专题七水溶液中的离子平衡

1专题七水溶液中的离子平衡【考纲要求】1.了解水的电离、离子积常数及溶液pH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。2.了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。知识点一：水的电离【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸————————————————————————————————————————————乙醇—————————————————————————————————————————————（2）乙醇钠中加水的反应————————————————————————————————————————————的反应——————————————————————————————————－知识点二：水的离子积【例2】某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________。【例3】.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl—,Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：(1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?(2)当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少?CrO42-与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L时，则认为2可以达到有效分离)知识点三：水的电离平衡的移动【例4】：某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4】能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）知识点四：pH的定义方法【例6】、下列溶液，一定呈中性的是（）由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液=14-pOH的溶液=pOH的溶液为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝OHcHclg，则下列叙述正确的是＝0＜0氢氧化钠溶液的AG＝12盐酸溶液的AG＝12(2001年上海)表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)(2002理科综合)知识点五：溶液pH的计算【例7】室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=——————————————【例8】25ºC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________℃时，有PH值为x（x6）的盐酸和PH值为y（y8）的NaOH溶液，取Vx升该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液（1）若x+y=14时，则VVxy=（2）若x+y=13时，则VVxy=（3）若x+y14时，则VVxy=（表达式），且VxVy（填、或=）3随堂作业水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）×10-4B.55.6×107C.1×107D.6.02×1021．将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）．浅紫色B．黄色C．红色D．无色=-lg｛c(H＋)｝，pOH定义为pOH=-lg｛c(OH-)｝，Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H＋)可表示为()、Kw/pOHmol/LB、10pOH-14mol/L、1014-pOHmol/LD、10-pOHmol/L．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中滴加少量稀硫酸．向水中滴加少量NaHCO3D．向水中加入少量明矾晶体(H+)=1×10-13mol/L，则下列说法中正确的是（）．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性．该溶液中一定有C(OH-)=0.1mol/LD．该溶液的pH值为1或13．25℃时，在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是()A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是()、①=③②B、③②①C、①=②=③D、①②=③．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合离子的化学式为（）、NH3·D2O和HD2O+B、NH3·HDO和D3O+、NH2D·D2O和DH2O+D、NH2D·HDO和D3O+室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C(H+)前者与后者之比（）．1∶1B．10¯10∶10¯4C．10¯4∶10¯10D10¯10∶10¯7℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10VmL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为(）、13B、14C、15D、无法判断．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）％氯化钠溶液B0.9％氯化铵溶液％碳酸氢钠溶液D5％葡萄糖溶液=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于()摩/升B.0.02摩/升C.0.03摩/升D.0.04摩/升．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是（）、该温度高于25℃、水电离出来的c(H+)=1.0×10-10mol/L、c(H+)=c(OH—)+C(SO42—)、该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）．4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）．5×10-13mol/LB．2×10-12mol/L．1/5（4×10-9+1×10-13）mol/LD．1/5（4×10-5+1×10-1）mol/L、b、c、d四种溶液PH值都