上海海洋大学基础化学试卷

第1页共6页上海海洋大学试卷学年学期2009~2010学年第一学期考核方式开卷笔试课程名称基础化学A/B卷（A）卷课程号1501502学分5学时80题号一二三四总分分数阅卷人一、是非题（在以上表格中，正确的以（＋）表示，错误的以（－）表示。共20分）1．某+3价离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表处于第VIII族。2．分子中原子的氧化数可能为分数。3．EDTA与所有金属离子都形成1：1的配合物。4．极性化学键组成的分子也可能是非极性分子。5．氧化剂氧化数降低的半反应叫氧化反应。6．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应开始快些，到滴定终点时减速。7．[Ag(NH3)2]+和[AgY]3-的配位数分别为2和1。8．同一周期中，p区元素比s区元素原子电负性大。9．原电池中，反应体系的化学能转化为电能。10．共价键具有方向性和饱和性。11．实际用到的电极电势数值都是相对值。12．氢原子中，不存在3d轨道。13．高锰酸钾标准溶液配制过程中，应使用托盘天平称量高锰酸钾的质量。14．根据能斯特方程可知，电极电势与氧化数不发生变化的物质浓度无关。15．在EDTA配位滴定中，pH值愈大，酸效应系数愈大。16．电极电势数值越负，则氧化型物质氧化性越弱，还原型物质还原性越强。17．洪特规则是指电子在等价轨道上分布时，总是尽可能以自旋相反的方向分占各轨道。18．n级配位反应的总反应稳定常数fK与累积稳定常数的关系：21fK。19．判断氧化还原反应能否被用于滴定分析的标准是：条件电极电位差大于0.5伏特。20．在1s轨道附近，有可能发现3s电子出现。二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。共20分）第2页共6页1．下列电子运动状态可以存在的是：A、n＝2，l＝3，m＝0，ms＝+1/2B、n＝4，l＝2，m＝0，ms＝+1/2C、n＝2，l＝2，m＝+2，ms＝+1/2D、n＝3，l＝1，m＝+2，ms＝+1/22．原电池符号中，“|”表示A、盐桥B、物质浓度C、两相界面D、无任何意义3．下列物质中，不适宜做配位体的是：A、CN-B、H2OC、S2-D、4NH4．EDTA分子中配位原子的个数为：A、2B、4C、6D、85、以C2O42-沉淀Ca2+时，加入过量的C2O42-使Ca2+沉淀更完全，这是利用：A、配位效应B、酸效应C、盐效应D、同离子效应6．具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是：A、平面正方型B、平面三角型C、正四面体D、正八面体7．影响配合物类型的因素包括：A、中心离子的电子构型B、中心离子的电荷C、配体种类D、以上全对8．下列物质的沸点最高的是：A、H2OB、H2SC、NH3D、PH39．当两个原子轨道沿着键轴方向以平行或“肩并肩”方式重叠，形成的共价键称为：A、σ键B、键C、氢键D、杂化轨道10．实验测定结果显示，CO2分子为直线型结构，则C原子杂化类型为：A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、sp4杂化11．下列方法不能提高指定滴定剂的配位滴定选择性的是：A、控制溶液pHB、选用更好的金属指示剂C、加入掩蔽剂D、以上全否12．反应3A2++2B→3A+2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V，某浓度时反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为：A、059.08.13B、059.06.13C、059.08.16D、059.06.1613．下列电子构型的原子中，电负性最小的是：A、2s22p3B、2s22p4C、2s22p5D、2s22p614．KMnO4溶液滴定Na2C2O4，达到化学计量点时，下列说法正确的是：A、溶液中两电对MnO4－/Mn2+和CO2/C2O42－的电极电势相等B、溶液中两电对MnO4－/Mn2+和CO2/C2O42－的电极电势不相等C、溶液中不存在MnO4－和C2O42－离子D、此时溶液显示KMnO4颜色15．已知：Cr2O72-/Cr3+=1.33V，Fe3+/Fe2+=0.77V，I2/I-=0.54V，下列还原型物质还原能力强弱次序正确的是：A、Cr3+I-Fe2+B、Fe2+Cr3+I-C、I-Fe2+Cr3+D、Cr3+Fe2+I-16．根据四个量子数，可以推断出各电子层所能容纳电子的最大容量为：A、n2B、2n2C、3n2D、4n217．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，下面哪项操作是错误的：第3页共6页A、沉淀反应宜在适当稀的溶液中进行B、沉淀反应宜在热溶液中进行C、沉淀反应宜在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂D、沉淀完成后，应马上过滤洗涤，不用陈化18．HF和H2O分子之间存在的分子间相互作用包括：A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、诱导力、取向力D、色散力、诱导力、取向力、氢键19．氧化还原滴定中，分别用0.2mol·L-1的Sn2+溶液滴定0.1mol·L-1的Fe3+溶液和用0.02mol·L-1的Sn2+溶液滴定0.01mol·L-1的Fe3+溶液，两种情况下，滴定突跃的关系是：A、相同B、前者较大C、后者较大D、无法判断20．对于配离子正确的说法是：A、稳定常数越大，则稳定性越高B、中心金属离子电荷越高，则越易形成更高配位数的配离子C、配位原子电负性越大，则稳定性越高D、各级累积稳定常数相乘，即得到总稳定常数三、填空题（每一空格1分，共20分）。1、已知反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（标准态，温度为298.15K），则其电池符号为：正极为：，电极反应为：；负极为：，电极反应为：。2、配平反应：KMnO4+HCl==MnCl2+KCl+Cl2+H2O3、H2O的空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为。4、[Fe（CN）6]3-离子的μ=1.73，则其成单电子数目为：，空间构型为，磁性为。5、水中钙、镁离子含量测定中，钙离子含量测定时用的掩蔽方法为。6、KMnO4标定中应该把握三个“度”，分别为：、、。四计算题（共40分）1．（10分）：298K时，测得下列电池的电动势为0.019V，已知：饱和甘汞电极的HgClHg/θ22=0.241V，/AgAgθ=0.799V。(－)Ag∣AgCl(s)，Cl-(1mol·L-1)‖KCl（饱和）∣Hg2Cl2(s)∣Hg(＋)（1）写出原电池各电极的电极反应。（2）计算电池负极电极电势。（3）计算AgCl的溶度积常数。第4页共6页2、（15分）：（1）（5分)：准确称取优级纯EDTA1.234g，完全溶解后，定量转入250mL容量瓶，稀释到刻度，摇匀。计算该EDTA标准溶液的准确浓度（mol·L-1）。（2）（10分）：取100.0mL水样，在pH＝10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定水样，用去45.67mL。另取100.0mL水样，在pH＝12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去34.56mL。分别计算水样中Ca2＋和Mg2＋的含量（mg·L－1）第5页共6页3、（15分）：（1）（7分)：有约0.02mol·L-1KMnO4，若用Na2C2O4作基准物质标定，则Na2C2O4基准物质应称多少？（希望滴定时耗KMnO4约20-30mL）（2）（8分）：上述标准溶液标定后的准确浓度为0.02188mol·L-1，今用KMnO4法测定钙样中Ca2+的含量。方法如下：称取钙样品2.000克，溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaC2O4，沉淀经过滤、洗涤、溶解在稀H2SO4中，用上述KMnO4溶液滴定，用去26.88mL。写出测定过程中的化学反应式（四步），并求试样中Ca2+的质量分数。第6页共6页第7页共6页基础化学期终考试参考答案和评分标准学年学期2009~2010学年第一学期考核方式开卷笔试课程名称基础化学A/B卷（A）卷课程号1501502学分5学时80题号一二三四总分分数阅卷人一、是非题（每小题1分，共20分）正确的以“+”表示，错误的以“－”表示12345678910++―+―――+++11121314151617181920+―+――+―――+二、选择题（每小题1分，共20分）12345678910BCDCDCDABA11121314151617181920BCAACBDDAB三、填空题（每一空格1分，共20分）。1、已知反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（标准态，温度为298.15K），则其电池符号为：（-）Cu(S)｜Cu2+(1mol.L-1)‖Fe3+(1mol.L-1),Fe2+(1mol.L-1)｜Pt(+)其正极Fe3+/第8页共6页Fe2+，其电极反应为：Fe3++e===Fe2+；负极为：Cu2+/Cu，其电极反应为Cu==Cu2++2e。2、配平方程式：2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O3、H2O的空间构型为V杂化类型为sp3不等性。4、[Fe（CN）6]3-离子的μ=1.73，则其成单电子数目为1，空间构型为正八面体，磁性为顺磁性。5、水中钙镁离子含量测定中，钙离子含量测定时用的掩蔽方法为沉淀掩蔽法。6、KMnO4标定中应该把握三个“度”，分别为温度、酸度、速度。四、计算题（共40分）1．（10分）：298K时，测得下列电池的电动势为0.019V，已知：饱和甘汞电极的HgClHg/22=0.241V，/AgAgθ=0.799V。(－)Ag∣AgCl(s)，Cl-(1mol·L-1)‖KCl（饱和）∣Hg2Cl2(s)∣Hg(＋)（1）写出原电池各电极的电池反应。（2）计算电池负极电极电势。（3）计算AgCl的溶度积常数。解：(1)正极：-222Cl2Hg2eClHg（2分）负极：-eAgClClAg(2)负极电极电势：－=+－E=HgClHg/22－E=0.241-0.019=0.222（V）（2分）（3）∵AgAgCl/=－=0.222V=AgAg/＋0.0592lg[Ag+]=0.799+0.0592lg[Ag+]∴Ag+=1.79×10-10mol·L-1（3分）10101079.11079.11]][[)(ClAgAgClKsp（3分）2．（15分）：（1）准确称取优级纯EDTA1.234g，完全溶解后，定量转入250mL容量瓶，稀释到刻度，摇匀。计算该EDTA标准溶液的准确浓度（mol·L-1）。（2）取100.00mL水样，在pH＝10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定水样，用去45.67mL。另取100.00mL水样，在pH＝12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去34.56mL。分别计算水样中Ca2＋和Mg2＋的含量（mg·L－1）解：(1)用m表示EDTA质量、V表示容量瓶体积，则EDTA标液浓度为：第9页共6页1301326.0102503.372234.1LmolVMrmc（5分）(2)用c表示EDTA标液浓度、V1表示用铬黑T为指示剂进行滴定消耗的EDTA体积、V2表示用钙指示剂为指示剂进行滴定消耗的EDTA体积、V表示水样体积，则：)(7.18310100.10008.401056.3401326.0)()(1333222LmgVCaArVcCa（5分）)(81.3510100.10031.241056.3467.4501326.0)()(13332212LmgVMgArVVcMg（5分）3.（15分）：（1）有约0.02mol·L-1KMnO4，如用Na2C2O4作基准物质标定，则每份Na2C2O4基准物质应称多少？（希望滴定时耗KMnO4约20-30mL）（2）上述标准溶液标定后的准确浓度为0.02188mol·L-1，今用KMnO4法测定钙样中Ca2+的含量。方法如下：称取钙样品2.000克，溶解在HCl溶液中，然后