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1/8徐汇区2014届高三上学期期末学习能力诊断化学说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32K-39Cu-64Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．不能通过化学反应实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质2．符号“3px”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向3．石油裂化的主要目的是为了A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量4．为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A．乙醇B．溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳5．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是A．KKwB．K=KwC．KKwD．无法比较二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水7．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键8．将反应4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是P.F.Productions后期制作A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成2/8NaCl溶液银器铝制容器C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物9．NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa10．将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是A．铝质容器为正极，银器为负极B．反应前后银器质量不变C．Ag2S被还原生成单质银D．总反应为2Al+3Ag2S→6Ag+Al2S311．室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④12．测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是A．Cu(NO3)2∙nH2OB．MgCl2∙nH2OC．MgSO4∙nH2OD．FeSO4∙nH2O13．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应，可能产生H2C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-→Cu2+＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2→CuCl+HCl14．关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2，下列判断正确的是A．生成1molN2，电子转移总数为3NAB．生成1molN2，电子转移总数为5NAC．溶解1molZn，电子转移总数为2NAD．溶解1molZn，电子转移总数为4NA15．如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：A．有反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O发生B．有反应CO32-+H+→HCO3-发生C．有反应CO32-+CO2+H2O→2HCO3-发生D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象16．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取20mL0.6mol/LNa2CO3溶液气球3/817．为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3mol气体，并测得溶液中c(H+)是1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，则合金中银的质量分数为A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体．旧法合成的反应是：(CH3)2C＝O＋HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH→CH2＝C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是：A．原料无爆炸危险B．没有副产物，原料利用率高C．原料都是无毒物质D．对设备腐蚀性较小19．已知：Ki1(H2CO3)Ki1(H2S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性20．室温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，下列说法正确的是A．在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同B．NaHA溶液的pH一定大于7小水制作C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)D．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等21．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-C．一定没有Ag+、Al3+D．可能只有Na+、S2-、NO3-22．在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A．反应在b点达到平衡B．b点H2的转化率最高C．c点N2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数KbKaKc第II卷（共84分）4/8四、（本题共12分）X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：XHCNO+NH3（已配平）。完成下列填空：23．在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。24．在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是____________。a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度c．两两形成化合物中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）25．一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，生成N20.4mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。26．当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。a．气体密度不变b．气体颜色不变c．υ(NO)正=2υ(N2)逆d．N2和NH3的浓度相等27．X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为______________。28．氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。五、（本题共12分）硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中n(SO32-)n(HSO3-)随pH变化的关系：n(SO32-)n(HSO3-)91:91:19:91室温下pH8.27.26.229．简述n(SO32-)n(HSO3-)=1时，溶液pH=7.2的原因：___________________；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c(HSO3-)+2c(SO32-)=_______mol/L。30．已知：Ki1(H2SO3)Ki(HAc)Ki2(H2SO3)Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。160℃5/8a．H2SO3溶液b．NaOH溶液c．冰醋酸d．Na2CO331．实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。32．S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：。33．已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2……①I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。34．K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。六、（本题共12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：小水制作方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。35．配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。36．写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。37．方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。38．方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_________