一轮复习第二章第2讲离子反应离子方程式学案

一轮复习第二章第2讲离子反应离子方程式学案考点一电解质1．电解质和非电解质的比较注意根本区别是能不能一定条件下能够自身电离产生离子。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较注意：根本区别是在水溶液中能不能完全电离。AlCl3是共价化合物但它是强电解质3．电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。【深度思考】1.(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3【递进题组】题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_____________________；(2)H2CO3_____________________；(3)Ca(OH)2____________________；(4)Fe(OH)3_____________________；(7)BaSO4______________________；(8)NaHSO4______________________；(9)NaHCO3______________________；(10)NaHSO4(熔融)________________；(11)Al2O3(熔融)____________________；(12)CH3COOH______________________。题组二溶液导电性变化分析2．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。A．导电性变化不大B．导电性明显增强C．导电性明显减弱D．导电性由强到弱再到强(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3·H2O中通入HCl气体()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B3．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．bacB．a＝b＝cC．cabD．bca考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应⑤发生配合物反应⑥发生双水解反应(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子（哪些、多少）符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，先分析有哪些离子反应，再分析有多少离子反应。【递进题组】题组一多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：___________________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：________________。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：____________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_______________________。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：______________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：__________________________________________________。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量___________________________________；(2)NaHCO3足量_________________________。3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量___________________________；(2)Ca(HCO3)2足量_______________________________。4．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_________________________；(2)Ca(HCO3)2足量________________________________。5.NH4Al(SO4)2与过量Ba(OH)2溶液(1)NH4Al(SO4)2少量___________________________；(2)Ba(OH)2少量_____________________________。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一连续性1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：；②碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：；②NaAlO2不足：。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：；强碱过量：。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：；HNO3过量：。题组二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：；NaOH过量：。题组三配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：溶液呈中性；SO2－4完全沉淀时：。考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1．(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O()题组二离子方程式中的守恒关系2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向稀硝酸中加入铜片Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋H2O()(3)向水中加入一小块钠Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(4)MnO2和浓盐酸混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()题组三有关离子反应的反应原理3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O()(9)HS－的电离HS－＋H2O===H3O＋＋S2－()(10)NaHCO3的水解HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH＋4＋OH－=====△NH3·H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3()题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4．(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3()(5)少量SO2和NaOH反应SO2＋OH－===HSO－3()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH＋4＋HSO－3＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3()探究高考明确考向1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋2．(2013·大纲全国卷，11)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓3．(2013·北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是()A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O4．(2013·江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O5．(2013·四川理综，3)下列离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用铜作电极电解C