上海市徐汇区2010届高三上学期期末学习能力诊断

凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：[phone]Mail：[e-mail]上海市徐汇区2010届高三上学期期末学习能力诊断化学学科（考试时间120分钟，满分150分）2010.01审核：刘彦利说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Ca-40Cu-64一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施不符合节能减排的是A．工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电B．开采更多的能源，提高能源开采量C．燃烧煤的锅炉采用类似沸腾炉的锅炉D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境2．粗食盐的杂质主要是MgCl2。为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量3．下列有关化学用语使用正确的是A．质量数为37的氯原子：Cl3717B．CH4Si的结构式：C．氨基的电子式：NHHD．Li+核外电子排布式1s24．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉—碘溶液A．①③B．①③④C．②③D．②④5．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是①该方法应用了原电池工作原理②该方法应用了电解池工作原理③该方法不产生污染大气的二氧化硫④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率A．①③⑤B．②③C．①③④D．①③④⑤二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6．下列说法正确的是A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2固体中的阴离子和阳离子个数比为2:17．有机物R结构如右图所示，下列说法正确的是凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：[phone]Mail：[e-mail]2CH3CH2CH3OA．R在碱性条件下的水解产物难溶于水B．R分子中有7种化学环境均不同的氢原子C．R和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2D．R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列物质的溶液中通入H2S不发生反应的是A．Na2SB．FeCl2C．NaNO3D．(CH3COO)2Pb9．下列有关元素非金属性的比较，正确的是A．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强C．，该反应说明碳非金属性强于硅D．测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱10.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤11．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．失电子能力弱的元素得电子能力不一定强C．同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高]D．第三周期主族元素的离子半径，从左到右逐渐减小12．某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+Q（Q0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．40min～54min之间反应速率v(正)v(逆)C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1K2D．0~8minA的平均反应速率为0.08mol/(L·min)13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAC．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NAD．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA14．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g)→SO2(g)+297.16kJ；S(正交)＋O2(g)→SO2(g)+296.83kJ下列说法错误的是A．S(g)＋O2(g)→SO2(g)+Q3Q3297.16kJB．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示C．常温下正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：[phone]Mail：[e-mail]15．下列装置或操作能达到实验目的的是A．①②③④B．③④C．②③④D．①②16．某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是A．肯定存在的只有KOH和AgNO3B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在C．KOH和AlCl3可能存在D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO317．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为A．10：1B．11：1C．20：1D．21：1三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ki1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断下列说法正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的相对强弱19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)20．工业生产中物质的循环利用有多种模式。下列关于图中物质循环的表述错误的是(图中符号仅代表各自流程中的一种物质)凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：[phone]Mail：[e-mail]．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图II可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环C．图Ⅲ可用于氨碱法制纯碱中CO2、NH3的循环D．图Ⅲ可用于联碱法制纯碱中CO2、NaCl的循环21．右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑B．W是稀的氯化钠溶液C．Z是氢氧化钠溶液D．a是电源负极22．将体积为VL的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色,气体体积减少为0.6VL（同温同压下）。则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的体积比为A．1:2:7B．5:2:15C．1:6:13D．3:4:13第II卷（共84分）四、（共24分）23．已知：W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z的原子的核外电子的轨道表示式_____；（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____________；（3）元素T的原子中电子共占据了7根轨道，则T在元素周期表_______周期______族。T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于_________；a．离子晶体b．原子晶体c．分子晶体d．无法判断（4）YX3与YW3具有相同的分子空间构型，YX3属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中Y的化合价为____________。24．已知：还原性HSO3－I－，氧化性IO3－I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式凤凰出版传媒集团版权所有网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：[phone]Mail：[e-mail]___________________________________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为mol。25．在常温下浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH如下表：溶质NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH5.88.89.711.610.311.111.3（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_______________________________，写出该反应的平衡常数表达式Kh=_________________，升高温度，Kh_____（选填“增大”、“减小”、不变“”）（2）简述NaHSO3溶液pH7的原因___________________________________________；（3）根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是___________（填编号）。a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OHc．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONad．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN（4）向100mL浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入224mL（标况下）氯气，写出反应的离子方程式_____________________________。五、（本题共24分）26．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。供选择的装置：（1）装置A除可制备NH3外，还可制备其