一轮复习---化学键.

化学键2,共价键1,离子键3,化学反应的实质4，氢键1．下列关于化学键的说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只有离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案：BC3．关于化学键的各种叙述正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．氯化铵与碘分别受热变为气体B．氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中C．冰和干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液答案：CC化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键非极性键极性键离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（一般是金属与非金属之间形成）1.离子键一，概念原子失电子阳离子原子得电子阴离子离子键离子化合物:含有离子键的化合物是离子化合物电子式定义：原子的电子式：阳离子的电子式：阴离子的电子式：离子键成键过程：可用电子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成过程为例)：MgCl2：__________________________________Na2S：___________________________________2.共价键共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键（一般在非金属与非金属之间形成）但铵盐例外。NH4+与酸根离子之间形成的是离子键。一，概念二，共用电子对H2的形成：HCl分子的形成：H··H＋HH共用电子对共用电子对···Cl··H·＋Cl····H······HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl-1+1H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性结论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性非极性键:同种元素原子形成的共价键。（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键不同种元素原子形成的共价键。（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)三，共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物a、电子式：b、结构式：表示方法用一根短线来表示一对共用电子H-HH-ClH-O-HH-C-HO=ONNHHH2S：__________________________________。CO2：__________________________________。可用电子式表示共价化合物H2S、CO2的形成过程：1.化学键(1)定义：原子间强烈的。(2)化学键的类型：、、金属键。2.化学反应的本质一个化学反应的过程，是的过程。其本质是化学键断裂和化学键形成的过程。相邻相互作用离子键共价键原子重新组合旧新三、化学键与化学反应的关系注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。提示离子键与共价键的区别主要表现在以下一些方面：离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非金属元素问题：离子键与共价键的区别有哪些？成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用，包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子间、原子核与原子核间的静电排斥作用共用电子对分类——极性键非极性键特点阴、阳离子间的相互作用，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别很大共用电子对偏向一方，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别不大共用电子对不偏向任何一方，成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力相同条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子，如NaCl、CaO、K2S等；②带正电荷的原子团(NH＋4)与带负电荷的阴离子之间发生强烈的相互作用，如NH4Cl；③带正电荷的阳离子与带负电荷的原子团之间发生强烈的相互作用，如NaOH①不同非金属元素的原子之间，如HCl、H2O；②非金属元素与不活泼的金属元素之间，如AlCl3、BeCl2等同种元素的原子之间，如H2、Cl2形成过程成键规律方法物质中化学键的存在规律①只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含有极性键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既含有极性键又含有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。④只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活泼的金属元素组成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。⑤既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。⑥既含有离子键又含有极性键的物质，如NH4Cl等。⑦由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。⑧只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化硅等。⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。考点三电子式电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。(1)物质的电子式在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子最外层电子的式子称为电子式。例如：①原子的电子式：钠原子：Na·、镁原子：·Mg·、硫原子：·S·····、氯原子：等。②阴离子的电子式：硫离子：[··S······]2－、氯离子：等。③简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式即是离子符号，如Al3＋、Mg2＋、K＋等。④原子团的电子式：阴、阳离子均要用[]括起来，并在右上角标出电荷数。如氢氧根离子：、水合氢离子：、铵根离子：。(2)离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过程①离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子要对称书写不能合并，如：CaBr2的电子式为的电子式为②用电子式表示离子化合物的形成过程：如K2S的形成过程为：(3)共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过程①共价化合物的电子式及结构式的表示方法结构式：共价键的每对共用电子对用一短线表示，未成键的电子不用写出。如N2的电子式为··N⋮⋮N··，结构式为N≡N。②用电子式表示共价化合物的形成过程一.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：N2、稀有气体、CO2、HCl、NH3等。（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。4，分子间作用力和氢键分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键归纳:分子内有化学键为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强2，氢键