专题一空气氧气

第一部分身边的化学物质专题一空气氧气考点考纲分析1．知道空气的组成成分，认识空气对人类生活的重要作用。2．了解空气污染问题和防治措施。3．掌握氧气的主要性质和用途。4．初步学习氧气的实验室制法。5．了解自然界中的氧循环。知识结构练习写一下序号代表的化学方程式①2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑②2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑③2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑④C＋O2=====点燃CO2⑤4P＋5O2=====点燃2P2O5⑥S＋O2=====点燃SO2⑦2Mg＋O2=====点燃2MgO⑧4Al＋3O2=====点燃2Al2O3⑨3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4考点一空气的成分和用途考点二测定空气中氧气的含量1．实验原理：完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。2．药品的选择：所选药品只能与空气中的氧气反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成新的气体，另外药品的量要充足。常用药品是红磷、铜丝等。3．常用实验装置反应原理：2Cu＋O2=====△2CuO4．注意事项(1)药品按要求选择，一定要足量。(2)装置的气密性要良好。(3)反应完成后要待冷却至室温再读数。考点三保护空气1．空气污染来源：主要来自于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放。2．目前计入空气污染指数的主要污染物有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒物，其中二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨的形成。3．防治污染的措施：制定环境保护法律；控制污染源，减少废气的排放；提倡使用无污染能源；植树造林等。考点四氧气的性质1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。常见的物质在空气和氧气中燃烧现象:考点五氧气的制备1．工业制法工业上常用压缩空气的方法制备氧气。首先通过降温加压，使空气液化，然后蒸发，利用各成分的沸点不同将其分离开，从而得到氧气。这个过程属于物理变化。2．实验室制法(1)反应原理药品化学方程式高锰酸钾2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑氯酸钾2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑过氧化氢溶液2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(2)实验装置(3)收集及验满方法①排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时说明已收集满；②向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明已收集满。(4)检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明气体为氧气。(5)干燥方法氧气可以使用浓硫酸、生石灰、烧碱固体等干燥剂进行干燥。(6)实验室制取氧气的步骤可以这样记：茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)考点六催化剂1．定义在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质都没有发生改变的物质。2．特点“一变，二不变”3．注意：(1)催化剂的作用只是改变反应速率，可以加快也可以减慢，不能改变生成物的种类和数量；(2)反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变，并非所有性质都不变。