专题8化学反应速率与化学平衡

OT/Kv逆正OT/KNH3%T1Ot/minNH3%500℃600℃Ot/minNH3%2×107Pa1×107Pa专题8化学反应速率与化学平衡1．（江苏苏州调研）工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是（）ABCD2．（济南2月模拟）下列说法中，不正确的是（）A．加入适量催化剂可以改变化学反应速率，但不可提高反应物的转化率B．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C．相同条件下，等体积的H2和空气含有相同数目的分子数D．常温常压下，1molN2和28gCO含有相同的原子数3．（北京西城期末）将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜04s后反应达平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是（）A．4s内，v(B)=0.075mol/(L•s)B．当c(A):c(B):c(C)=2:1:2，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低4．（南昌调研）1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，则a和b的数值可能是（）A．a=1，b=1B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=35．（江苏南通第一次调研）（双选）向体积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ•mol-1维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2molSO3。则下列说法正确的是（）A．充入2molSO3后，SO2的物质的量增大B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJC．充入2molSO3达到平衡时，容器内压强为1.4pD．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同6．（哈尔滨质检）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3，发生反应：N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7mol/L，c(O2)为0.5mol/L，则（）A．c(N2O3)=0.8mol/LB．c(N2O3)=0.2mol/LC．c(N2O)=0.5mol/LD．c(N2O)=1.2mol/L7．（北京朝阳期末）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气发生反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)如图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率：v(H2)=n(B)V×t(B)mol/(L•min)D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大8．（南京二模）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反Ot/minn(甲醇)/mol300℃500℃n(B)n(A)t(B)t(A)应条件，在Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示（A表示N2，B表示H2，C表示NH3）。下列说法不正确的是（）A．Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个阶段平均反应速率：vⅠ(N2)＞vⅡ(N2)＞vⅢ(N2)B．第Ⅱ阶段采取的措施是将NH3从第Ⅰ阶段平衡混合物中分离出去C．第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)：T2＜T3D．Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个阶段H2的转化率：αⅠ(H2)＞αⅡ(H2)＞αⅢ(H2)9．（杭州第一次质检）一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（）A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•(L•min)-1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动10．（辽宁大连期末）加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7B．8.5C．9.6D．10.211．（北京海淀期末）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示：甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙-1)B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率12．（河南安阳、洛阳联考）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④13．（天津河西期末）一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法中正确的是（）A．将容器压缩时，正逆反应速率均不变B．5min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(L•min)C．向平衡后的体系中加入1molM(s)，平衡向逆反应方向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态14．（郑州第一次质量预测）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.08t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.4t1mol•L-1•min-1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为1D．其他条件不变，若起始时n(CO)=0.60mol，n(H2O)=1.20mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol15．（陕西第一次质检）将2molX和2molY充入2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)+aQ(g)，2min达到平衡生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L。下列叙述正确的是（）A．a的值为3B．反应速率v(Y)=0.6mol/(L•min)C．平衡时X的浓度为0.2mol/LD．Y的转化率为60%16．（天津河西质量调查）在445℃的密闭容器中，分别加入0.1mol/LH2和I2，发生反应：H2+I22HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表：O时间n(Mn2+)甲O时间n(Mn2+)乙浓度/mol/L时间/sc(H2)c(I2)c(HI)00.10.10300.0400.040c1600.0220.0220.156800.0220.022c2下列说法错误的是（）A．30s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.002mol/(L•s)B．60s时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)＞0.312mol/LC．在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应的正反应吸热D．c1＜0.156mol/L，c2=0.156mol/L17．（北京海淀期末）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表的实验数据，可以得到的结论是____________________________________。（2）利用实验1中的数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如甲图所示。但有同学查阅已有的试验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行试验探究。①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成试验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________________。18．（上海十三校第二次联考）氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。（1）在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氮和二氧化硫会发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)①该反应的平衡常数表达式为_________。②在上述平衡体系中通入少量O2，NO的浓度______，这是因为通入少量O2后，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时与原平衡比较，c(SO3)c(SO2)______，c(NO)c(NO2)______，而c(NO)与c(NO2)之和______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）如果将一定量的二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中，在一定温度下反应，10min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况，得到0.6g固体。则10min内NO2的平均反应速率为______。（3）请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_________________________；②_________________________。19．（福州模拟）t℃，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ•mol-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：（1）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为______；平衡时SO2的转化率为______。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______。A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolS