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1杨浦区2012学年度第二学期高三质量调研（二）化学学科试卷2013.4考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。元素的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Br—80Ag—108I—127一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指A．硫B．氮C．碳D．氢2．符号“3p”没有给出的信息是A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向3．以下物质在空气中不会发生自燃的是A．P4B．PH3C．SiH4D．Na4．下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是A．都不溶于水B．都为固态C．都比水轻D．其钠盐是肥皂的主要成分5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是A．14N的质量数B．氕原子的相对质量C．氯元素的相对原子质量D．氟化钠的摩尔质量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是A．NH4+B．H3O+C．H2SD．CH47．以下物质的实验室制备不合理的是A．用铅皿制备HFB．用浓硫酸制备HIC．用磨砂接口的装置制备HNO3D．用饱和食盐水代替水制备乙炔8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是A．苯具有芳香性B．苯中的化学键强度更强C．苯分子间作用力更小D．固态时苯分子排列更紧密9．如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充B．产品烧碱溶液从阴极区流出C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol烧碱10．以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是2A．浓硫酸与NaOH溶液B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中11．呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是A．分子中没有C=C键B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．能生成呋喃甲醇D．能与苯酚制备糠醛树脂12．以下所用试剂错误的是A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸B．干燥CO气体——浓硫酸C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸13．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2－，25℃时，其离子积K=l.0×l0－30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）A．c(Na+)=c(NH2－)B．c(NH4+)=1×10－29mol/LC．c(NH2－)c(NH4+)D．c(NH4+)∙c(NH2－)=l.0×l0－3014．下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是选项实验操作实验现象结论A分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH前者pH比后者的大酸性：苯酚＞碳酸B向无色溶液A中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀和无色气体A中含S2O32－离子CCuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn锌表面附着红色物质；产生无色气体氧化性：Cu2+＞H+D向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀溶解出Ag+的能力：AgClAgI15．在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是A．NaCl和O2B．NaClO3和NaClOC．NaClO3和Cl2D．NaClO3和NaCl16．某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．Ag+＋OH－→AgOH↓C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓D．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O17．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为27.08％，则Na2CO3的质量分数约为A．38％B．50％C．75%D．80%三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C－C键D．有C22－离子319．下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成20．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是冷凝水A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯21．某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：（1）加足量水溶解得澄清溶液（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色C．Ag(NH3)2+会在酸中离解D．澄清溶液中c(OH－)＞c(Cl－)22．由甘氨酸（分子式：C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是A．有不止一组数据B．谷氨酸为4分子C．苯丙氨酸不能为3分子D．丙氨酸为3分子四、（本题共8分）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。23．Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。24．相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：试解释上表中氟化物熔点差异的原因：。25．SiF4分子的空间构型为，SiF4中Si—F键间的键角是。26．在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是（填氢化物的化学式）；已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：。五、（本题共8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O(未配平)27．下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5氟化物NaFMgF2SiF4熔点/℃126615341834c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2S28．标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4－+CuSⅡ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2－2e→2H++O2↑还原反应：MnO4－+5e+8H+→Mn2++4H2O29．反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是___________(填写化学式)。30．已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。六、（本题共8分）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡状态。完成下列填空：31．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。a．容器中的压强不变b．1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)33．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为%。（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是。七、(本题共12分)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：34．常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有。35．本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。36．实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继5续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为。37．实验前，烧杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。38．实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：、。39．已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是（填分子式）；能用来冷冻物质的是（填分子式）。八、(本题共12分)碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。温度℃溶解度溶质g/100g水10203040506070NaCl35.836.036.336.637.037.337.8NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2实验步骤Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a、b；③得到NaHCO3晶体。Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。完成下列填空：40．“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。41．“转化”的离子方程式是。42．“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30~35℃之间？。43．a、b处的操作分别是、。44．实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶