专题一化学计量在实验中的应用初稿

1专题一：化学计量在实验中的应用基础盘点（我会填）一、物质的量1．物质的量(n)物质的量表示含有的物理量，单位为。每摩尔物质含有个微粒。注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。2．阿伏加德罗常数(NA)____kg所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。公式：NA＝Nn思考1：1mol氢这种说法正确吗？为什么？注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g12C中的原子个数。②现阶段常取6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值。二、摩尔质量1．摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是，公式：M＝mn。2．数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。思考2：摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？注意：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。三、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(Vm)(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积。单位为，公式：Vm＝Vn。(2)数值：在标准状况下(指温度为，压强为___)约为。特别提示Vm＝22.4L/mol，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1摩尔”、“约22.4升”。2．阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。“三同”定“一同”。思考3：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？3．阿伏加德罗定律的相关推论①同温同压下气体体积比等于其物质的量比②同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量比③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于其体积比必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。四．物质的量浓度1.概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B2的物质的量浓度2.符号:：C3.单位：mol.l-14.说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。5.对于“物质的量浓度”概念的再认识：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。思考4：将标准状况下1L氨气溶于1L水中，得到的溶液是1mol/L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？五．物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)容量瓶上标注有、、。(2)使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是：加水倒立观察，正立，瓶塞旋转180°倒立观察。(3)用途：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液(4)容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。2．以配制100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：c＝nV＝mM·V(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、、____、。(3)实验步骤①计算：需NaCl固体的质量为g。②称量：用称量NaCl固体。③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量_____溶解。④移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液__________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用__________，滴加蒸馏水至_。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考5：能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？思考:6：加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？六、公式小结1.m、n、M之间的计算关系⑴计算关系：n=m/M⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、Vm之间的计算关系⑴计算关系：n=V/Vm⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是单一气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时，必须是标准状况。3.物质的量浓度的计算AnmNc===VMVNV34.c、ω、ρ之间的计算关系1000ρωc=M(mol/L)5.溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)气体的体积（V气体）6．知识联系:︱粒子数（N）—物质的量（n）—物质的质量（m）︱物质的量浓度（C）请你将上图中的相互关系表示出来：w.①③②④7．重要知识的必要拓展1.气体的密度ρ：2.相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度D=3.M(平)=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+…典型例题（我会做）考点一：物质的量与阿伏加德罗常数例题1．下列说法中，不正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1molD．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称变式1．下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol变式2．下列叙述中，正确的是()A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1molCO2的质量为44g/mol考点二．气体摩尔体积与阿伏加德罗定律例题2．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积为22.4L·mol－1C．标准状况下的气体摩尔体积为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同变式1．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数变式2．同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼(N2H4)气体中，气球上升。下列有关叙述中正确的是()A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大M(B)M(A)(B)(A)或Vmmol/L4.22mol/MgVmm标4B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量考点三、物质的量在化学方程式计算中的应用依据化学方程式的计算N2＋3H22NH3物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2物质的质量之比28∶6∶34例题3、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克?⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。直击高考（我能行）1.（2013广东）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子2.（2013改编）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3．（2013广西理综）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等4．(2012新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5．(2012江苏)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA6．(2012上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）5A．11.2n5VB．5V11.2nC．22.4V5nD．22.4n5V7．(高考题汇编)判断正误并说明理由（1）．18gH2O中含的质子数为10NA（2）．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA（3）．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（4）、常温下，23gNO2含有nA个氧原子（5）、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―（6）、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子（7）、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子（8）.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子（9）.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（10）.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中（11）.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA（12）.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA（13）.1mol·1LNaCl溶液含有An个Na（14）.1molCu和足量稀硝酸反应产生An个NO分子（15）.常温常压下，22.4L2CO中含有An个2CO分子（16）．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子（17）．1molCl2参加反应转移电子数一定为2AN（18）．含AN个Na的2NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol•.1L（19）．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA（20）．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA（21）.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA（22）．22．4LCl2中含有nA个C12分子（23）．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA个Na+（24）．1molH2与1molC12反应生成nA个HCl分子（25）．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA（26）．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA（27）．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA（28）．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA（29）．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA（30）．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA（31）．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA（32）．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为