搜索
上海市奉贤区2012届高三4月调研考试（二模）化学（考试时间120分钟，满分150分）2012.4相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108Ba-137Ca—40Cu--64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．“化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．绿色食品，让人类更健康B．合成光纤，让通讯更快捷C．火力发电，让能源更清洁D．环保涂料，让环境更宜居2．有机物CH3CH(C2H5)CH(OH)CH3命名正确的是A．2-乙基-1-丁醇B．3-甲基-2-戊醇C．3-乙基-2-丁醇D．2-羟基-3-甲基-戊烷3．下列表达式正确的是A．次氯酸电子式：B．Cl―的结构示意图：C．乙醇结构简式：CH3CH2OHD．磷原子的最外层电子轨道表示式：4．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O2互为同位素C．相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2∶3∶4D．O2、O3、O4互为同素异形体5．关于石油炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列有关定量实验的说法错误的是A．排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响B．必须对滴定管和锥形瓶进行水洗和润洗后再进行中和滴定操作C．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次D．测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高+172877．在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是A．实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流B．加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压C．长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气D．长导管可以代替玻璃琫进行使用[来源:Zxxk.Com]8．饱和食盐水在化工生产和中学化学中有广泛应用，下列使用饱和食盐水的叙述错误的是A．除去氯气中的氯化氢：抑制化学平衡移动，使氯气在水中的溶解度更小B．实验室制乙炔气体：使化学反应速率更快、更平稳，气体纯度更高C．电解饱和食盐水：提高氯离子浓度，增强其还原性，更易得到氯气D．侯氏制碱：提高Na+浓度有利于碳酸氢钠的析出9．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图。关于“亮菌甲素”的说法中，不正确的是A．“亮菌甲素”难溶解于水，易溶于有机溶剂B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5C．1mol“亮菌甲素”最多能和5molH2发生加成反应D．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应10．右图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是A．X、Y都是易溶于水物质B．t℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等C．将t1℃时，等质量X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y的多D．当Y的饱和溶液中含有少量X时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y11．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2-92kJB．生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJC．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12．高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应C．可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体D．Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸13．烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是A．三种同分异构体在常温常压下均为液体B．其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构C．三种同分异构体具有相同的分子式、相对原子质量，化学性质相似D．C5H11Cl共有8种同分异构体能量/kJ·mol－1N2+3H22NH33600508ab反应过程14．常温下0.1mol·L－1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．通入氨气15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．1molCu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2NAB．4℃时，3.6mL重水所含的电子数小于2NAC．1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009NAD．200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液：阴离子数目小于0.1NA16．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象正确的是A．生铁被液封，与外界隔绝不易生锈B．锥形瓶中有白色的沉淀C．实验过程中，铁作为阳极，发生腐蚀D．B中导气管里形成一段水柱17．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是A．0→a：c(Ca2+)、c(OH-)逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗B．a→b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应[来源:Zxxk.Com]C．b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾D．整个过程充分说明离子互换反应的原理三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是A．在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离B．在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用C．压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用D．pH=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐19．有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．将混合物充分加热，减重b克C．将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。D．将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克20．铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．NH4++Al3++5OH—→NH3•H2O+AlO2—+2H2OB．NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—→2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2—+2H2OC．5NH4++5Al3++10SO42—+10Ba2++22OH—→10BaSO4↓+5NH3•H2O+2AlO2—+3Al(OH)3↓+4H2OD．3NH4++4Al3++8SO42—+8Ba2++16OH—→8BaSO4↓+3NH3•H2O+3Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O21．常温常压下过氧化钠可与CO2、H2反应，与CO、H2不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是V(CO2)n(沉淀)0abcA．反应过程中，电子转移数为2NAB．固体生成物的质量为106克C．CO可能有剩余D．反应后一定生成11.2升氧气22．一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。则合金的质量为A．9.80gB．10.80gC．11.20gD．13.20g第II卷（共84分）四、（共8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：23．氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物（化学式）。24．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是（化学式）。25．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)→3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ[来源:Z#xx#k.Com]若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目_。26．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力五、（共7分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O27．若平衡体系的pH=2，则溶液显色.28．能说明第①步反应达平衡状态的是。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的颜色不变D．溶液的pH值不变29．第②步中，还原0.01molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。30．许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2—(亮绿色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+3OH—下列有关说法中正确的是a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2—）b、在一定条件下存在：Cr(OH)3+OH—→CrO2—+2H2O；Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2Oc、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡六、（共9分）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。31.NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)催化剂加热7N2(g)＋12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K＝；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。32．汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下2NO(g)N2(g)+O2(g)–Q1K1=1×10302CO(g)+O2(g)2CO2(g)+Q2K2=2.5×1091为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体33．一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.