专题5化学反应与能量变化

专题5化学反应与能量变化1．（北京海淀期末）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ/molC(s,石墨)+12O2(g)=CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是（）A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．-30.0kJ/molD．-80.5kJ/mol2．（河南安阳、洛阳联考）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O=4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH23．（北京海淀期末）红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（）A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热ΔH=-798kJ/molC．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH=-306kJ/molD．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小4．（长春第一次调研）决定一个反应是否能够自发发生的两个重要条件是（）A．获得的能量和产生的能量B．吸收的热量和产生的混乱程度C．释放的能量和产生的混乱程度D．吸收的能量和产物的结构5．（北京朝阳期末）已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ能量O反应过程乙CH2=CH2(g)+H2(g)abCH3CH3(g)原子半径O原子序数甲对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热ΔH＞0B．生成1molHCl时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量6．（浙江嘉兴测试）下列关于化学反应的叙述正确的是（）A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应2NO2(g)=N2O4(l)的熵（体系混乱度）增大（即ΔS＞0）C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应7．（长春第一次调研）25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是：ΔH=-393.5kJ/mol，ΔH=-285.8kJ/mol，ΔH=-890.3kJ/mol，ΔH=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD．21C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/mol8．（长春第一次调研）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（）A．-386kJ/molB．+386kJ/molC．-746kJ/molD．+746kJ/mol9．（江西六校联考）下列有关热化学方程式的叙述正确的（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热化学方程为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH210．（杭州第一次质检）下列各项表述中与示意图一致的是（）OV(盐酸)/mL甲pHO时间乙pHt2t1SO2SO3O乙m(沉淀)/gt2t1m1m2OV(H2O)丁pHaV[Ba(OH)2]/mLA．图甲表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图乙中a，b曲线分别代表反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图丙所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．图丁两个装置通过导线的电子数目相同时，消耗负极材料的物质的量也相同11．（江苏南通第一次调研）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示盐酸滴加到0.1mol•L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。B．图乙表示一定条件下进行的反2SO2+O22SO3中各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积。C．图丙表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图丁表示pH相同的盐酸于醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．（浙江嘉兴测试）在常温下，已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2丙丁2Al(g)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3=21(ΔH1+ΔH2)B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)D．ΔH3=21(ΔH2-ΔH1)13．（河南洛阳统考）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/molD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol14．（陕西第一次质检）下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH=+285.8kJ/molC．测定HCl和NaOH反应中和热时，每次试验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应终止温度D．在稀溶液中，OH-(aq)+H++(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ15．（江西重点中学协作体）下列说法正确的是（）A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C．电解水的阳极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)ΔH=-12.1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.6kJ/mol则1molHCN在水溶液中电离的ΔH=+43.5kJ/mol16．（湖北第一次联考）下列说法或表现方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH=＜0C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量D．在101kPa时，25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol17．（合肥第一次质检）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自然，实验室保存少量白磷的方法是_________________________________________。（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的是1215.9MPa,473K______。A．黑磷和白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应D．白磷转化为黑磷为放热反应（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的稳定结构，则该氯化物的空间结构与下列______分子最相似。A．H2OB．CCl4C．NH3D．CS2（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式如下：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2986kJ/molP(s,红磷)+45O2(g)=41P4O10(s)ΔH=-739kJ/mol写出红磷转化为白磷的热化学方程式：___________________________________________。18．（天津十二区第一次联考）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列处理方法，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ/mol则CH4(g)将NO2还原为N2(g)等的热化学方程式为_________________________________。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：①若温度升高，则反应平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，则提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将______。该反应的ΔH______（填“＞”“＜”或“=”）0；②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应方程式：___________________。③利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置，则该装置中Zn极为______极；B中Cu2+向______（填“Zn”或“Cu”）极移动。当Zn片的质量变化为6.4g时，电极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。19．（石家庄质检）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。投料比[n(H2)/n(CO2)]500K600K700K800K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%催化剂（1）合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)