专题2化学反应速率与化学平衡检测卷

专题2化学反应速率与化学平衡检测卷1、已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强2、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A．用粉末状铁代替块状铁B．用1mol∙L-1HCl代替0.1mol∙L-1HClC．增大压强D．改用不纯的铁代替纯铁3、对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是A.若单位时间内生成xmolSO3的同时，消耗xmolSO2，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，2V正(O2)＝V逆(SO3)C.平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍D.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大4、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)5、某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)=C(g)；△H=akJ·mol－1(a0)2min后反应达到平衡，A为0.4mol。下列叙述不正确的是A．A物质的反应速率为0.06mol·(L·min)－1B．充分反应后，该反应吸收热量为0.4akJC．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时B、C各0.5mol，则达到平衡时A的物质的量仍为0.4mol6、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）7、下列说法正确的是A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等9、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞010、对于反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是11、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1。在相同条件下，要想得到2akJ热量，加人各物质的物质的量可能是A．4molSO2和2molO2B．6molSO2和4molO2C．4molSO2和4molO2D．4molSO2、2molO2和2molSO312、对可逆4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小13、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等B．反应放出的热量为0.04akJC．平衡时H2O的转化率为40%D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动14、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5%，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是A．若以X表示的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则以Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1B．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．起始时刻n（X）：n（Y）=2：115、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.①②B.③④C.①④D.只有④16、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜017、一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2molX，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡平衡浓度不变的是A.恒温恒压下，充入1molX(g)B.恒温恒容下，充入1molY(g)C.恒温恒压下，充入2molZ(g)D.恒温恒压下，充入1molHe(g)18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)19、在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为__________。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___________色，因为__________。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将__________。20、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_____________。（2）反应①的化学方程式是__________________________________。（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_________________________________________________________。21、(A)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：22、若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时测得[A]＝0.5mol/L、[B]＝0.1mol/L、[C]＝1.6mol/L。求：（1）a、b应满足的关系：（2）a的取值范围：23、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。(2)x=____。(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=___________mol。(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。A.均减半B.均加倍C.均增加0.4molD．均减少0.4mol(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是(填字母)。A.2molCB．1molA、3molB和4molCC．1molB和4molCD．6molA和2molBB24、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。（4）原混合气体中，a∶b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。25、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。26、某反应A+BC在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度.(1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为.(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol·L