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专题1化学家眼中的物质世界（学案）班级姓名1第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类纯净物物质混合物以上对物质的分类的依据是：根据而进行分类的。混合物-------由以上物质混合而成,彼此间不发生化学反应的物质。纯净物-------由物质组成的物质。单质-------由组成的纯净物。化合物-------由组成的。指出：1.对物质进行分类时,若分类依据不同,则物质的分类方法也不同。如：⑴按状态(常温),物质可以分为：、、等。⑵按水溶性,物质可以分为：可溶性物质、、等。如：()()()⑶按导电性,物质可以分为：、、。如：(Cu、Al)(硅、锗)(橡胶、塑料)2.同一类物质,按其性质还能进一步分类。酸性氧化物---凡是能与反应生成盐和水的氧化物。如：氧化物碱性氧化物---凡是能与反应生成的氧化物。两性氧化物---既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成的氧化物。规律：⑴大多数非金属氧化物属于氧化物(如：、、SO3、SiO2、P2O5等)⑵大多数金属氧化物属于氧化物(如：、、CaO、Na2O、MgO等)指出：⑴Al2O3属于两性氧化物,因为:Al2O3+HCl+Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O⑵CO、H2O、NO等属于不成盐氧化物。[练习]1.H2O2不属于①单质②化合物③混合物④纯净物⑤酸性氧化物2.用化学方程式表示:①SO2与足量NaOH溶液反应②SO3与足量Ba(OH)2溶液反应,并思考这两个反应是否属于复分解反应?单质化合物金属单质-------如：Cu、Zn、、等。非金属单质---如：Cl2、S、、等。有机化合物---如：、等。无机化合物酸---如：、、等。碱---如：、等。盐---如：、等。氧化物---如：、、等。氢化物---如：、等。专题1化学家眼中的物质世界（学案）班级姓名2二、物质的转化1.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间…..的相互转化关系如右图所示。2.四种基本反应类型⑴A+B+…C反应⑵AB+C+…反应⑶A+BCAC+B反应⑷AB+CDAD+CB反应你认为：⑴金属与盐溶液的置换条件是：⑵复分解反应的条件是：3.氧化还原反应——有元素化合价的化学反应。而不发生变化的反应称为非氧化还原反应。[练习]1.今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、H2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）HCl、H2SO4、NaOH。组别被选出的物质挑选依据第（1）组通常情况下，是固体，其余均为。第（2）组Si第（3）组NaOH(或HCl)NaOH是碱,其余均为;(或HCl中不含有,其余均)2.完成并分析下列各化学反应,找出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。⑴Na+O2⑵Na2O+H2O⑶H2O2.⑷CaCO3⑸Zn+H2SO4⑹C+H2O⑺FeCl3+NaOH.⑻BaCO3+HNO3关系:①化合反应、反应是氧化还原反应;②一定是氧化还原反应;③是非氧化还原反应;3.由上述“八圈”图中分析可知,制取盐的方法一般由种,试讨论制取ZnSO4的不同途径(用化学方程式表示)。专题1化学家眼中的物质世界（学案）班级姓名3三、物质的量(n)1.几种物理量和单位名称﹑符号物理量长度质量物质的量时间电流热力学温度发光强度单位名称米千克秒安培开尔文坎德拉单位符号mkgSAKcd物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的单位为。即：n——表示物质的量（单位为mol)2.在化学领域中引进“摩尔”这个单位的必要性难以称量的单个微粒联系起来易于称量（、、离子等）（起桥梁作用）的物质3.阿伏加德罗常数(NA)（1）科学上应用gC-12来衡量碳原子集体；（2）12gC-12所含有的数称为常数；（3）NA≈×1023/mol；即：1mol微粒（、、、电子等）所含的粒子数约为6.02×1023。4.物质的量(n)：表示一定数目的集合体。如：1molO2中约含有个氧分子；1mol金刚石中约含有6.02×1023个；1molNaOH中约含有6.02×1023个和个氢氧根离子；.mole-中约含有6.02×1023个电子。结论：1mol任何粒子的数目≈6.02×1023指出：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间存在如下关系：n=[问题解决]（1）0.5molH2O中含有个水分子；个氢原子。（2）6.02×1024个水分子的物质的量是mol，含有个e-。（3）将1mol硫酸钠完全溶于水,在所得的溶液中,含有molNa+,个SO42-。[练习]1.下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是…()A.0.3molHNO3.B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH42.1molNa转变为Na+时失去的电子数为…（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1023D.6.02×10—233.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是…（）A.1：1B.1：3C.3：1D.2：34.试回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含质子数与______molH2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。专题1化学家眼中的物质世界（学案）班级姓名4四、摩尔质量（M）1.M——单位物质的量的物质所具有的。即：1mol物质的质量。2.M的单位是。3.1mol物质的质量以为单位，在数值上该物质的Ar(相对原子质量)或Mr(相对质量)。例如：Ar(C)=12；M(C）＝g/molMr(H2O)＝；M(H2O）＝18g/molMr(OH-)＝；M(OH-)＝M(Na2SO4•10H2O）＝指出：物质的量(n)、与质量(m)、摩尔质量(M)、之间存在如下关系：n=即：.=n=例1:483gNa2SO4•10H2O中所含的Na＋和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目多少？解:Na2SO4•10H2O~2Na+~SO42-~10H2O322g2mol1mol10×6.02×1023.438gn(Na+)n(SO42-)N(H2O).n(Na+)==..n(SO42-)=.N(H2O)=答:483gNa2SO4•10H2O中所含Na+、SO42-的物质的量是mol，SO42-的物质的量是mol，水分子的数目约为。小结：⑴在进行化学方程式或利用关系式计算时，左右单位可，而上下单位必须。⑵化学方程式中的化学计量数（即：配平系数）表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO21molmol2molmol[练习].填写下列表格：.物质分子数质量物质的量摩尔质量氧气16g32g/mol硫酸3.01×1023水2mol438g×2mol322g专题1化学家眼中的物质世界（学案）班级姓名5[练习]一、选择题1.摩尔是.（）A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位2.下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－14.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1.C．2nmol－1D．nmol－16.下列叙述中错误的是（）A.H2SO4的摩尔质量是98B.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等C.2molNO和2molN2含原子数相同D.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同7.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为4:58.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol9.下列物质中质量最大的是（）分子数最多的是（）A.64gSO2B.0.75molH2SO4C.4gNaOHD.3.01×1023个N2分子10.锌与稀盐酸反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:311.1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为（）A．1B．2C．3D．412.乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A．20%B．50%C．46%D．32%专题1化学家眼中的物质世界（学案）班级姓名613．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB.17gOH-所含的电子数为9NAC.18g水所含的电子数为NAD.32gO2与足量的还原剂反应时，可得到的电子数为2NA14．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2二、填空题15.1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有_______molH，含有_______g氧元素。16.9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。17.0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。18.3molNH3分子中所含质子数与_______________molH2O分子中所含质子数相等。19.等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。20.已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。21.将13.5gCuCl2溶于______g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。22.8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。23.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl－的该混合物的质量为。三、计算题24.有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的质量；（2）生成ZnSO4的物质的量；（3）析出的Cu中含有铜原子数目。25.甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氢气0.5mol，求这三种金属的化合价。专题1化学家眼中的物质世界（学案）班级姓名7③推导公式:M==ρ·Vm(ρ为标准状况下气体的密度)6.固体五、物质的聚集状态1.物质的状态通常有三种,即:、、。[思考]是否每一种物质都存在三种不同的状态？指出：固体——流动性、而液体、气体——都流动性。2.不同聚集状态物质的结构与性质P10(表1—3)[交流与讨论]P10