2、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应的氧化剂是__________,氧化产物是________。标出电子转移的方向和数目。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号,多选倒扣分)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L,则反应中被氧化的HCl的质量为多少?3、(A)我国化学家侯德榜(下图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加。(6)向母液中通氨气,加细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。a、增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出b、使NaHCO3更多地析出c、使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度4、右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于()A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B.浓氨水和生石灰反应制取NH3C.二氧化锰固体和双氧水反应制取O2D.食盐和浓硫酸反应制取HCL5、实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是()A.O2B.Cl2C.NH3D.CO26、下列关于氯水的叙述,正确的是()A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制的氯水有气体逸出,该气体是氯气D.新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱7、下列说法中错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水C.氯气、液氯和氯水是同一种物质D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)28、下列对化学知识的应用不正确的是A.“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴B.糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C.沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗D.淀粉遇碘变蓝,因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在9、关于卤素的下列叙述中正确的是()A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其它非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D.卤素单质都能与H2化合10、氯化碘的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是()A.HI和HclOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HClO311、有关卤素的说法正确的是:()A.卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化性而无还原性B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸D.卤化氢的水溶液都是强酸12、在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后剩余物质是A.NaCl、Br2、I2B.NaClC.NaCl、Br2D.NaCl、I213、氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘),ICl的性质类似于卤素,有很强的化学活动性。例如:ICl+H2O=HCl+HIO,2Zn+2ICl=ZnCl2+ZnI2,下列叙述正确的是:()A.在H2O跟ICl的反应中,ICl既是氧化剂又是还原剂B.在H2O跟ICl的反应中,ICl是氧化剂H2O是还原剂C.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既是氧化产物又是还原产物D.在Zn跟ICl的反应中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物14、下列变化规律错误的是()A.阴离子半径:F―Cl―Br―I―B.稳定性:HFHClHBrHIC.水溶液酸性:HFHClHBrHID.还原性:HFHClHBrHI15、下列各组物质之间能发生置换反应的是()A.氯气通入碘化钠溶液中B.碘水中加入氯化钠溶液C.碘水加入溴化钠溶液中D.溴水加入氯化钠溶液中16、卤素单质(从氟到碘)性质的递变规律正确的是()A.密度逐渐减小,颜色逐渐加深B.氧化性逐渐减弱C.还原性逐渐减弱D.与氢化合条件逐渐困难,生成的卤化氢愈来愈稳定17、有A、B、C三种气体,各是Cl2、HCl、HBr中某种气体。已知A、B混合不反应,则下列推断正确的是()A.A、B能确定B.C可能是HClC.C不是Cl2,也不是HBrD.C肯定不是HC18、关于卤族元素及其化合物,下列说法中不正确的是()A.从氟到碘,它们的电子层数逐渐增多;最外层电子数逐渐增多B.从氟到碘,它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱;氢化物稳定性依次减弱C.从氟到碘,它们的单质的颜色逐渐加深,密度逐渐增大D.从氟到碘,它们单质的氧化性逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强19、在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是()A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠20、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是()A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④21、为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③三、实验,探究题(每空?分,共?分)22、实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右,装置正确的连接()接()接()接()接()接()接()接()(填各接口字母)(2)装置F的作用是,装置E的作用是。(3)装置A和E中的反应离子方程式为:A;E。(4)若有17.4gMnO2参加了反应,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的物质的量为______。[相对原子质量:Mn-55O-16]23、海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。评卷人得分回答下列问题:(1)流程图中操作a在蒸发结晶后进行(填操作名称)。(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是(填化学式)。②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是。(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:。②操作b是在氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl。24、海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请写出一种海水淡化的方法:______________。(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为_________________________________________;(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是__________(填化学式)。若反应中生成2molHBr,则消耗________molSO2,若完全吸收后的酸溶液体积为500mL,则溶液中氢离子浓度为________mol/L。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。2、(1)MnO2;Cl2;(2)②(3)36.5g3、⑴侯氏制碱法;制化肥;⑵NaCl+CO2+H2O+NH3=Na2CO3+NH4Cl⑶CO2;⑷循环Ⅰ过滤;⑸硝酸酸化的硝酸银;⑹AC二、选择题4、C5、.C6、B7、C8、D9、D10、B11、B12、B13、D14、B15、A16、B17、D18、A19、D20、D21、C三、实验,探究题22、(1)afhbcedg(2)除去HCl吸收多余的Cl2(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2ONaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O23、(1)过滤(2)①NH3②增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。(两点各1分,共2分)(3)①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。(答焰色反应也给分)②HCl(气流))24、(1)蒸馏法(其他合理答案均可);(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;(3)Br2;1;8;(4)Cl2>Br2>SO2
本文标题:上海高一化学第二章
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