专题一氧化还原基础教案及练习

1专题一（氧化还原反应基本概念及应用1）一氧化还原反应知识梳理1实质：有（包括电子的或）2特征：有化合价的（判断的依据）3几组概念（学生复习）（1）反应包括和（2）反应物包括和（3）生成物包括和（4）性质包括和注意：具有还原性的物质有，具有氧化性的物质有，4基本概念之间的关系：氧化剂(具有＿＿性)—化合价＿＿—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。还原剂(具有＿＿性)—化合价＿＿—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物用一个方程式表示：例题1单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是A．X2被还原，X2是还原剂B．Y2被氧化，Y2是氧化剂C．X2被氧化，X2是还原剂D．Y2被氧化，Y2是还原剂例2已知反应Cl2+H2O===HCl+HClO，对该反应的说法正确的是A、Cl2是氧化剂，H2O是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2C、按照方程式进行，氧化剂失电子1molD、Cl2既是氧化剂又是还原剂针对练习1.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤2．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂3下列各反应中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O4氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等2工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g总结学生自己回忆并总结。二氧化还原反应的电子转移的表示方法1双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从＿＿＿到＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿到＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿＿＿。箭号起止所指均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿(3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。例如：练习：14HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O用双线桥标出点子转移的方向和数目，其中氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用双线桥标出点子转移的方向和数目，其中氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是2单桥线法要求(1)箭号由还原剂中＿＿＿的元素指向氧化剂中＿＿＿的元素；(2)线上只标出＿＿＿＿＿＿。练习12MnO4-＋5H2O2＋6H+=2Mn2+＋5O2十8H2O22FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2三氧化还原反应的应用1．常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等（2）含有高价的化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等（3）高价的金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。（4）其它特殊化合物有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等32常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(4)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。四、氧化还原基本规律1.价态规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有________、处于最低价态时只具有___________、处于中间可变价时___________________。例题1现有微粒:①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu⑦HCl⑧H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________2.性质强弱规律：对于同一氧化还原反应中，一般来讲，氧化剂的______性比氧化产物的性，还原剂的性比还原产物的性例.根据反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是A．I-Fe2+Cl-SO2B．Cl-Fe2+SO2I-C．Fe2+I-Cl-SO2D．SO2I-Fe2+Cl-练习：1已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2X2Y2Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z22在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+24XO====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：4XOZ2B2A3+D.X2+是4XO的还原产物3.反应先后规律在某溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中____________反应；例如：将一定量的Cl2通入KBr和KI混合溶液中，先将I-反应完后，多余的Cl2再与KBr反应。同理，在某溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中_________________反应。例如：将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，则铁粉先与反应，过量的铁粉再与反应。例.将不同量的Cl2通入100mL1mol/L的FeI2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：Cl2的量FeI2溶液0.05mol0.10mol0.15mol4练习.将不同量的Cl2通入100mL1mol/L的FeBr2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：Cl2的量FeBr2溶液0.05mol0.10mol0.15mol4.守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。例、用0.1mol/L的Na2SO3溶液50mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、＋1B、＋2C、＋3D、＋45、不交叉规律：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。应用：这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。例.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为____________。练习：1稀HNO3和铜反应的化学方程式如下：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+4H2O(1)请并标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目（用双线桥表示）。(2)该反应中氧化剂是，每1molZn参加反应，转移的电子数目是。(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，未被还原的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是；2．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2⑴该反应中的氧化剂是___________________。⑵该反应中，发生还原反应的过程是____________→________________。⑶写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）_______________________________________________________。⑷如反应转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______________。5专题一练习（氧化还原反应基础1）1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓2．已知反应Cl2+H2O===HCl+HClO，对该反应的说法正确的是ACl2是氧化剂，H2O是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2C、按照方程式进行，氧化剂失电子1molD、Cl2既是氧化剂又是还原剂3．实现下列反应需加入氧化剂的是（）A．HCl—→CaCl2B．HCl—→H2C．HCl—→Cl2D．HCl—→CO24．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl5.在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个6.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A.C+H2O=CO+H2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O7、对C+CO2===2CO的说法不正确的是（）A反应是氧化还原反应B、该反应的氧化剂是CO2C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1D、按照方程式该反应中转移的电子数是48P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原9、下列变化属于还原反应的是（）A．Fe—→FeSO4B．Cu(NO3)2—→CuC．P—→P2O5D．NaCl—→AgCl10.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，还原产物是①CO2②S③K2S④KNO3⑤N2（）A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③⑤11.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:1612.在H2SO3+2H2S==3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:213．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+614.在反应中，还原产物是（）15.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A、1：3B、2：3C、1：1D、2：116.根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-17.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:NiCuAgB.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+C.还原性:NiCuAgD.氧化性:Ni2+Cu2+Ag+二填空题1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。Cl2+2KBr=2KCl+Br2H2S+Cl2=S↓+2HCl氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂：还原剂：氧化剂：还原