上海市卢湾区2012届高三上学期期末考试化学试题

高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-1-上海市卢湾区2012届高三上学期期末质量监测化学本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1.有关“化学与生活”的说法不正确的是（）。A.碳酸钡可用于钡餐透视B.明矾用于净化生活用水C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D.为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂2.绿色植物光合作用的过程一般可用下式表示：有关说法不正确的是（）。A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物B.叶绿素是光合作用的催化剂C.实验室可以用此方法制备氧气D.碳水化合物就是碳和水组成的化合物3.有关化学用语表达正确的是（）。A.聚丙烯的结构简式：B.Cl—的结构示意图：C.羟基的电子式：D.过氧化氢电子式：4.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（）。A.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量D.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成5．下列有机物命名正确的是（）。A．CH3CHCH2CH3CH32－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇光能叶绿素－CH2－CH2－CH2－[]n:O:H···(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2CO2+H2O+微量元素(P、N等)能量反应过程生成物反应物高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-2-C．CH3CH3间二甲苯D．CH3CCH3CH22－甲基－2－丙烯二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6.物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是（）。A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO47.闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的是（）。A.O2与O3的相互转变是物理变化B.O2比O3稳定C.等体积的O2和O3具有相同的质子数D.O2和O3互为同位素8.等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是（）。A.①③②④B.③①②④C.①②③④D.④②③①9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）。A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离了积不变、pH不变、呈中性10.有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（）。A.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗D.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是（）。A.K3C60中只有离子键B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电D.该晶体熔点较低12.有关实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）。A..从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B..用金属钠可区分乙醇和乙醚C.径向纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法13.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）。A.K＋、CO32－、Cl－、NO3－B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C.Na＋、S2－、OH－、SO42－D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-3-14.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。NHCH2CHCOOHNH2NHCH2CH2NHOCH3CCH3O色氨酸褪黑素有关说法不正确的是（）。A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性15.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（）。A.c(CN—)＞c(HS—)＞c(OH—)B.c(HS—)＞c(CN—)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HS—)+c(CN—)+c(OH—)D.c(HCN)+c(CN—)=c(HS—)+c(H2S)16．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）。操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4＋C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO317.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）。A.1∶1∶2B.2∶2∶1C.1∶2∶2D.9∶2∶4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项化学式电离常数HCNK=4.93×10—10H2SK1=9.1×10—8K2=1.1×10—12高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-4-的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（）。A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段大于b~c段19.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）。二氧化碳氧气转移的电子A2mol22.4LB1mol2NAC16gNAD88g2mol20.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。有关说法正确的是（）。A.液滴中的Cl—由b区向a区迁移B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-→4OH－C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-→Cu2＋21．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（）。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正确B在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓正确C在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2→NH4+HCO3正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2→2Fe3++4Cl—+Br2错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1:222.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比可能为（）。A.10:1B.9:1C.4:1D.4:3铁锈环(b)腐蚀区(a)高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-5-第II卷（共84分）四、（8分）23.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。①X位于元素周期表中第（1）周期第（2）族；W2—离子L层的电子排布式为（3）。②化合物YW2的熔点（4）（选填“高”、“低”），原因是（5）；Z的气态氢化物和Y的气态氢化物相比，较稳定的是（6）（写化学式）。③X单质与W单质形成的化合物的化学式可能为（7）。五、（8分）24.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。①湿法制备的的主要反应方程为：（8）Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。②干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是：（9）→③制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备（10）干法制备（填〝〞〝〞或〝=〞）。④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的（11）倍。六、（8分）25.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)+Q已知：反应2min时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了2amol。回答下列问题：①反应2min内，Av=（12），Bv（13）。②反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为（14）。WXYZ原子序数原子半径高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-6-③如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的Q（15）0（填“＞”、“＜”或“＝”）。④如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：Ⅰ.反应速率（16）（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是（17）；Ⅱ.平衡时反应物的转化率（18）（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是（19）。七、（12分）26.下面是实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：ABCDE①装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入（20）。②装置A中发生反应的化学方程式为（21）。③装置B的作用是（22）；实验进行时若试管D发生堵塞，此时瓶B中的现象为（23）。④装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是（24）。⑤开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了（25）。⑥装置D中试管内观察到的主要现象是（26）。⑦进行此实验时，试管D的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为（27）。⑧某学生做此