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1初三化学学期结束测试试卷总分：40分，时间：35分钟姓名____________得分________可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Ca:40一、选择题(13分。只有一个选项符合题意。)1.下列关于蜡烛的实验，说法不正确的是……………………………………（）A．蜡烛一吹即灭，说明燃烧需要温度达到着火点B．将蜡烛放入水中，无明显现象，说明蜡烛难溶于水C．燃烧的蜡烛上扣一个烧杯，一段时间后熄灭，说明燃烧需要氧气D．参加反应的蜡烛质量与生成物总质量相等，说明符合质量守恒定律2.除去CO2中混有少量O2的最佳方法是……………………………………（）A．点燃B．通过灼热的铜网C．通过澄清石灰水D．通过灼热的木炭层3．下列实验现象不能．．说明装置气密性良好的是………………………………………（）4.规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是…………………………（）A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液C．用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶5.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）A．气体从a端通入，收集氧气B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积6.下列图中所给信息与叙述不一致的是…………………………………………（）A.封闭在某容器中的少量液态水(该容器的活塞可以左右移动)煮沸后变成水蒸气的微观示意图B.向一定量的石灰水中通入过量的二氧化碳，x轴表示二氧化碳的质量，y轴表示沉淀的质量C.两份完全相同的过氧化氢溶液，一份（a）加入少量的二氧化锰，另一份（b）中不2加二氧化锰，再分别使其完全反应，纵坐标为放出氧气的质量m，横坐标为反应时间tD.一定温度，向100g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，纵坐标为溶解度S，横坐标为溶质质量m7.下列做法能达到实验目的的是是………………………………………………（）A．粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷B．除去CO2中少量的CO：将气体通入足量澄清的石灰水C．鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）：空气中灼烧D．证明二氧化碳的密度比空气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛8.下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种不同原子，其中可能表示氧化物的是……………………………………………………………（）9.将含有N2、H2、CO2、CO的混合气体，依次通过足量的石灰水、灼热的氧化铜，足量的石灰水，再冷却到室温（假设每步反应都完全），则最后剩余的气体是……（）A、N2B、N2，CO2C、H2O，N2D、CO，N210.右图是A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A和80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T1℃，这时………………………………………………………………………………..（）A、二者均有晶体析出B、只有A析出有晶体析出C、只有B析出有晶体析出D、A物质的溶解度大于B物质的溶解度11.由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是…………………………………………………………………………………（）A．C8H8B．C2H6C．C2H2D．CH412.1克二氧化碳气含有n个氧原子，则1molCO2的分子个数可表示为………………（）A．44nB．(1/44).nnC．(1/16)nD．22n13.煅烧石灰石可制得氧化钙(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为10:1，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数是（）A．60％B．22.2％C．40％D．66.7％14.化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．含氧化合物与氧化物属于交叉关系二、填空与简答题（每空1分，共19分）15.下列物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。（1）若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是。（2）若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是。（3）甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如右转化关系①若只有甲为固体，其他物质均为气体，则X是，乙→丙反应的化学方程式是。②若甲、乙、丙均为固体，甲为红色，乙和丙为黑色，反应中甲与X的质量比为120︰7。3甲→丙反应的化学方程式是，甲→乙反应的化学方程式是。16．研究证明，油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺（C3H5ON）由种元素组成，该物质的摩尔质量是。0.5mol的该物质中含碳原子的个数是。17.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①30℃时，KNO3的溶解度是________g/100g水。②KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过_________的方法提纯。③对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3④在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。18.右图是某两种物质发生反应时的微观模拟示意图，(图中“”代表氢原子，“”代表氮原子)两种物质在高温、高压和催化剂的条件下发生反应，回答以下问题：(1)C化学式为________属于______(填单质、化合物或混合物)。(2)该反应的化学方程式为_____________________________19.兴趣小组同学利用以下实验探究氨气的性质，下图从左到右依次是实验步骤及相应的现象。根据上图信息，能得出的结论有、、。三、实验探究与计算（共23分）20.某工厂利用丰富的贝壳资源来制造超细碳酸钙，超细碳酸钙有多种用途，如牙膏中摩擦剂、各种病人所需补钙剂等，下面是其生产主要流程，请据流程图回答问题：（1）操作Ⅱ名称是___________（2）本过程有可循环利用物质，请写出其化学式是__________，并划出循环利用箭头．．．．．．．．．（3）写出整个过程所发生的方程式：_______________________________________________21.某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，设计如下实验装置进行探究。贝壳固体滤液超细碳酸钙高温操作I通X气体操作II浊液水4请回答下列问题：①a中的实验现象是；反应中碳是_____（填氧化剂或还原剂）②实验中最多能得到铜的物质的量为多少？(根据化学方程式列式计算)③同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：装置反应前反应后a试管的质量36.2克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量54.8克c反应后瓶内液体比反应前增重1.1克分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量(填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。④在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述③中结果可能的原因是：。⑤有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是。22.下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。①写出甲、丙装置中反应的化学方程式：__________________________；②甲、乙、丁中石灰水的作用是否相同？原因是____________________________；③说明CO和氧化铜刚开始反应的现象是_________________；反应过程中，可观察到的实验现象一共有____________________________________。④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。