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上海市2008届高三化学模拟试题汇编：物质的结构和性质（1）1．(08上海模拟)有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A.B.C.D.2.(08上海重点中学第二次联考)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S23．（08上海12校第二次联考）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子B．21H原子中的中子和质子C．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子D．Be2+离子中的电子和质子4．(08闽行区模拟)（A）（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno请根据要求回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有__________种。（2）写出k元素的原子核外电子排布式。（3）d的气态氢化物的分子空间结构为。（4）写出由g原子跟e原子以1:1原子个数比形成物质的电子式________________，该物质属于__________晶体。（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是_______________，用化学方程式表示其两性的原因：。答案(1)3（1分）(2)1s22s22p63s23p4（1分）··(3)三角锥形（1分）(4)2-++NaOONa（1分）离子（1分）(5)HClO4Al(OH)3ALO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-（各1分）5．(08闽行区模拟)（B）（8分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式。（2）B元素形成的同素异形体可能具有的性质是__________（填序号）。①硬度高②易挥发③能导电④能溶于水（3）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。（4）由A、C、D、E、F五种元素组成的某盐晶体，可用作净水剂，也可用作食品膨化剂。该盐的化学式为，该盐具有净水作用的原理的离子方程式为。答案（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2）①③（3）r(K)r(Al)r(S)或KAlS（4）KAl(SO4)2·12H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+6．(08闽行区模拟)在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为A．5B．6C．7D．87．(08黄埔区4月模拟)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T焰色反应显黄色X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐Y单质在通常状况下为淡黄色固体Z原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1····················（1）T原子中核外电子的运动状态共有______种，焰色反应是变化（选填“化学”或“物理”）。（2）X的气态氢化物的电子式为__________，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成的盐在实际应用中可以作。（3）元素Y的最高氧化物对应的水化物其浓溶液有三大特性为、、。（4）工业上制备Z所用的方法是。答案（1）11物理（2）化肥、炸药（3）吸水性、脱水性、强氧化性（4）电解法8．(08闵行区模拟)下列叙述正确的是A．C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B．分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原9．(08闵行区模拟)下列物质在固态时，必定是分子晶体的是A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．气态氢化物10．(08松江区模拟)有人设想合成具有以下结构的烃分子。（1）结构D显然是不可能合成的，原因是；（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式；（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（）a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式。答案（1）C原子不能形成5个共价键（2）C10H16（3）bc（4）11．(08松江区模拟)（B）．A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：①A是原子半径最小的元素，B元素是空气中含量最多的元素；②C、D、E都有三个电子层，且未成对电子数都是一个。（1）B在元素周期表中的位置是，举例说明它的一种化合物的用途；（2）D原子核外有种不同能量的电子；（3）由A、B两元素组成的化合物分子的空间构型为；（4）写出只包含A、B、E三种元素的一个置换反应的化学方程式：（5）把A、B两元素组成的化合物溶于水，用化学方程式表示该溶液中存在的平衡体系（水的电离平衡除外）答案．（1）第2周期第VA族（1分）化肥（合理就给分）（1分）（2）5（1分）（3）三角锥形（1分）（4）2NH3+3Cl2→N2+6HCl（或8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl）（2分）（5）NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2ONH3+H2O（2分）12．(08松江区模拟)（A）．A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：①A是原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素；②C元素的s电子数与p电子数相等；③D、E都有三个电子层，未成对电子数都是一个，且它们在化合物中无负价。（1）B在元素周期表中的位置是，举例说明它的一种同位素的用途；（2）E原子核外有种不同能量的电子；（3）写出由A、B两元素组成的任意二个非极性分子的分子式；（4）写出只包含A、C、D、E四种元素的化学方程式，该反应可用于制取A单质：（5）由A、C、E三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：。答案．（1）第2周期第IVA族（1分）14C用于考古断代（合理就给分）（1分）（2）5（1分）（3）CH4、C2H4等非极性分子的分子式均可（少写不给分）（1分）（4）2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑（2分）（5）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3H2O（2分）13．(08松江区模拟)下列表述正确的是（）A．16O与18O互为同位素，H216O与H218O互为同素异形体B．次氯酸分子的电子式为C．S2－的结构示意图：D．新戊烷的系统命名为：2，2—二甲基丙烷14．(08松江区模拟)在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断15．(08松江区模拟)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（）A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－16．(08松江区第一期末)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键B．强弱电解质：溶液的导电能力大小C．金属晶体：晶体是否能够导电D．氧化还原反应：元素化合价是否变化17．(08松江区第一期末)A（10分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。（1）写出B元素符号：A的原子结构示意图，D的电子式，F的电子排布式；（2）A→F六种元素所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是。（用离子符号表示）；（3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为；（4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途答案（1）H、Na：+281、•Si：、S：1S22S22P63S23P4（4分，各1分）（2）Na+、Al3+、O2－（2分，选对3个给1分。）（3）Al2O3+2OH－→2AlO2-+H2O（2分）（4）用于制造光导纤维（或压电材料、光学仪器等）（1分，答出一种即可）18．(08松江区第一期末)B（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）写出Z的原子结构示意图，元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素T的最外层电子排布为。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）若要证明T、Z单质氧化性的强弱，用什么事实可以确定？（用化学方程式表示）。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。答案(1)(3分，各1分)+17287；63s23p4(2)NH4+(3)Cl；b。(4)Cl2+H2S→S+2HCl(5)H2CO3；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。19、(08上海建平中学期末)下列各项表达式正确的是A．O2―的结构示意图：B．Na2S的电子式：NaSNaC．甲醛的结构简式：CH2OD．氮分子的结构式：NN20、下列物质固态时，必定是分子晶体的是()A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸21、(08上海建平中学期末)元素周期表中前七周期的元素种数如下表，请分析周期数与元素种数的关系．预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）周期一二三四五六七元素种数28818183232A．18种B．32种C．50种D．64种22、(08上海建平中学期末)下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量23、(08上海建平中学期末)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有种。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图I所示，其中h的元素符号为。（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反应的离子方程式。（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质丙和化