专题4氧化还原反应

-1-专题4氧化还原反应自我检测1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H22、某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L3、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O4、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。6、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→-2-7、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。8、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。9、某反应中反应物与生成物有：3AsH、24HSO、3KBrO、24KSO、34HAsO、2HO和一种未知物质X。(1)已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2mol3KBrO在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：334KBrOHAsOb．氧化性：343HAsOKBrO-3-c．还原性：3AsHXd．还原性：3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：高考常考点、学生易错点1、近几年高考中主要涉及的知识有：（1）判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物等基本概念（2）常见微粒氧化性、还原性的比较（3）氧化还原反应方程式（包括离子方程式）的配平及电子转移方向和数目。（4）氧化还原反应的有关计算（包括电子守恒、元素守恒等），涉及的计算均比较基础，教师与学生不要搞得太难。2、氧化还原相关计算中最易出错的题目是2006年第24题第3小题这类题目，学生一定要分析清楚，有几摩尔作氧化剂（或还原剂）。3、请注意2010年考纲上两点说明：（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性、还原性强弱。（2）根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱及相应阳．．．离子的氧化性强弱．．．．．．．．(．Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋)。学生应知道，氧化性：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+；氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性：Na＞Fe＞Cu＞Ag；还原性：S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞F—4、学生容易漏做题目：标出电子转移方向和数目例题分析【例1】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3,Cl2,FeCl3,I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—→2Fe2++I2【注】利用氧化性、还原性强弱比较判断方程式正误【例2】用KMnO4与密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的浓盐酸反应。方程式如下：-4-KMnO4＋HCl——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。（1）配平方程式。（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目。（3）15.8gKMnO4能生成氯气（标况）的体积为多少，氧化多少毫升盐酸溶液。【注】常规的氧化还原，学生易做错最后一问【例3】把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)3和Fe(NO3)2【注】此题考察学生对常见微粒氧化性、还原性强弱的掌握情况知识反馈※基础题1、下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是。A．Na、Cl2、Br2B.H2、N2O4、Cl2C.I—、F2、H2OD.SO2、H+、HCl2、下列各组中物质相互作用，水既不是氧化荆，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水3、下列物质中在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的有A．食盐B．漂白粉C．绿矾D．氯水4、下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的实质是有元素化合价发生了变化B．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：D2A2C．钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的还原性小于铝的还原性-5-D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5、X和Y两种单质相互反应生成X2+和Y2-。现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是A．①②③④B．②③④C．①④⑤⑥⑦D．①③④⑤6、在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋→3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述，正确的是A．R的氢化物的水溶液属于强酸B．R位于VA族C．RO3－中的R只能被还原D．R2在常温常压下不一定是气体7、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．N2中氮元素被氧化8、钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；下列说法正确的是A．该生产过程不会产生污染B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被还原C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电高温-6-子转移10、在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食用安全。某一反应体系有反应物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。（1）该反应中的氧化剂是（填化学式）。（2）该反应中，发生氧化反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是（）A、亚硝酸钠是还原剂B、维生素C是氧化剂C、维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D、亚硝酸钠被还原※提高题1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25．0mL0．100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—，则S2O32—将转化成A．S2—B．SC．SO32—D．SO42—2、根据下表下列叙述中正确的是：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Br2C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为163、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A．生成1molH3P04时，有10mol电子转移B．CuS04发生了氧化反应C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5D．白磷只作还原剂-7-4、某反应体系中除H2SO4、KBr、H2O之外，还有五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4。⑴请将五种物质填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______＋______＋H2SO4→______＋______＋______＋KBr＋H2O；⑵该反应中的氧化产物是，被还原的是中（填写化学式）的元素（填写元素符号）；⑶如果该反应方程式中I2和KBr的系数分别是16和2，则①Br2的系数是；②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________+H2SO4→③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为________。5、H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2。（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)该反应中的还原剂是___________，被还原的元素是________。（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并