专题2微粒间作用力与物质性质

吴江市中学高三化学第一轮复习《物质结构与性质》1专题2微粒间作用力与物质性质（3）1．2．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H82．下列图式正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．铝离子的结构示意图：D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型：3．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（）A．124gP4含有p—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA4．（08四川卷）下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合5．10．（08广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大6．晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④7．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体；②常温常压四氯化硅下是液体；③四氯化硅分子是由极性键形成的分子；④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（）A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构9．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体吴江市中学高三化学第一轮复习《物质结构与性质》2B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体10．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数11310()10rr阳阴m2.313.182.10A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③11．下列性质适合于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C．能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm312．最近，美国LawreceLiermore国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每1个C原子周围结合4个O原子，每1个O原子跟两个C原子相结合13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化钩晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有1个K＋和1个O2－B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3：1吴江市中学高三化学第一轮复习《物质结构与性质》316．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电____原子晶体________B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电_______分子晶体_____C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____分子晶体________D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____离子晶体_______17．有下列8种晶体：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的高熔点的晶体是AG，直接由原子构成的分子晶体是D。（2）由极性分子构成的晶体是B,会有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD。（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BD，受热熔化，需克服共价键的是AG。18．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体能的是△H=△H1－（△H2+△H3+△H4+△H5）。A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△HB．Na(s)+21Cl2(g)NaCl(s);△H1C．Na(s)Na(g);△H2D．Na(g)－e－Na+(g);△H3E．21Cl2(g)Cl(g);△H4F．Cl(g)+e－Cl－(g);△H519．按要求完成下列各小题：⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl－所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。⑵干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+和Cl－的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有______________个。⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是___________(填序号)。⑷C60固体与金刚石熔点更高的是______________________，原因是________________________________________________。⑸水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成(H2O)n，在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成晶体，其结构如右图所示。则1mol冰中有________mol氢键。19．（1）略（2）12（3）①③②（4）金刚石金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体（5）2吴江市中学高三化学第一轮复习《物质结构与性质》420．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题：(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式；(2)CCl4分子中C原子采取杂化成键。(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）：a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键(4)MgO晶胞如右上图所示，MgO晶体中Ca2＋的配位数为。MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO3791kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是。20．⑴1s22s22p63s23p63d3⑵sp3⑶c⑷6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaClCaO晶胞CaOOCl－C－Cl