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第一节：离子反应【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，3、离子共存4、离子方程式的书写和正误判断，有关计算。[热点考向]1．离子方程式正误判断2．离子共存3．离子推断物质纯净物混合物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质一、几个概念强电解质强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质弱酸弱碱水【例1】下列物质中，属于强电解质（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（），能导电的是（）。A.碘化钾B.乙醇C.氨气D.蔗糖E.氢硫酸F.硫酸氢钠G.冰醋酸H.液氧I.氢氧化钠溶液J.铜K.过氧化钠典型剖析：特别注意:SO2、CO2、SO3、NH3KAFGEDBCJI2、下列叙述正确的是()A、固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C、氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D、CaCO3难溶于水，是弱电解质C注意问题：强弱电解质与溶解度、导电能力的强弱无关《南方》P15及时巩固一B、澄清石灰水的导电能力较差，Ca(OH)2是弱电解质写出下列物质的电离方程式1、BaSO4、HClO、2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）23、NH4HCO3、KHSO4二、电解质的电离1、先判断是强还是弱电解质；强用“=”，弱的用“”2、多元弱酸，分步电离，分步书写。3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。三、离子反应1、离子反应发生的条件（1）发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质沉淀酸：H2SiO3碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Zn(OH)2盐：BaSO4AgClCaCO3BaCO3Ag2CO3BaSO3CaSO3MgCO3（微溶）Ag2SO4（微溶）CaSO4（微溶）Ca(OH)2（微溶）弱电解质弱酸：H2SiO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4CH3COOH、HClO、HF、H2S弱碱：氨水及不溶性的碱水考点二：离子方程式的书写《南方》P13书写时特别需注意的问题：1、改写要正确用分子式表示的有：①气体、难溶物；②单质、氧化物、水、弱酸、弱碱;③浓硫酸。改写成离子的有:强酸、强碱、可溶性的盐2、对微溶物的处理，有三种情况：（1）作为反应物，且处于澄清状态，应写离子如：在澄清的石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH—+CO2==CaCO3+H2O（2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子如：在石灰乳加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32—==CaCO3+2OH—（3）作为生成物，应写分子，标如：Na2SO4溶液与CaCl2溶液反应：Ca2++SO42—==CaSO4基础过关：写出下列典型反应的离子方程式：1、实验室用氨水和AlCl3制取Al(OH)32、小苏打与乙酸溶液混合；3、氧化镁溶于稀硫酸；4、在石灰乳中加Na2CO3溶液；5、Cl2通入水中；6、明矾溶于水发生水解；7、实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2；8、NH4Cl溶液与Na2SiO3溶液混合。[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧(1)酸式盐与碱的反应：“少定多变”法书写如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：确定OH－个数为1，据此再确定其他离子个数：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。确定Ca2＋和HCO3－的个数分别为1和2，据此来确定OH－的个数：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；(2)离子反应中的优先氧化或优先还原①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强的优先反应。如向含有S2－、I－、Br－、Fe2＋等的溶液中加入氯水，被氧化的顺序为S2－→I－→Fe2＋→Br－②溶液中有多种氧化性离子，加入还原剂时，氧化性强的优先反应。如向含有NO3－、Fe3＋的酸性溶液中加入氢硫酸，NO3－优先反应。(3)酸性氧化物与碱的反应：如NaOH溶液与CO2（或SO2）的反应。(4)铝三角的转化：如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液；或向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液。此类反应都是分步进行的，量少只发生第一步反应，量多则反应到第二步，总反应是两步反应总和。[需注意的几类反应]（1）浓度不同，产物不同。如：金属和不同浓度的硝酸反应（NO2?NO?）（2）（逐滴）滴加顺序不同，离子方程式不同。如：Al3+与OH-；CO32-与H+（3）隐含的氧化还原反应如：SO2通入Ca(ClO)2溶液（4）不存在过量问题的几个例子：（1）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应（2）苯酚钠溶液中通CO2（3）Ba(OH)2与H2SO4反应（2015全国新课标2卷）28(3)①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。写出（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2015上海卷）26.电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+OH-考点三：离子方程式的正误判断做《南方》P13：自主测评3、离子方程式正误判断；看P13—14：2、常见离子方程式书写错误；练习：P14：例1P16：考点三：4、5题。1、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO—2、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、氯化铝与过量氨水反应：Al3++4OH－=AlO2-＋2H2O4、苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5O－＋H2O+CO2＝2C6H5OH↓＋CO32－5、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+常见易错离子方程式分析：结论1：错误的原因是：不符合反应的客观事实6、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑7、漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO8、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4+H2O9、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑10、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O11、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-12、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑结论2：错误的原因是：物质改写不正确13、氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓14、碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O===H2CO3+2OH－15、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－结论3：错误的原因是：标“”不正确。16、氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+17、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-20、铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O21、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑结论4：错误的原因是电荷不守恒.22、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO－+H2SO3=CaSO3↓+2HClO23、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O结论5：错误的原因是：忽略了离子间的氧化还原反应。常见的氧化性强的离子：NO3－(H+)、Fe3+、MnO4－、ClO－、Cr2O72－常见的还原性强的离子：S2－、I－、SO32－、Fe2+24、稀硫酸与氢氧化钡反应：H＋+OH－+SO42－＋Ba2+=BaSO4↓+H2O25、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓结论6：错误的原因是不遵循定组成原理和漏掉离子反应方程式。26、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O27、向100mL0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－28、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OMg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-结论7：错误的原因是不符合量比关系五、判断离子方程式书写是否正确的七原则：1、看是否符合反应的客观事实；2、看物质的改写是否正确；3、看是否正确标出“”等符号；4、看是否符合原子守恒、电荷守恒；5、看是否忽略氧化还原反应，得失电子是否守恒；6、看是否遵循定组成原理和是否漏掉离子反应方程式7、看是否符合量比关系。变式题[2011·课标全国卷]能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD•（北京卷.2015）11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO－+H2O===HClO+OH－C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—B(2013大纲全国卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2==2NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－==SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－==3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓AD（2013全国新课标Ⅱ卷)10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：B.钠与CuSO4溶液反应：C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:解决离子共存的方法（一）1．看清题干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。2．看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色、pH、水电离出的c(H＋)或是有其他的附加条件等。（二）不能共存的原因看《南方》P141．看能否发生复分解反应(1)查H＋，主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等。(2)查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和某些金属离子等。(3)查金属离子，主要看是否有难溶物生成。考点三、离子共存问题：3.发生氧化还原反应氧化性强的离子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－还原性强的离子：Fe2+、I－、S2－、SO32－、Br－、4.发生络合反应：Fe3+和SCN－2.发生双水解反应：(1)、Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-(2)、Al3+与AlO2-(3)、AlO2-与HCO3-（特殊反应）1．看能否发生复分解反应【例】下列离子在溶液中能够大量共存的是：A.I-与Fe3+B.SO42-与Na+C.Al3+与CO32-D.HCO3-与H+E.HCO3-与OH-F.Fe3+与SCN-G.CO32-与Ba2+B通过上面的例题你能总结离子不能共