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一氧化碳的性质及用途一、一氧化碳(CO)的物理性质⑴通常状况下为无色、无味的气体⑵难溶于水⑶一氧化碳的密度比空气略小冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？思考：1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？答：不行，因为一氧化碳难溶于水。2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？答：不行。因为一氧化碳没有气味。讨论1、CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？二、一氧化碳的化学性质⑴可燃性(可用作燃料)现象：安静的燃烧，放出大量的热，发出蓝色的火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。注意：点燃一氧化碳之前要验纯2CO+O2====2CO2点燃现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。原理：2CO+O2====2CO2点燃2CO+O2==2CO2点燃CO2+C==2CO高温C+O2==CO2点燃蓝色火焰燃烧的煤炉煤煤炉中的化学反应：（通风良好）下层：中层：上层：吸热小运用含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。使用煤炉时应注意••••••.（2）毒性：CO有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。一氧化碳的毒性一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。预防煤气中毒，应该注意通风排气。资料：一氧化碳的毒性其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。防止一氧化碳中毒的简单方法是：就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。•（3）.还原性：•CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶金工业。CO+CuO====Cu+CO23Fe+CO+Fe2O3===CO232高温一氧化碳还原氧化铜反应装置现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。本实验操作步骤是：1、检查装置的气密性；2、将一氧化碳气体验纯；3、点燃装置最后边的酒精灯；4、通入一氧化碳气体；5、点燃酒精灯进行加热；6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。2、还原性：一氧化碳还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。原理：CO+CuO===Cu+CO2∆装置图：未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。一氧化碳也能还原氧化铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温(这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度.2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先通一会儿气体后加热.3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉.4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还要持续通入气体，直到试管完全冷却.实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。回忆氢气还原氧化铜的实验操作注意事项？氢气的验纯：用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。一氧化碳验纯：用试管收集好一氧化碳后（注意：试管要倒着拿），用大拇指堵住试管口，移动到点燃的酒精灯，松开大拇指，使一氧化碳燃烧。如果听到的爆鸣声大且尖锐，则一氧化碳不纯，如果声音小且沉闷，则一氧化碳的纯度良好！三、用途：做燃料，冶炼金属四、辨证看待一氧化碳的利与弊：有利的一面不利的一面可以做燃料使用不当会煤气中毒可以用于冶炼金属尾气不处理排放会污染空气一氧化碳的性质：1、一氧化碳是一种无色无味的气体；2、一氧化碳具有可燃性；2CO+O2==2CO2（放热、蓝色火焰）3、一氧化碳有剧毒(毒性)；4、一氧化碳具有还原性CO+CuO==Cu+CO2点燃H2和C还原CuO实验比较实验装置图C+CuO======黑色粉末黑色粉末H2+CuO=======Cu+H20黑色红色固体?红色无色气体Cu高温?22H2、C还原CuO的反应方程式：+CO2↑1、学习了CO的性质（1）物理性质（2）化学性质2、CO的用途：1、CO具有可燃性2、CO具有毒性3、CO具有还原性无色、无味、气态、密度比空气小、难溶于水1、可以用于冶金工业2、可作燃料返回本节课的学习收获：1、如何鉴别CO和CO2？2、如何将CO中混有的CO2除去？3、如何将CO2中混有的CO除去？4、如何证明CO2中混有CO？先通过澄清石灰水除去CO2，再最后再讨论1.通过澄清的石灰水通过澄清石灰水.通过灼热的CuO.将此气体通过澄清的石灰水。通过灼热的CuO，3.燃烧的木条去点燃2.通过灼热的CuO4.通入紫色石蕊试液课堂练习：1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（）A、均是有氧化性、还原性、毒性B、都能使澄清石灰水变浑浊C、通常均为无色、无味的气味D、均能溶于水2、CO和CO2性质不同的原因是（）A、分子排列不同B、分子构成不同C、组成元素种类不同D、相对分子质量不同3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（）除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（）A、灼热的氧化铜B、足量的澄清石灰水C、紫色的石蕊试液D、水CBAB4、下列反应的产物不污染空气的是（）。A、硫在空气中燃烧B、煤的燃烧C、香烟的燃烧D、氢气在空气中燃烧5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳(1)(2)(3)(4)6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后迅速插入充满CO的集气瓶内，整个过程观察到铜丝颜色的情况是：铜丝表面先由红色变为______色，接着又由____色变为色，写成变化过程发生变化的化学方程式为:D通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳点燃，能燃烧的是一氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳黑黑红