上海市杨浦青浦静安宝山四区2012年高三化学二模试卷与答案

1上海市杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试化学试卷2012.4本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。全卷共8页。满分l50分，考试时间l20分钟。考生注意：1．答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。并将核对后的条形码贴在指定位置上。3．答案必须全部涂写在答题卡上。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Ag—108I—127第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。与形成PM2.5肯定无关的是.A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是.A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是.A．H—C≡NB．H－I－OC．O=C=OD．H－S－H4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是.A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是.A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸2二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B．测溶液pH：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH试纸上C．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D．试管加热液体：液体为容积的2/38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）A．制取乙烯B．制取氟化氢气体C．分离乙醇和水D．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)9．以下不符合工业生产事实的是A．金属铝：冶铁时作还原剂B．生石灰：炼钢时作造渣材料C．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO2D．铂铑合金：制硝酸时作催化剂10．磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是①反应物②催化剂③吸水剂④氧化剂A．①B．②C．④D．②③11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是A．该物质的分子式为C12H19N4O7B．该物质能使溴水褪色C．一定条件下，该物质能发生消去反应D．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．1mol石墨含有的C－C键数为3NAB．1mol苯含有的C=C键数为3NAC．1mol氯化铵含有的N－H键数为3NAD．1molNa2O2含有的共价键数为NA13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸温度计3pH05101520V(NaOH)/mL47812③②①14．将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：Ca2++2ClO－+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO再根据右表数据，则以下结论错误的是A．酸性：H2CO3＞HClOB．酸性：HClO＞HCO3－C．给出CO32－的能力：HCO3－＞CaCO3D．0.1mol/L溶液的pH：次氯酸钠＞碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是A．A中所盛的固体可以是CuOB．D中的乙醇可用沸水浴加热C．C处的具支试管B中有无色液体产生D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生。以上实验涉及多个反应，以下反应的离子方程式错误的是A．Ag++NH3∙H2O→AgOH↓+NH4+B．AgOH+2NH3∙H2O→Ag(NH3)2++OH－+2H2OC．CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+水浴CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2OD．Ag(NH3)2++OH－+C1－+3H+→AgC1↓+2NH4++H2O17．某氨基酸的相对分子质量为147，氧的质量分数约为43.54%，其分子中碳原子最多为A．4个B．5个C．6个D．7个三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，肯定减小的是A．c(H+）B．溶液的导电能力C．c(HAc）/c(Ac－）D．n(H+）19．25℃时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是A．点①所示溶液：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B．点②所示溶液：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—)C．点③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定终点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)电离常数(25℃)HClOKi=3.0×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11420．某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂可以是A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D．水、盐酸、NaOH溶液21．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是a（干燥气体）c(液体)ANO24mol/LNaOH溶液BCO2饱和NaHCO3溶液CC12饱和NaC1溶液DNH3水22．常温下，将ag钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到bmL气体（标准状况）。然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。若V1=20mL，则下列关系正确的是A．a=0.92B．b=896C．m=1.56D．V2=100第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共8分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：24HSO3NH高温23．由B2O3制备BN的化学方程式是。BN有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN属于晶体。24．硼元素原子的电子排布式为，这些电子有种不同的能量。25．与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是（写元素符号）；甲同学列了一个比较微粒半径的式子：Li+＞Be2+＞B3+，乙同学对此提出了异义。乙同学的异义是。26．原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”。B3N3H6的结构式如右图，则B3N3H6的二氯代物有种。沉淀质量/gmV1V2O40V(HCl)/mL硼砂H3BO3B2O3BN52t/minn(H2)/mol00.1五、（本题共8分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：MnO4—+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O27．MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是。28．将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为___→___(用化学式或离子符号表示)。29．将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化30．将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。___KMnO4+___K2S+__________→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+_________反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。六、（本题共8分）硫—碘循环分解水制氢的主要反应如下：Ⅰ：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ：2HIH2+I2Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O31．上述循环反应的总反应可以表示为；反应过程中起催化作用的物质是（选填编号）。a．SO2b．I2c．H2SO4d．HI32．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如右图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)=。33．对反应Ⅱ，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下也是原来的2倍（选填编号）。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数34．实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的（选填编号），产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHCO3七、（本题共12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象140mLHCl40mLNH3产生白烟240mLCl210mL水剩余气体为20mL330mLNO15mLO2420mLAlCl3溶液10mLNaOH溶液生成白色沉淀，后消失635．如果实验1甲针筒内改装15mLCl2，乙针筒内仍为40mLNH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式。36．由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为。37．实验3反应后甲针筒内气体的体积为。38．实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为mol/L。39．将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是，甲针筒内的气体为。40．有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。（1）A处的物质是（选填编号）。a．碳粉b．二氧化锰c．铜粉d．氧化铜（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为。八、（本题共12分）氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3++2I－2Fe2++I2，I2+2S2O32