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第1页共16页专题1微观结构与物质的多样性(45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A.同种单质B.同分异构体C.同素异形体D.同位素2.(2012·无锡高一检测)下列微粒中：①13Al3+②③④O2-，其核外电子数相同的是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④3.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是()A.133Cs的核电荷数为133B.133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23C.133Cs原子质量与12C原子质量之比为133∶6D.铯与水的反应比钠与水的反应更缓慢4.关于元素周期律和周期表的下列说法中正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化第2页共16页C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5.(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6.下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子7.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是()A.SiO2B.CCl4C.NaClD.金刚石8.有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。则X、Y、Z三种元素分别是()A.C、N、OB.C、O、H第3页共16页C.C、H、OD.H、N、O9.(2012·杭州高一检测)张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是()A.In为过渡元素B.In为长周期元素C.In易导电导热D.In在反应中容易失电子10.(双选)(2012·广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.下列物质的电子式正确的是()第4页共16页12.(2011·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13.(2012·广州高一检测)X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZB.X3YZC.X2YZ2D.X2YZ314.20gAO32-中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为()A.12B.32C.60D.8015.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()第5页共16页A.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C.离子还原性：A(n+1)+＞Bn+，离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(16分)(2012·淮南高一检测)(1)判断下列各组物质的相互关系(用序号填写)：互为同位素的是_____________________________________________________。互为同素异形体的是__________________。互为同一物质的是___________________________________________________。互为同分异构体的是_________________________________________________。(2)用化学用语填空：二氧化碳的结构式___________________________________________________。第6页共16页氧原子的结构示意图_________________________________________________。氯化钠的电子式_____________________________________________________。(3)请指出下列晶体可能是哪类晶体：(填“原子晶体”“分子晶体”或“离子晶体”)其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电_____________________。固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电_____________________。物质在常温常压下是气体或液体，溶于水后能导电_____________________。17.(12分)(2012·厦门高一检测)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为(m+n)，M层电子数为(m2-n)。请回答下列问题：(1)B元素是____________，D元素在周期表中的位置是____________；(2)C与E形成的化合物E3C属于____________晶体(填“原子”“离子”或“分子”)；(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是第7页共16页____________________________________________________________________________________________；(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________；(5)已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是__________________，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为__________________________。(6)与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)__________________。18.(12分)X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同。②N溶于M中，滴入酚酞溶液，变红。③Y和K都由A、B两种元素组成，Y核内质子总数比K多两个。④X和N都由A、C两种元素组成，X和Y核内质子总数相等。⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N。第8页共16页⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。试完成下列各题：(1)Y的化学式为__________________；X的电子式为__________________；(2)试比较M和N的稳定性：M___________N；(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________；(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，根据图像判断该盐的化学式为__________________________________________。(5)将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是________________mL。第9页共16页答案解析1.【解析】选C。C60与C50、C70、C120、C540等，都是由碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。【互动探究】相同质量的C50、C70、C120、C540，所含碳原子数之比为多少？提示：它们都只含有碳元素，即碳元素的质量相同，所以其中所含碳原子的物质的量也相同，碳原子数之比为1∶1∶1∶1。2.【解析】选C。13Al3+的核外电子排布为，O2-的核外电子排布为的核外电子排布为。3.【解析】选B。质子数＝核电荷数＝核外电子数＝55，133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差＝(133-55)-55＝23；133Cs原子质量与12C原子质量之比等于相对原子质量之比，近似等于质量数之比133∶12；碱金属元素从上到下金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，故铯与水的反应比钠与水的反应更剧烈。只有B正确。4.【解析】选B。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属于递变性变化而不是周期性变化。第10页共16页5.【思路点拨】解答本题时应明确原子结构、元素性质的相关结论，掌握元素金属性及非金属性递变的规律。【解析】选B。A项，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。6.【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)非金属元素都是主族元素，最高化合价等于其最外层电子数。(2)ⅣA、ⅤA和ⅥA族都有金属元素。【解析】选A。非金属元素的最高化合价取决于非金属元素的最外层电子数，这一点与金属元素有区别。金属元素的最高化合价不仅与最外层电子数有关，有些(过渡元素)还与内层电子数有关，所以A正确。非金属元素最低负化合价绝对值大部分=8-最外层电子数(氢不是)，所以B错。而C中反例是He，D中的反例是ⅤA族的金属元素最外层有5个电子。7.【解析】选B。SiO2只含共价键，NaCl只含离子键，金刚石只含共价键，而CCl4是分子晶体，含共价键和分子间作用力。【方法技巧】化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化第11页共16页合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有