是DA，电流强度B，大气压力C，湿度D，氧化型和还原型的活度10,应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是(B)A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11,条件电位是指（D）A，标准电极电位B，任意温度下的电极电位C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12,下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘B，硝酸银C，三氯化铁D，重铬酸钾E，硫酸铈13,电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度B，氧化还原反应方向C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度E，氧化还原的次序14,在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去B，溶液没有明显变化C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15,影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度B，温度C，催化剂D，反应产物的浓度E，溶液的酸度16,17,下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18,高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱B，强酸C，弱碱D，弱酸E，中性19,高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质B，无机盐C，矿物质D，强还原型物质20,21,下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。A.Cr3+,Sn2+,Fe3+B.Cr2O72-,MnO4-,Fe3+C.Co2+,Cu2+,Sb3+D.Fe2+,I-,Mn2+22,在酸性介质中，锰元素的电势图为：MnO4-0.564vMnO42-2.67vMnO20.95vMn3+1.51vMn2+-1.18vMn由此判断下列叙述中正确的是（C）A.MnO42-在酸性溶液中能稳定存在B.MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol/L的水溶液中都能稳定存在C.Mn3+水溶液中不能稳定存在D.溶液pH值对EΘ(MnO2/Mn2+)的影响比对EΘ(MnO4-/Mn2+)的影响大23,在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（B）A.像酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢C.始终缓慢进行D.开始时快，然后缓慢进行24,向原电池Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将（B）A.增大B.减小C.不变D.无法判断25,原电池：(-)Cu|CuSO4(0.1mol/L)||CuSO4(0.5mol/L)|Cu(+)的电池反应的平衡常数为(B)A.0.20B.4.97C.1.00D.不存在平衡常数26,下列原电池：（-）Pb,PbSO4|SO42-(1.0mol/L)||Sn2+(1.0mol/L)|Sn(+)的电池反应为（A）A.Sn2++Pb+SO42-=Sn+PbSO4B.Sn2++Pb=Sn+Pb2+C.Sn2++PbSO4(s)=Sn2++Pb+SO42-D.Sn+Pb2+=Sn2++Pb27,已知1mol/LHCl中EΘ(CrO72-/Cr3+)=1.00v,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68v。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂最适合的是（B）A.二苯胺(EΘ=0.76v)B.二甲基邻二氮菲(EΘ=0.97v)C.次甲基蓝(EΘ=0.53v)D.中性红(EΘ=0.24v)28,pH=14时，水做氧化剂的半反应为（D）A.O2+4H+=2H2OB.H++e=1/2H2C.O2+2H2O+4e=4OH-D.H2O+e=1/2H2+OH-29,下列物质不与I2起反应的是（B）A.I-B.Na2S4O6C.Cl2D.Na2S2O330,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，下列叙述中正确的是（B）A.该反应的电动势与溶液的酸度无关B.增加溶液的的酸度MnO4-的氧化能力增强C.增加溶液的酸度MnO4-的氧化能力减弱D.酸度影响C2O42-的还原能力31,在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生岐化的是（D）A.Cu2++0.159VCu++0.52VCuB.MnO4-+0.564VMnO42-+2.26VMnO2C.MnO2+0.95VMn3++1.51VMn2+D.Sn4++0.15VSn2+-0.136VSn32,下列各物质中，能发生反应的是（C）A.FeSO4和I2B.Ag和HClC.Na2S2O3和I2D.HIO3和Br233,下列各物质在酸性溶液中能共存的是（B）A.FeCl3和KIB.FeCl3和KBrC.FeCl2和Br2D.KI和HIO334,今有一种含有Cl-，Br-，I-三种离子的混合溶液，若使I-氧化成I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4进行选择，正确的是（A）（已知：EΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,EΘ(Br2/Br-)=1.07V,EΘ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,EΘ(I2/I-)=0.54V）A.Fe2(SO4)3B.KMnO4C.两者皆可D.两者皆不行35,下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化MnO4-的是（C）A.O2B.H2O2C.NaBiO3D.HNO336,下列各组物质可以共存于同一溶液的是（C）A.NH4+,H2PO4-,K+,Cl-,PO43-B.Pb2+,NO3-,Na+,SO42-C.Al(OH)3,Cl-,NH4+,NH3,H2OD.Sn2+,H+,Cr2O72-,K+,Cl-37,下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能岐化的是（D）A.次氯酸盐B.亚氯酸盐C.氯酸盐D.高氯酸盐38,下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（D）A.P(V)B.As(V)C.Sb(V)D.Bi(V)39,下列化合物受热分解不能生成CuO的是（A）A.Cu2OB.Cu(OH)2C.Cu(NO3)2D.Cu2(OH)2CO340,在半反应MnO4-+8H++()=Mn2++4H2O的括号中填入（B）A.3e-B.5e-C.2e-D.8e-41,已知:EAΘ/V:O20.69H2O21.76H2OEBΘ/V:O2-0.07HO2-0.87OH-说明H2O2的岐化反应（C）A.无论酸碱介质都不反应B只在酸性介质中反应C.无论酸碱介质都反应D.只在碱性介质中反应42,下列电对的E值受介质pH影响的是（D）A.MnO4-/MnO42-B.Cl2/Cl-C.Na+/NaD.O2/H2O43,当[Cr2O72-]=0.10mol/L,[H+]=0.10mol/L时，而其他各有关离子浓度都为1.0mol/L，有关气体分压为1.01325×105Pa，则能氧化(AC)（已知：EΘ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33v,EΘ((Cl2/Cl-)=1.36v,EΘ((O2/H2O)=1.23v,EΘ((Br2/Br-)=1.07v,EΘ((I2/I-)=0.54v)A.Br-B.Cl-C.I-D.H2O44,[Pt(NH3)4Cl2]Cl2溶液的导电性与等浓度的下列哪种化合物的溶液接近（B）A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.PCl3二，判断题1,碘化银在氰化钾溶液中的溶解度大于在氨水中的溶解度。T2,在沉淀反应中，加入易溶解电解质会使沉淀的溶解度增加，这样的现象称为盐效应。T3,由于铬酸银的溶度积小于氯化银的溶度积，所以铬酸银必定比氯化银难溶于水F4,氯化银在纯水中的溶解度大于它在氨水中的溶解度。F5,氯化银在1摩尔每升的氯化钠溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些F6,硫酸银饱和溶液的浓度为2.5×10-2摩尔每升，则它的溶度积常数为6.25×10-8F7,用佛尔哈德法测定氯离子的时候，如果不采用加硝基苯等等方法，分析结果将偏高T8,9,欲使碳酸钙在水溶液中的溶解度增大，可以使用的方法是加入少量酸溶液T10,用莫尔法测定氯离子时的适宜pH范围是6.5-10.5T11，溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关T12,难溶物质的离子积达到其溶度积并有沉淀产生的时候，该溶液为饱和溶液T13,在配置三氯化铁溶液的时候，为防止溶液产生沉淀，应当采取的措施是加入少量碱液F14,硫酸亚银的饱和溶液浓度为2.5×10-2摩尔每升，则其标准溶度积为6.25×10-6F15,在沉淀反应中，加入易溶的电解质会使沉淀的溶解度增加，这种现象称为酸效应F16,要将氢氧化镁与氢氧化铁沉淀分开，可以加入氯化胺试剂T17,MgF2与MgCl2溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。T18，在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，可以看到AgCl沉淀生成。T19,在AgCl溶液中，加入NaCl固体，体系中存在着同离子效应，同时也存在着盐效应。T20,AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。开始减小是由于酸效应。F21,难溶电解质在水中的部分都是全部电离的，处理它们在溶液中的电离平衡可以按强电解质处理。T22,把两块相同的铜板分别放入0.1mol•L-1的CuSO4溶液和0.1mol•L-1的Na2S溶液中，因为两铜板是相同的，因而具有相同的还原能力。F23,当溶液中含有多种离子均可与沉淀济发生沉淀反应时，溶