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世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④3.在恒温、恒容的密闭容器中进行的反应为：A(g)＋B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断4.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为()A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol5.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He6.正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器的容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么c(HI)再由0.07mol·L－1降到0.04mol·L－1，所需的反应时间是()A．等于15sB．小于15sC．大于15sD．无法确定8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0.600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化，其中10min到15min时，与图象不相符的变化是()A．加了催化剂B．增加SO3的物质的量C．升高温度D．缩小容器体积9．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司A．a、c两点的反应速率：acB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．b、c两点的平衡常数：bcD．a、c两点气体的平均相对分子质量：ac10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高答案：B世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司7．解析：由于反应过程中浓度降低，反应改变同样的浓度需要的时间增加。答案：C8．【解析】10min到15min时，O2、SO2的物质的量都是逐渐减小，SO3的物质的量都是逐渐增大；只是10min前变化较缓，10min后变化较快，这是改变了某条件使反应速率加快所造成的，所以，可能是加入了催化剂或升高温度或缩小容器体积，不可能是增加了SO3的物质的量。【答案】B世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司易错起源1、化学反应速率的计算及比较例1．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1【答案】B1．根据数学表达式计算：v＝。世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司2．根据不同物质间的速率比等于化学计量数之比进行计算，如反应：mA＋nB===pC，其速率之比为：v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。3．速率大小判断方法：对同一个反应，用不同物质表示时，数值可能不同，比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较，同时，还要注意其单位是否统一，若单位不统一，要先将单位统一，否则可能会得出错误结论。4．化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不用纯固体、纯液体表示反应速率。(2)化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤，更是一种规范的解题思路。易错起源2、外界条件对化学反应速率的影响例2．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为______________。世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司(3)实验①和②的目的是____________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________________。(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________。1．浓度(1)规律：①增大反应物(或生成物)的浓度，正反应(或逆反应)速率立即增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随后增大。②同理可得减小浓度的情况。(2)图象世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司2．温度(1)规律：①升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数。②降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数。总之，温度对吸热反应速率的影响大。(2)图象(正反应为放热反应)3．压强(1)规律①增大压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数。②减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大。(2)图象：(以增大压强为例)①以N2＋3H22NH3为例，②以H2＋I2(g)2HI为例。世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司4．催化剂(1)规律：当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。(2)图象对于气体反应体系有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,(2)恒容时：充入气体反应物，浓度增大，压强增大，速率加快。(3)恒容时：充入“惰气”，压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。,(4)恒压时，充入“惰气”，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。易错起源3、化学反应速率的图象及其应用例3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)化学反应速率图象题解题思路(1)先做到五看①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。(2)再联想判断联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。通过对比分析，作出正确判断。世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司1．v－t曲线反应刚开始时，反应物浓度较大，反应速率较大；随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率也随之减小。但有时由于反应放热使温度升高，或溶液的酸碱性发生变化等因素，曲线还可能有变化。此类图象经常用于判断反应条件的改变，如：2．c－t(或n－t)曲线(1)随着反应的进行，反应物浓度不断减小，在相同时间内减小的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大。(2)随着反应的进行，生成物浓度不断增大，在相同时间内增大的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大．例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据上述图象确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()世纪金榜圆您梦想页（共21页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容积C．移去部分SO3D．降低体系温度3．下列判断正确的是()A．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH反应的速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe与0.1m