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专题一氧化还原一、特征为实质为二、氧化还原反应各概念之间的关系：氧化剂→具有性→电子→化合价→发生反应→被→得到还原产物还原剂→具有性→电子→化合价→发生反应→被→得到氧化产物练习、在S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中:()元素被氧化()元素被还原；()是氧化剂()是还原剂；()有氧化性()有还原性；()是氧化产物，()是还原产物。四、、元素化合价与物质氧化性、还原性的关系：①元素呈显态时，只具有氧化性，可做氧化剂，如KMnO4。②元素呈显态时，只具有还原性，可做还原剂，如KI。③元素呈显态时，既有氧化性又有还原性，如FeCl2。五、、常见的氧化剂和还原剂：活泼的非金属单质：常见的氧化剂部分价态较高元素的含氧酸：部分价态较高元素的盐：活泼的金属单质：常见的还原剂部分非金属单质：部分价态较低元素的氧化物和盐：六、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系反应CaO+H2O＝Ca(OH)2反应CaCO3＝CaO+CO2↑反应Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O思考:有人说置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。练习、1.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化△氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应△2KClO3===2KCl+3O2↑Cu+Cl2===CuCl2B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D．氧化还原反应的本质是电子的转移2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是3．下列叙述中，正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原剂的还原性就强D．某元素由化合态变为游离态，可以是元素被氧化也可被还原七、判断氧化性和还原性强弱：⑴根据化学反应判断：对于反应氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物，其中，（比较大小，填“＞”、“＜”）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。练习1.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.:还原性NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+C.还原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2⑵根据元素周期表:同周期元素自左到右金属性减弱，非金属性增强；对应的阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱。同主族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱；对应的阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强⑶根据金属活动顺序表：⑷根据与同一物质反应的条件、剧烈程度、或产物的价态判断如：H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS⑸根据原电池、电解池的电极反应判断：原电池：负极》正极电解池：阴极先放电的的阳离子氧化性强，阳极先放电的阴离子的还原性强⑹根据物质的浓度判断具有氧化性或还原性的物质的浓度越大，其氧化性越强或还原性越强。如铜与浓稀硝酸反应，MnO2与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应。八、规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。例1.（2000年全国高考）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L溶液恰好把224mL（标准状况下）完全转化为离子，则将转化成（）（A）（B）（C）（D）解析：由于中硫的平均化合价为+2价，由守恒规律可得：（m为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差）解之得m=4，中S的化合价为+2价，被氧化后，上升4价到+6价，故本题应选（D）。由此可总结出：运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法是：氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值。练习1.用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3molXO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+42.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+43.（1999年上海高考）某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到、NaClO、的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）（A）21：5（2）11：3（3）3：1（4）4：14．根据S2O82-+2e-→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e-，推测氧化1.5molMn2+需要S2O82-的物质的量为（）A．1.5molB．3.75molC．3.25molD．3.125mol5．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：26．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A.1：3B.2：3C.1：1D.4:32、归中规律和不交叉规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，只靠拢不相交，叫不交叉规律。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如不反应，可用浓干燥。练习：标出下列反应化合价的升降，电子的转移情况。1、KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl其中被氧化的元素与被还原元素质量比为A.6:1B.1:6C.5:1D.1:52、H2S+H2SO4(浓)=S+S02+2H2O3、先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。练习.将铁粉投入到盛有Cu2＋、Ag＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时若烧杯底部有铁剩余，溶液中一定不含的金属离子是，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是，若溶液中不含Cu2＋时，则一定不含的金属离子是。附：6表示方法：单线桥和双线桥2Na+2H2O=2NaOH+H2MnO2+4HCI=MnCI2+CI2+2H2OCI2+H2O=HCI+HCIO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2OH2S+H2SO4=S+SO2+2H2O7方程式的配平：正向配平：化合反应及氧化产物和还原产物是一种的Fe+FeCl3——FeCl2SO2+H2S——S+H2O逆向配平：自身氧化还原和分解反应Cl2+KOH____KCl+KClO3+H2OKClO3____KCl+O2两边配平：部分氧化还原的MnO2+HCl____MnCl2+Cl2+H2OCu+HNO3____Cu(NO3)2+NO+H2O另外：有单质参加的反应且只作氧化剂或还原剂或只作氧化产物或还原产物，通常先配单质前面的系数。如：NH3+O2－NO+H2O离子方程式的配平:(同化学方程式的配平)另：电荷守恒如：MnO4-+Cl-+H+=Mn2++Cl2+H2O