专题12化学计算

2012届高三化学二轮精品专题卷：专题12化学计算考试范围：化学计算相对原子质量：C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27K：39Fe：56Cu：64（1）选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子2．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是A．2B．3C．4D．53．在aｍL浓度为cmol/L的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是A．0.0020B．0.011C．0.11D．0.224．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。已知某200mL的1mol/L硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3，理论上最多溶解Cu的质量是A．19.2gB．11.52gC．5.76gD．9.6g5．将Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是A．0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4（1）有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如下图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、5047．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/LC．第一次剩余9.6g金属为铜和铁D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO8．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通直流电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是A．阳极上析出3.6mLO2（标准状况）B．阴极上析出32mgCuC．阴极上析出11.2mLH2（标准状况）D．阳极和阴极质量都无变化9．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是A．C2H2、C2H4O2B．C2H4、C3H6OC．C2H4、C2H6OD．C6H12O6、C2H4O210．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g11．由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为A．1.6gB．(a-1.6)gC．(a-3.2)gD．无法计算12．下列说法或计算正确的是A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol·L-1的盐酸溶液的浓度变为8mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%13．一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（）A．1/2B．3/4C．5/9D．2/31.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．硫酸的物质的量浓度为4mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L二、非选择题（本题共7题，共58分。）15．（8分）随着社会的发展，工作、生活的节奏越来越快，无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(mol·L-1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。（3）配制上述lL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、、（在横线上填写所缺仪器的名称）。（4）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是（填字母）。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有。（填化学符号）16．（5分）氮有多种氧化物，其中有一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是。17．（9分）工业上将纯净干燥的氯气通人到0.5mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。（1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。需称量的NaOH的质量是。（2）浓硫酸的作用是。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为。（4）实验时装置D中的现象是。（5）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为mol。18.（14分）物质A有如下图所示转化关系，其中甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。回答下列问题：（1）工业上，反应I的化学方程式为。（2）D和乙反应的离子方程式为。（3）请简述检验D溶液中阳离子的方法。（4）若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数＝（列出计算式即可）。19．（7分）丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂，一种以碱式碳酸锌为原料的工艺流程如下：序号n（丙酸）∶n（碱式碳锌）反应温度/℃丙酸锌产率/%11∶0.256067.221∶0.258083.531∶0.2510081.441∶0.316089.251∶0.318090.161∶0.3110088.8（1）探究本实验中最佳工艺条件（见上表）：反应时间2h，用水量45g，n（丙酸）∶n（碱式碳酸锌）=1∶，反应温度℃。（2）某次实验时，将37.0g丙酸溶于220mL水中，按上述流程在上述优化的条件下制备，最终得产品丙酸锌49.6g，则该次实验丙酸锌的产率为。（3）本工艺采用“闭路循环”方式，除具有制备工艺简便、产率高外，还具有的优点。20.（8分）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O1010C+P4O10===P4+10CO每生成1molP4时，就有mol电子发生转移。（2）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I-，在一定体积的某维生素C溶液中加入amol/LI2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmol/LNa2S2O2溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质量是mol。（3）在酸性溶液中，碘酸钠（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42++H2，生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol/LKIO3，酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是，表中V2=mL。21．（7分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。提示：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+8H+＋MnO4-＋5Fe2+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（2）计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）。2012届专题卷化学专题十二答案与解析1．【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数、电离、分子与原子结构、氧化还原等知识。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）原子、Na2O2晶体的组成。（2）气体摩尔体积与状态的关系。（3）氯气与碱的反应中电子转移数目的计算。【答案】C【解析】盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A选项错误；16g14CH4的物质的量为16/18=0.89mol，含有的中子数为：0.89mol×8=7.1mol，B选项错；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价由-1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA，C选项正确；空气是多种气体的混合物，不只是单质，D选项错