专题1化学基本概念第2讲化学常用计量提能力

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA解析：A项，1个乙醇分子中含5个碳氢键，1mol乙醇中含5mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4L·mol－1进行计算，C项错误；D项，过氧化钠与水反应，每生成1分子氧气转移2个电子，生成0.2mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D正确。答案：D2．同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()A．7∶2B．2∶7C．1∶7D．7∶1解析：在相同温度下，相同体积、相同密度的两种气体质量相等，则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比，即两种气体的物质的量之比为28∶4＝7∶1。答案：D3．将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为bmol·L－1，则该氨水的密度为()A.22.4b250ag·cm－3B.22400＋17ab17000ag·cm－3C.22400＋17abag·cm－3D.22400＋17ab1000ag·cm－3解析：设该氨水的密度为ρg·cm－3，n(NH3)＝a/22.4mol，m(NH3)＝17a/22.4g，V(氨水)＝(17a/22.4＋1000)/1000ρ，由c(氨水)＝n(NH3)/V(氨水)，得ρ＝22400＋17ab1000a。答案：D4．[双选题]配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时仰视D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B项正确；定容时仰视，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，C项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D项错误。答案：BC5．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。解析：(1)根据n＝mM可得：n＝mgMg/mol＝mMmol；(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为4mMmol；根据n＝NNA可得，该气体所含的原子总数为：N＝n×NA＝4mMmol×6.02×1023mol－1＝2.408×1024mM；(3)在标准状况下，Vm＝22.4L/mol，根据n＝VVm，可得：V＝n×Vm＝mMmol×22.4L/mol＝22.4mML；(4)1L水的质量是1000g。mg该气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w＝m溶质m溶质＋mH2O×100%＝mm＋1000×100%；(5)V(aq)＝VL，则c＝nVaq＝mMmolVL＝mMVmol/L。答案：(1)mM(2)2.408×1024mM(3)22.4mM(4)mm＋1000×100%(5)mMV(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molNH－2含有10NA个电子B．32g甲烷中含有2NA个C—H键C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05NAD．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA解析：1molNH－2中含有10mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个C—H键；32gCH4(2mol)中含有8NA(8mol)个C—H键；因为Na2CO3溶液中CO2－3会部分水解，所以溶液中的CO2－3的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应时，1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。答案：A2．下列叙述正确的是()A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023解析：A项，78gNa2O2的物质的量为1mol，含有的阴离子O2－2数为6.02×1023，不正确；B项，NH4NO3溶液中NH＋4会部分水解，故1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH＋4数小于0.1×6.02×1023，不正确；C项，常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体的物质的量小于1mol，即氧原子数小于2×6.02×1023，不正确。答案：D3．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是()A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和解析：设该温度下KOH的溶解度为Sg，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2mg，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。答案：B4．[双选题]标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，下列表述正确的是()A．溶质的质量分数w＝365V224aρ×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000V22.4aC．溶液的密度ρ＝36.5c1000wD．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%，物质的量浓度＝溶质的物质的量溶液的体积，题中水的体积为amL，溶液的体积并非为amL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c＝1000×ρ×wM，根据公式变换出密度ρ＝36.5c1000w，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w，D正确。答案：CD5．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不．正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，中子数之比为9∶10，D项正确。答案：B6．[双选题]25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合液中c(SO2－4)＝0.1mol/LB．原混合液中c(NO－3)＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO2－4)＝0.466g233g/mol＝0.002mol，滤液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，则n(H＋)＝2mol/L×0.01L＝0.02mol，根据电荷守恒，2n(SO2－4)＋n(NO－3)＝n(H＋)，则n(NO－3)＝0.02mol－0.002mol×2＝0.016mol。则原混合液中c(SO2－4)＝0.002mol0.02L＝0.1mol/L，A项正确；c(NO－3)＝0.016mol0.02L＝0.8mol/L，B项错误；c(H＋)＝0.02mol0.02L＝1mol/L，pH＝0，C项正确；原混合液中c(H＋)＝1mol/L，则由水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L，D项错误。答案：AC7．部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896解析：根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是____________________________________________________________。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。解析：(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。(2)由题意可得：n(A)＋n(B)＝8.96L22.4L·mol－1＝0.4mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4mol，即n(B)＝0.1mol，n(A)＝0.3mol。设B的相对分子质量为M，则A的相对分子质量为14M。0．3×14M＋0.1×M＝8.6，解得M＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得：nCO＋nCO2＝22.4L22.4L·mol－128g·mol－1nCO＋44g·mol－1nCO2＝36g解得n(CO)＝n(CO2)＝0.5mol，则V(CO)＝11.2L，m(CO)＝14g。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.2149．(16分)实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请