上海市六校2014届高三12月联考化学试题

上海市六校2014届高三12月联考化学试题学校________班级________学号_________姓名__________成绩_________考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5Cu－64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．PM2.5的产生与人类活动无关2．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．下列推断正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3③2F2＋2H2O→4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．③④C．①④D．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是A．X：氯化铝溶液Y：氨气B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C．X：漂粉精溶液Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e→2H2OD．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/LNaHSO4B．0.1mol/LNa2CO3溶液C．pH=4盐酸溶液D．pH=11氨水11．NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01NA个分子ABCD喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子可与6molH2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：TXRB．气态氢化物稳定性：RTQC．R与Q的电子数相差16D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差1814．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br215．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）A．1mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．2mol·L-116．Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)17．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．在5.6gFe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B．反应中氧化产物是N2OC．反应过程中转移的电子数为8mol电子D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶119．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)c(OH-)B．b点：5c(Cl-)4c(HCO3-)+4c(CO32-)C．c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．d点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)20．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)＋92.4kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变21．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋22．将Cu、Cu2O和CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为A．8.0mol·L-1B．9.0mol·L-1C．10.0mol·L-1D．11.0mol·L-1第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共12分）X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：23．五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）24．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式），M离子的电子排布式为。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。25．写出C的结构式；D的电子式26．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式27．如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。28．如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。五、（本题共12分）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.4kJ热量。29．若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“”、“”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．2v正(H2)=v正(NH3)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。30．在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）32n(NH)=xn(CO)，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。31．右图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl――①3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl――②32．完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3→――③33．反应③中的还原剂是，还原产物是。34．若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol。六、（本题共12分）根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去)(1)验证酸性的相对强弱：碳酸苯酚。(已知酸性：亚硫酸碳酸)35．铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，装置A中的足量的试剂是。36．