专题三溶液中的离子反应复习

1弱电解质的电离平衡1.(2006全国高考理综Ⅰ，11)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2.(2004广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同3.(2005全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的H2C.两者产生等量的H2D.无法比较产生H2的量4.(2004广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度溶液的酸碱性5.(2006全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性6.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水7.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.08.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1mol·L-1HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________mL；如果再加入0.1mol·L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。盐类水解9.下列叙述正确的是（）A.0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(4NH)2B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是（）A.一定有23SOB.一定有23COC.不能确定Cl-是否存在D.不能确定3HCO是否存在11.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）=V（YOH）②强酸强碱V（HX）＜V(YOH)③强酸弱碱V（HX）=V（YOH）④弱酸强碱V（HX）=V（YOH）A.①③B.②③C.①④D.②④12.下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：4NH、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、2AlO、23COC.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：4NH、Al3+、24SO、3NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、3NO13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3沉淀溶解平衡14.已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4mol·L－1,Ksp[CaF2]=1.46×10-10mol3·L－3现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀15．在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。3已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。16．某温度下，在1L含1.0×10-3mol·L-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-？已知:该温度下Ksp(BaSO4)=4×10-10mol2·L-217．在ZnS沉淀加入10mL0.001mol·L-1的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.3×10-36mol2·L-218．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.43×10-11。下列说法正确的是（）A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF219．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大20．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgIC．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl21．(2008山东高考题)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42―(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42―)，称为溶度积。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp4参考答案1．解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动。答案：B2．解析：pH相同的盐酸和醋酸，其c(H+)相同，且都等于10-pHmol·L-1；由于HCl为强酸，可完全电离，而CH3COOH为弱酸，只能部分电离，故在c(H+）相同时c(HCl)＜c(CH3COOH)，由于n(H+)=c(H+）·V(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+)是否相同，故答案为选项D。答案：D3．解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的H2多。答案：A4．解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH)=c(CH3COOH)=0.1mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因pH(a)＞pH(CH3COOH)＞pH(b),即溶液a的c(HCOOH)＜0.1mol·L-1，CH3COOH的c(H+)＜溶液b的c(H+)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）。答案：A5．解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lgc(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。答案：D6．解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH＞7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量；故D选项中pH＞7。答案：BD7．解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。答案：C8．解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3↓+2NaOH反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。H++OH-====H2O1mol1mol0.1mol·L-1V0.1mol·L-1×2×0.1LV(HCl)=111.011.021.01LmolmolLLmolmol=0.2L5所以需盐酸体积为200mL恰好中和原反应后的溶液。Ag++Cl-====AgCl↓1mol1mol0.1mol·L-1V0.2L×0.1mol·L-1V=111.011.02.01LmolmolLmolLmol=0.2L答案：2002009．解析：根据电荷守恒可知：A中有下列等式成立c(H+)+c(4NH)=c(OH-)，故c(OH-)＞c(4NH)，A不正确；二者充分混合后剩余OH-的物质的量为：10×10-3L×002mol·L-1×2-10×10-3L×002mol·L-1=2×10-4mol,c(OH-)=10-2mol·L-1，pH=12