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高二化学《化学与生活》导学案——专题三班级：姓名：1专题三丰富多彩的生活材料1、金属的性质及其应用一、课前练习1．铜和铝由于很好而被用做导线，铝还具有良好的而被制成铝箔。钨制成灯丝是因为_______________________2．铝是一种活泼金属能被制作铝锅的原因：___；在使用铝锅时应注意________________。3．请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）4．能用铝制或铁制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸的原因：_________二、课堂练习完成下列方程式Al+O2、Al+CH3COOHAl+Cu、Al+NaOHAl2O3+H2SO4、Al2O3+NaOHAl(OH)3+H2SO4、Al(OH)3+NaOH三、课后练习1．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成一层氧化膜D．铝耐酸耐碱3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A．NaB．FeC．AlD．Cu4．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg5．相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量高二化学《化学与生活》导学案——专题三班级：姓名：2之比是A．2：3B．3：2C．2：1D．1：16．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A．O2和H2的混合气体B．0.05molH2C．大于0.05molH2D．小于0.05molH2气体7．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是A．3mol/L的HClB．4mol/L的HNO3C．8mol/L的NaOHD．18mol/L的H2SO48．将100mL3mol/L的NaOH溶液与100mL1mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合。实验所得结论正确的是①将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中A．现象相同，沉淀量也相等B．现象相同，沉淀量不相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不相等四、作业P9142、合金的组成及应用【课前预习】1、合金指的是：。2、合金对比构成这种合金的纯金属而言具有的特性是：、。金属制成合金后应有范围更加广泛，如保险丝是由、、、四种金属构成的合金，铝合金的用途有：；锰钢的是和的合金，其具有的特性，钨钢的用途有：。3、最常使用的合金是金属的合金，生铁和钢是、的合金；我国古代青铜器闻名遐迩，青铜是、的合金；通常所见的黄铜是、的合金；不锈钢是生铁是、、、的合金；4、被誉为“21世纪金属”。其合金的特性有：、、。它还对人体无毒无不良反应，又被称为。【课堂练习】一、选择题1、人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A、铁、铝、铜B、铜、铁、铝高二化学《化学与生活》导学案——专题三班级：姓名：3C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝2、下列物质中属于金属材料的是（）A、氧化镁B、金刚石C、水泥D、黄铜3．下列关于合金的说法，正确的是（）A、合金不能导电、传热B、合金属于纯净物C、合金没有延展性D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、生铁和钢的主要区别是（）A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。B、生铁和钢都是碳的合金C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。D、生铁是混合物，钢是纯净物5．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金不具有金属光泽B、金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金D、钛合金是使用最多的合金6、以下叙述不正确的是（）A、不锈钢是化合物B、黄铜是合金C、钛和钛合金是制造飞机轮胎的重要材料D、铝是地壳中含量最多的元素7．下列物质属于纯净物的是（）A、漂白粉B、氧化铁C、石灰石D、硬铝8．通常将24K的黄金称作为纯金。现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰，则这件首饰中黄金的含量约为（）A.70%B.72%C.75%D.82%9、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。钢一般可分为碳素钢和合金钢两类。根据含碳量不同，碳素钢可分为、和。10．下列有关合金的叙述中正确的是（）①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②④⑤D、①④⑥【冲A训练】11．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）金属NaKAlCuFe熔点（℃）97.563.666010831535沸点（℃）883774246725672750A．Fe—Cu合金B．Cu—Al合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金高二化学《化学与生活》导学案——专题三班级：姓名：412．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)，已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（）A、门窗框B、炉具C、导线D、飞机外壳13、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：猜想1）可能的单质有：C、Zn、Cu猜想2）可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想（选填①②或③），理由是。进而再排除了猜想（选填①②或③）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。3、金属的腐蚀与防护《知识链接》：原电池的形成条件：1、；2、；3、；【课前预习】1、除、外，大多数金属都会腐蚀，这是因为：2、铁器件容易生锈，其生锈的条件有、；铁生锈时，发生的是电化学腐蚀，铁与构成两个电极，电解质溶液是，形成原电池后使铁的腐蚀加快。3、金属的腐蚀方式有和电化学腐蚀两种方式。以钢铁为例，电化学腐蚀又可以分为（电极反应式：正极；负极：，总的电极反应式：）。和（电极反应式：正极；负极：总的电极反应熔点密度硬度导电性某合金32000C3.20g/cm37.53.5铁15350C7.86g/cm34.517高二化学《化学与生活》导学案——专题三班级：姓名：5式：）。而钢铁腐蚀的腐蚀以为主。4、为了防止钢铁腐蚀而造成的损失，可以采取的防锈措施有：；；等。【课内巩固】1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A．避免长期接触潮湿空气B．避免与酸性物质接触C．不能接触干燥的空气D．不能盛放硫酸铜溶液2．下列说法不正确的是（）A．铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B．铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）A．放在纯净的氧气中B．浸没在蒸馏水中C．放在干燥的空气中D．放在潮湿的空气中4．铁生锈的变化属于（）A．缓慢氧化B．置换反应C．物理变化D．以上都不对5．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A．铜B．钢C．钛D．镁6．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A．金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B．金属与氧化剂直接反应C．无电流D．有电流7．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。高二化学《化学与生活》导学案——专题三班级：姓名：6【冲A训练】8．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是()A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C．铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关9．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）A．（4）（2）（1）（3）B．（2）（1）（3）（4）C．（4）（2）（3）（1）D．（3）（2）（4）（1）10．对下图中两极加以必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式，a极：b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变。）4、陶瓷、玻璃【课前预习】1、制作陶瓷、瓷器的原料主要是，其主要成分是，2、普通玻璃的成分是、、，有色玻璃主要是含有相应的金属氧化物，如暗绿色玻璃含有的是，浅棕色玻璃是含有的是。高二化学《化学与生活》导学案——专题三班级：姓名：73．工业上制造普通玻璃的主要原料是______、、_______，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是_____________________________________、________________________________。4、变色玻璃中加入，强光照射时发生的反应为，光线变暗时发生的反应为，5、玻璃雕刻时用到的化学物质是，雕刻时发生的化学反应是。【课堂练习】1．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（）A．电器中的绝缘瓷管B．实验室中的坩埚C．实验室中的试管D．建筑上烧制的砖瓦2．生产普通玻璃时，可能发生主要的化学反应是（）A．高温时Na2+SiO2＝Na2SiO3B．高温时Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑C．高温时CaCO3+SiO2＝CaSiO3+CO2↑D．高温时Na2CO3+6SiO2+CaCO3＝Na2O+CaO+6SiO2+2CO2↑3．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（）A．钙沸石［Ca(Al2Si3O10)·3H2O］：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石［Mg2SiO4］：2MgO·SiO2C．正长石［KAlSi3·O8］：K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］：Al2O3·2SiO2·2H2O4．下列叙述正确的是（）A．因为Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶