专题6化学反应速度化学平衡

专题化学反应速度化学平衡1．在密闭容器中，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+Q（Q0），若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒又达到平衡，如图所示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（）A．增大了X或Y的浓度B．使用了催化剂C．增大了反应体系的压强D．升高了反应的温度2．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）0～20min，A的平均反应速率为；8min时，v(正)v(逆)（填：、=或）（2）反应方程式中的x＝，30min时改变的反应条件是。（3）20～30min时反应的平衡常数30～40min时反应的平衡常数（填：、=或）。（4）该反应的正反应为（填：“放热”或“吸热”）反应。（5）反应过程中B的转化率最大的时间段是min。2．（本题8分，除指明外，每格1分）（1）0.05mol/(L•min)（无单位不得分）（2）1扩大容器体积（或减小压强）（3）=（4）放热（2分）（5）20～403．设反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K，在不同温度下，K的值如下：温度830℃1200℃K12．6（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是（填“吸”、“放”）热反应。（2）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.1000.1000020.0650.0650.0350.0353c1c2c3c3t3t2t10c(mol/L)t(s)X或Y4c1c2c3c350.0500.0500.0500.05060.0350.03500.065c4①前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是②表中3min—4min之间反应处于_________状态③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？（填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν正ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是④表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是a．减少了水蒸气b．升高温度c．使用催化剂d．增大压强3．(1)放热（1分）（2）①0.0175mol/L•min（1分）②平衡（1分）③是，等于，（每空1分，共3分）④a、b（2分）4．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________；(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂，______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；(3)该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；(4)恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有______。a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂4．（1）0.075mol/L·min（1分）（2）放热，CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+91KJ，不能（各1分，共3分）（3）K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，减小；（各1分，共2分）（4）c（2分）5．在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率v(H2)=，在这段时间内，反应放出的热量=。（2）在该条件下，反应的平衡常数K的值=（保留2位小数），如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡（填写序号）。20080505c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)=(0.05×0.05)/(0.05×0.05)=1=Ka．向正反应方向移动b．向逆反应方向移动c．不移动d．无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是（填写序号）。a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入lmolCH3OH(g)（4）在催化剂的作用下，CO2与H2能够合成许多物质，如甲醇、烃类、二甲醚等，但反应体系中混入杂质，则反应很难进行，可能的原因是。5．（1）0.225mol/L·min（2分，单位不写扣1分）36.75kJ（1分）（2）5.3（1分）b（1分）（3）cd（2分）（4）催化剂中毒（1分）6．（8分）一定条件下，发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)+D(g)＋Q(Q0，x为正整数)。（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c(A)随时间变化如图所示。①x的值为；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=。②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v(B)mol/(L·s)。③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：c(A)。（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应（填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是（）c(A)(mol/L)t1t2t(s)2.01.51.00.50.78v正T(温度)v(速率)v逆Av正v逆P(压强)A转化率BP(压强)n(A)C600℃450℃t(时间)c(C)D450℃600℃6．（共8分）（1）①x的值为1；K=略。（2分）②v(B)2.44/t1mol/(L·s)。（1分）③范围：0.78mol/Lc(A)1.56mol/L（2分）。（2）K值应减小（1分）。（3）A、D（2分）7．右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3、CO23三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（）A．pH=2时，H2CO3、HCO3、CO23共存B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO23)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3的形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上8．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K＝________________；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值（选填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝。（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：t若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是____________；图中t6时引起变化的条件是_______________________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。8．（1）226)]([)]([NcCOcK（2分）（2）减小；6mol·L-1·min-1(各1分)（3）升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t3~t4(各1分)高温v(正)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7v