专题3从矿物到基础材料综合检测

1一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．(2009年重庆理综)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅【解析】本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以A项错。【答案】A2．下列反应与相应说法不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，说明SiO2是酸性氧化物B．SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，体现了SiO2的弱氧化性C．SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑，体现了SiO2高沸点的性质D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，说明了SiO2具有碱性【解析】SiO2是酸性氧化物，所以A项正确；B项中SiO2被还原，体现了它的弱氧化性，B项正确；在高温条件下SiO2与Na2CO3反应生成了易挥发性的CO2，体现了SiO2的高沸点这一性质，C项正确；D体现了SiO2的特性。【答案】D3．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中【解析】A项中Al2O3不溶于水，不能与水化合得到Al(OH)3；B项中Al和水一般不发生反应；C项中生成的Al(OH)3会溶解在过量的NaOH溶液中；D项中氨水是弱碱，过量也不会使Al(OH)3溶解，故正确答案为D。【答案】D4．下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼【解析】A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继2续与O2反应。【答案】C5．把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋【解析】4.6g钠的物质的量为0.2mol，与水反应生成0.2molNaOH。100mL0.1mol/LAlCl3溶液中Al3＋的物质的量为0.01mol。根据Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，所以溶液铝元素以AlO2－的形式存在，几乎不存在Al3＋，溶液中存在最多的是Na＋，物质的量为0.2mol，Cl－浓度不变。【答案】B6．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1【解析】铁粉与三氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设溶液反应后Fe2＋物质的量为3mol，则反应掉Fe3＋为2mol，剩余Fe3＋为3mol，所以为2∶3。【答案】A7．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．往烧碱溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32－＋H2OC．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓【解析】C项中石灰水过量Ca2＋有剩余，不可能与CO32－共存，正确的离子反应是：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。【答案】BC8．(2009年杭州质检)下列各组离子，在c(H＋)＝1mol/L的无色溶液中可以大量共存的是()A．K＋、NH4＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－C．Na＋、Cu2＋、I－、NO3－D．NH4＋、K＋、HCO3－、Cl－【解析】B项中MnO4－为紫色；C项在c(H＋)＝1mol/L的强酸性环境中，NO3－(H＋)将I－氧化而不能大量共存；D项中的HCO3－与H＋反应：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑而不能大量共存，解此题应抓住题干中的信息，有大量H＋且溶液是无色的。【答案】A9．下列说法正确的是()A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂【解析】从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3＋，Al3＋与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有3铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细菌和微生物并无多大影响。【答案】D10．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A．Fe和FeCl3B．Na与H2OC．NaOH与CO2D．NaOH和AlCl3【解析】C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3，少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2，NaOH不足时生成Al(OH)3。【答案】AB11．将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4【解析】由2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋知n(Cu2＋)＝2n(Fe2＋)，所以n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝1.5∶2＝c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)。【答案】D12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项应为OH－＋H＋===H2O；B项：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项正确，D项：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(16分)如下图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格。4(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________________________________________________________________________。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。【解析】(1)只发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋(2)中发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(3)中发生反应：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2(4)中发生反应：Mg2＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。【答案】(1)C(2)B(3)A(4)D14．(12分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是________________________________________________________________________。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________________________________________________________________。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________________________________________________________________。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为为什么？试进行解释________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；SCN－具有还原性，影响Fe2＋的检验15．(12分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：5请回答：(1)写出下列物质的化学式：C________，F________。(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】D能使澄清石灰水变浑浊，可推知D是CO2，则B是碳。所以有3C＋2Fe2O3=====高温3CO2↑＋4Fe，由此可进一步推知F是H2，G是FeSO4，E是CaCO3。【答案】(1)FeH2(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O16．(12分)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中，加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。【解析】本题解答关键一是弄清16.8g残留固体的成分，二是弄清共存思想的应用。n(SO42－)＝n(BaCl2)＝4mol/L×0.4L＝1.6mol若原混合液中溶质全部是CuSO4，由Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu知，需Fe的质量为1.6mol×56g·mol－1＝89.6g，若原混合液中溶质全部是Fe2(SO4)3，由Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4知，需Fe的质量为1.63mol×56g·mol－1＝29.9g。因而实际需Fe的质量应介于29.9～89.6g之间。现加入的Fe为21.7g，所以Fe的量不足，16.8g全部是Cu。设原混合液中Fe2(SO4)3的物质的量为x，CuSO4的物质的量为y。因为氧化性Fe3＋Cu2＋，故Fe先与Fe2(SO4)3反应，有：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4xx3xFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu16.8g64g·mol－1y16.8g64g·mol－1依题意